19 voorbeelden van reductiemiddelen: feiten die u moet weten

by

Reductiemiddelen zijn moleculen of atomen die zelf oxidatie ondergaan en andere elementen reduceren. Laten we in het kort enkele reductiemiddelen en hun eigenschappen bespreken.

Er zijn enkele voorbeelden van reductiemiddelen die hieronder worden vermeld.

  1. Natriumboorhydride
  2. Lithium-aluminiumhydride
  3. Diisobutylaluminiumhydride
  4. Wilkinson's katalysator
  5. Lindlar's katalysator
  6. Diboraan
  7. Raney Nikkel
  8. Natrium amalgaam
  9. Zinkamalgaam
  10. Natrium in Liq NH3
  11. ontluikende waterstof
  12. Thiosulfaat
  13. Sn/HCl
  14. Aluminium isopropoxide
  15. Trifenylfosfine
  16. Hydrazine/KOH
  17. HI/Rood P
  18. Natriumdithionate
  19. Ascorbinezuur

1. Natriumboorhydride

Natriumboorhydride kan gemakkelijk de carbonylfunctionaliteit verminderen, met name ketonen en aldehyden. Het verminderde ketonen en aldehyden tot -OH-functionaliteit. NaBH4 is zwak in reductiemiddelen, dus het kan alleen de functionaliteit van ketonen en aldehyden verminderen. Het kan ook de estergroep verminderen, maar in sommige experimentele omstandigheden.

2. Lithiumaluminiumhydride

Lithiumaluminiumhydride kan zowel carbonylverbindingen als carbonzuur verminderen, en zelfs esters, zelfs nitrillen. Het kan epoxiden, zuur- en estermoleculen reduceren tot de overeenkomstige -OH-groep. Als we een bepaalde functionaliteit selectief moeten verminderen, heeft LiAlH4 alle functionaliteiten verminderd.

3. Diisobutylaluminiumhydride

DIBAL- H kan verschillende functionaliteit bij verschillende temperaturen verminderen,

  • Bij hogere temperaturen kan het carbonzuur en ester reduceren tot de overeenkomstige -OH-groep.
  • Bij een lagere temperatuur kan het ook carbonzuur reduceren tot aldehyde, lactonen tot lactolen, nitrillen tot aldehyde en aminen (2 equivalenten van DIBAL-H).
  • DIBAL-H reduceert ook α, β-onverzadigde ester tot overeenkomstige allylische -OH door 2 equivalenten reagens te gebruiken.

4. Wilkinson's katalysator

Wilkinson's katalysator is een organometaalverbinding van Rh. Het kan alkenen reduceren tot alkanen en alkynen tot alkenen. Wilkinson's katalysator is een volumineus molecuul, dus het kan alleen minder hinderingsdeel verminderen. Het is een 16 elektronen, vlak geometriesysteem.

5. Lindlars katalysator

De reductie gebeurt door waterstof op het oppervlak van het Pd-metaal. Eerst worden alkynen gereduceerd door Lindlar's katalysator tot alkeen en daarna wordt het gereduceerd tot alkaan. Als chinoline werd gebruikt, werd de reactie gestopt na de vorming van alkeen. Dan wordt het gebruikt als selectieve reductie.

6. Diboraan

Er is elektronentekort aanwezig boven B, dus twee boraan-eenheden komen dichter bij de vorming van diboraan via een drie-center twee-elektronenbinding. Diboraan kan de zuurgroep reduceren tot de overeenkomstige -OH-functionaliteit. Diboraan maakt aldehyde of ketonen tot boraatester en vervolgens boraatesters geblust tot -OH-groep.

7. Raney Nikkel

Raney-nikkel kan de beschermende zwavelgroep verwijderen en de groep verminderen. Het kan ook de ketonen tot alkaan reduceren door de groep via thiol te beschermen. Raney Ni kan de heteroatomenbinding zoals Hydrazines, Nitrosamines en Nitro-groep reduceren tot eenvoudige alkanen.

8. Natriumamalgaam

Natriumamalgaam wordt vaak Na(Hg) genoemd, het is toegestaan ​​en makkelijker te verwerken dan vrij Na. Het is een zeer krachtig reductiemiddel. Natriumamalgaam wordt voornamelijk gereduceerd tot verschillende soorten ketonen tot de overeenkomstige -OH-groepen. Na-metaal kan gemakkelijk een elektron vrijgeven dat verder wordt gebruikt voor het reductieproces.

9. Zinkamalgaam

Natriumamalgaam wordt gebruikt samen met zoutzuur vermindert de carbonylgroep. Zn(Hg) reduceert ketonen of aldehyden tot -CH3 of -CH2 deel afhankelijk van de omgeving. Zn kan gemakkelijk twee elektronen vrijmaken en die worden geabsorbeerd in het Hg-oppervlak en dan reduceert het de carbonylmoleculen.

10.   Natrium in Liq NH3

Het gesolvateerde Na-ion in ammoniak maakte een elektron vrij en vormde een radicaal. Dat Na-radicaal dat vrijkomt uit het Na neemt deel aan de reductiereactie. Na in Liq NH3 reduceert de afwisselende dubbele bindingen van de aromatische ringen en reduceert het molecuul tot dieen. Over reductie van naftaleen door Na in Liq NH3 we krijgen 1,4-dihydronaftaleen.

11. Ontluikende waterstof

Ontluikende waterstof is reactiever dan waterstof omdat wanneer ontluikende waterstof wordt geproduceerd, het wordt geassocieerd met hogere energie. Ontluikende waterstof kan de verzadigde rest zoals een dubbele binding of drievoudige binding reduceren tot onverzadigd of minder verzadigd. De geometrie van het product na te zijn gereduceerd door de ontluikende waterstof is cis.

12. Thiosulfaat

Het is het oxyanion van S. door de aanwezigheid van een negatieve lading kan het zich gedragen als een reductiemiddel. Het is een matig reductiemiddel. Het kan verschillende nitrogroepen reduceren tot aniline-resten; en ook worden gebruikt als beschermende groep voor verschillende functies.

13. Sn/HCl

Sn kan gemakkelijk elektronen vrijmaken die voor reductie kunnen worden gebruikt. Het kan de aromatische nitrogroep reduceren tot een overeenkomstige anilinegroep. Het is een zwak reductiemiddel of gedeeltelijk reductiemiddel.

14. Aluminiumisopropoxide

Aluminiumisopropxide wordt gebruikt voor de reductie van Meerwein-Ponndorf-Verley. Het kan worden gebruikt voor de reductie van aromatisch keton tot een aromatische -OH-groep. In aanwezigheid van ethanol werd de reductie uitgevoerd. Het is het omgekeerde van de oppenauer-oxidatiereactie.

15. Trifenylfosfine

Trifenylfosfine is een ligand in plaats van een reagens en zijn geaccepteerde elektronen. Het kan fenylhydrazine reduceren tot fosfinimine. De reactie vond plaats in aanwezigheid van een watermolecuul. Het wordt genoemd als Staudinger-reactie.

16. Hydrazine/KOH

wanneer Hydrazine samen met KOH wordt gebruikt voor de reductie van aromatische esters, staat de reactie bekend als Wolff-Kishner-reductie. Dit reagens kan worden gebruikt voor de reductie van aromatische ester tot aromatische koolwaterstof, het kan de C=O-functionaliteit tot -CH2-rest reduceren. Voor deze reductiereactie is een sterke base nodig.

17. HI/Rood P

I-bevattende soorten kunnen worden gebruikt voor de reductie, omdat I een hoger reductiepotentieel heeft. HI samen met Red P wordt gebruikt voor de reductie van alkeen tot alkaanfunctionaliteit. IT kan ook elke functionaliteit tot alkaanrest reduceren.

18. Natriumdithionate

Natriumdithionate is een goed reductiemiddel in de analytische chemie. De SS-binding in Na2S2O6 kan gemakkelijk worden gesplitst en verschillende reduceerbare delen worden gereduceerd. Het kan verschillende metaaloxiden tot vrij metaal reduceren.

19. Ascorbinezuur

Ascorbinezuur staat bekend als vitamine C. Het is een noodzakelijk reagens voor het menselijk leven. Het kan grafeenoxide onder milde omstandigheden verminderen.

Oxiderende reactie voorbeeld:

Alle reacties die door reductiemiddel worden uitgevoerd, staan ​​​​bekend als oxidatiereacties. Hieronder staan ​​enkele voorbeelden,

  • 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
  • C + O2 = CO2
  • Fe + S = FeS
  • 2KI + H2O2 → ik2 + 2 KOH  
  • H2S + Br2 → 2 HBr + S  

Conclusie

Reductiemiddelen oxideerden zichzelf om andere elementen of moleculen te reduceren. Elke reactie heeft twee redoxreacties, de ene is een oxiderende reactie en de andere is een reducerende reactie. verminderen agenten zijn betrokken bij het oxideren alleen reacties.