9 Redoxreactievoorbeeld: gedetailleerde uitleg

by

In dit artikel gaan we zien wat het voorbeeld van een redoxreactie is met hun uitleg in detail.

Het woord redox zelf laat zien dat er twee processen bij de reactie betrokken zijn. Dat zijn oxidatie en reductie en vinden tegelijkertijd plaats tijdens de reactie.

Oxydatie: Tijdens de reactie veranderen sommige van de atomen hun oxidatiegetal of vindt er verlies van elektronen plaats of is er de toevoeging van een elektronegatief element of is er zuurstoftoename of verlies van waterstof, dan wordt het oxidatie genoemd.

Reductie: Tijdens de reactie vindt de toename van elektronen plaats door enkele atomen of toevoeging van een elektropositief element of winst van waterstof of verlies van zuurstof.

Lees ook verder: 4 voorbeelden van niet-polaire covalente bindingen: gedetailleerde inzichten en feiten

Redoxreactie voorbeeld

Reactie van ijzer- en kopersulfaat

voorbeeld redoxreactie

Bij de reactie van ijzer en kopersulfaat verandert het oxidatiegetal van 0 naar +2. Toont een toename van het oxidatiegetal van ferro. De afname van het oxidatiegetal wordt weergegeven door koper van +2 naar 0. Het is een redox reactie omdat de oxidatie getal toont een toename en afname van de reactanten.

Vorming van waterstoffluoride

beeld 114

In de bovenstaande reactie wordt de oxidatiereactie weergegeven door waterstof als het oxidatiegetal verandert van 0 naar +1, terwijl de reductiereactie wordt weergegeven door fluor als het oxidatiegetal verandert van +1 naar 0. Het is een redoxreactie omdat de oxidatie getal toont een toename en afname van de reactanten.

Reactie van zink en kopersulfaat

beeld 115

Tijdens de reactie van zink en kopersulfaat wordt de oxidatiereactie weergegeven door zink als het oxidatiegetal verandert van 0 naar +2, terwijl de reductiereactie wordt weergegeven door koper als het oxidatiegetal verandert van +2 naar 0. Het oxidatiegetal van reactantsoorten neemt toe en andere nemen af, daarom is het een redoxreactie.

Reactie van ijzer en waterstofperoxide

beeld 116

In de bovenstaande reactie neemt het oxidatiegetal toe van +2 tot +3, of er vindt verlies van elektronen plaats, vandaar de oxidatie, weergegeven door ijzer. Het oxidatiegetal neemt af van 0 naar +1 of er vindt een toename van elektronen plaats, dit wordt aangetoond door waterstofperoxide.  

Reactie van kopersulfaat en kaliumjodide

beeld 117

Bij de reactie van kopersulfaat en kaliumjodide vinden oxidatie en reductie tegelijkertijd plaats. Het is een redoxreactie. Oxidatie-halfreactie wordt getoond door jodide, terwijl reductie-halfreactie wordt getoond door koper.

Reactie van waterstofsulfide en chloor

beeld 118

Tijdens de reactie van waterstofsulfide en chloor wordt het verlies van waterstof oxidatie genoemd, weergegeven door H2S en de winst van waterstof wordt reductie genoemd door chloor. Omdat de reductie- en oxidatiereacties tegelijkertijd plaatsvinden, wordt het beschouwd als een redoxreactie.

Reactie van arseenzuur en bromaat

beeld 119

In de bovenstaande reactie verandert het oxidatiegetal van As met +3 naar +5 en het oxidatiegetal van Br veranderd van +5 naar -1. Het is een redoxreactie naarmate het oxidatiegetal van de ene reactantsoort toeneemt, terwijl de andere afneemt.

Reactie van kaliumpermanganaat en ferrosulfaat

beeld 120

Bij de reactie van kaliumpermanganaat en ferrosulfaat verandert het oxidatiegetal van +2 naar +3. Toont een toename van het oxidatiegetal van ferro. De afname van het oxidatiegetal wordt weergegeven door mangaan van +7 naar +2.

Reactie van mangaanion en chloortrioxide

beeld 121

Deze reactie vereiste een zuur medium. Het oxidatiegetal verandert van +2 tot +4 van één reactantsoort, terwijl andere afnemen van +5 tot +4. Het is een redoxreactie omdat het oxidatiegetal een toename en afname van de reactanten laat zien.

Reactie van waterstofperoxide en perchloorzuur

beeld 122

In de bovenstaande reactie verandert het oxidatiegetal van -1 naar 0. Het toont een toename met 1. Het oxidatiegetal van chloortrioxide neemt af van +7 naar +3 Het is een redoxreactie omdat het oxidatiegetal een toename en afname van de reactanten. Deze reactie vereiste een zuur medium.

Lees ook verder: Is O2 een drievoudige binding: waarom, hoe, kenmerken en gedetailleerde feiten?

Veelgestelde vragen:

Vraag: Wat zijn oxidatiemiddelen?

Antwoord: De oxidatiemiddelen zijn,

Een stof of een reagens die oxidatie van een andere stof of soort veroorzaakt en zelf reductie ondergaat, wordt een oxidatiemiddel of oxidatiemiddel genoemd. Het is een elektronenacceptorsoort.

Vraag: Wat zijn reductiemiddelen?

Antwoord: De reductiemiddelen zijn,

Een stof of een reagens die de reductie van een andere stof of soort veroorzaakt en zelf oxidatie ondergaat, wordt a genoemd reductiemiddel of reductiemiddel. Het is een soort elektronendonor.

Vraag: Wat zijn de voorbeelden van oxidatie- en reductiemiddelen?

Antwoord: De voorbeelden van oxideren en reductiemiddelen zijn als volgt,

Oxidatiemiddelen: O2, The3, H2SO4, H.N.O.3, KMno4, H2O2 enz.

Reductiemiddelen: LiH, LiAlH4, NaH, CaH2 enz.

Vraag: Wat zijn de soorten redoxreacties?

Antwoord: De vier soorten redoxreacties :

Combinatie reacties

Disproportionele reacties

Ontledingsreacties

Verplaatsingsreacties.

Lees ook verder: Is HBr-zuur: zwak of sterk, waarom, hoe en gedetailleerde feiten?