Rhenium is een element van het moderne periodiek systeem. Hier bespreken we de chemische eigenschappen van het rhenium-element.
Rhenium is een metalen element van het periodiek systeem en heeft een grijszwarte kleur. Het heeft een hoge flexibiliteit en een hoge sterkte. Het wordt gebruikt als katalysator, massaspectrografen, legeringen, thermistoren, enz. Het wordt beschouwd als een superlegering en wordt gebruikt in vliegtuigtoepassingen.
In dit hoofdartikel leren we over ionisatie-energie, elektronegativiteit, atoomnummer, ChemSpider ID en verschillende andere chemische eigenschappen van het Rhenium-element met enkele feiten erover.
renium symbool
De weergave van elementen van het periodiek systeem binnen 2 tot 3 alfabetische woorden wordt een chemisch symbool genoemd. Bekijk hieronder het symbool van het rhenium element.
Het chemische symbool van reniummetaal is 'Re.'
Rheniumgroep in het periodiek systeem
De chemische elementen die in verticale kolommen van het moderne periodiek systeem zijn geplaatst, worden genoemd groepen van dat onderdeel. Laten we eens kijken naar de groep reniumelementen.
Het rheniummetaal wordt in groep 7 van het periodiek systeem geplaatst. Het is ook bekend als de 7B-groep.
Rhenium-periode in het periodiek systeem
De chemische elementen die in de horizontale rijen van het moderne periodiek systeem worden geplaatst, worden perioden van dat element genoemd. Laten we eens kijken naar de periode van het rhenium-element.
Het rheniummetaal wordt in periode 7 van het periodiek systeem geplaatst.
Rheniumblok in het periodiek systeem
De periodieke secties van elementen met vergelijkbare eigenschappen in het periodiek systeem zijn bekende blokken van dat element. Laten we eens kijken naar het periodieke blok van het rhenium-element.
Het rhenium-element behoort tot de d-blokelementen van het periodiek systeem.
Rhenium atoomnummer:
Het totale aantal protonen in de kern van het atoom van een element staat bekend als zijn atoomnummer. Zie hieronder het atoomnummer van het rhenium-element.
Het rheniummetaal heeft atoomnummer 75, dat wil zeggen, er zijn 75 protonen in de kern.
Atomair gewicht van renium
Het totale gewicht van een atoom van het element in het periodiek systeem staat bekend als het atoomgewicht. Laten we eens kijken naar het atoomgewicht van het rheniummetaal.
Het atoomgewicht van rheniummetaal is 186.207 u.
Rhenium Elektronegativiteit, volgens Pauling.
Elektronegativiteit is de eigenschap van een element dat zijn vermogen toont om elektronen van andere atomen naar zich toe te trekken. Zie de elektronegativiteit van rheniummetaal hieronder.
De elektronegativiteit van rheniummetaal is 1.9.
Atomaire dichtheid van renium
Het aantal aanwezige atomen van een element per volume-eenheid, per cm3, of barn cm van een stof, wordt de atomaire dichtheid ervan genoemd. Kijk hieronder voor de atomaire dichtheid van rheniummetaal.
De atoomdichtheid van het rheniummetaal is 21.02 g/cm3.
Rhenium smeltpunt
Het punt of de temperatuur waarop de stof begint te smelten, wordt het smeltpunt genoemd. Kijk naar het smeltpunt of de temperatuur waarbij rhenium wordt gesmolten.
Het smeltpunt van het rheniummetaal is 3186 ° C (3459 K, 5767 ° F).
Rhenium kookpunt
Het punt of de temperatuur waarop de stof begint te koken, wordt het kookpunt genoemd. Laten we eens kijken naar het kookpunt of de temperatuur waarbij renium wordt gekookt.
Het kookpunt van het reniummetaal is 5630 ° C (5903 K, 10,170 ° F).
Rhenium Vanderwaals straal
De afstand tussen 2 atomen van hun centrum van kernen en bij elkaar gehouden door zwakke Vander Waals aantrekkingskracht is VanderWaals straal. Zie de VanderWaals-straal van rhenium.
De VanderWaals-straal van rheniummetaal is 248 ppm.
Rhenium ionische straal
De afstand tussen het centrum van de kern van twee ionen in een kristalrooster wordt de ionstraal genoemd. Laten we eens kijken naar de ionische straal van rheniummetaal.
De ionische straal van rheniummetalen is 205 pm.
renium isotopen
Dezelfde elementatomen met hetzelfde aantal protonen maar een ander aantal neutronen zijn de isotopen. Bekijk verschillende isotopen van rheniummetaal.
Rheniummetaal heeft de natuurlijke isotoop 75Met betrekking tot. De verschillende isotopen van rheniummetaal worden hieronder vermeld, gezien de tabel.
| Isotopen van Re | Personages |
| Rhenium – 185 (185Met betrekking tot) | Meest stabiele rheniium-isotopen |
| Rhenium – 187 (187Met betrekking tot) | De meest onstabiele radioactieve isotoop met een halfwaardetijd van 4.12 x × 1010 jaar Re. |
| Rhenium – 183 (183Met betrekking tot) | De langlevende isotoop met 70 dagen halfwaardetijd van Re. |
| Rhenium – 184 (184Met betrekking tot) | Isotopen met een halfwaardetijd van 38 dagen van Re |
| Rhenium – 186 (186Met betrekking tot) | Isotopen met een halfwaardetijd van 3.7186 dagen van Re |
| Rhenium – 182 (182Met betrekking tot) | Isotoop met een halfwaardetijd van 64.0 uur van Re. |
| Rhenium – 189 (189Met betrekking tot) | Isotoop met een halfwaardetijd van 24.3 uur van Re. |
| Rhenium – 186 (186Met betrekking tot) | Isotopen met een halfwaardetijd van 200,000 jaar van Re |
| Rhenium – 184 (184Met betrekking tot) | Isotopen met een halfwaardetijd van 169 dagen van Re |
Rhenium elektronische schaal
Het buitenste deel van de atoomkern waar de elektronen worden geplaatst, wordt een elektronische schaal of elektronische orbitaal genoemd. Laten we eens kijken naar de elektronische schaal van reniummetaal.
De elektronische omhulsels van rheniummetaal zijn 2, 8, 18, 32, 13, 2.
Rhenium-energie van eerste ionisatie
Een bepaalde hoeveelheid energie die nodig is om het hoogenergetische elektron van een neutrale groep los te maken, wordt de eerste ionisatie-energie genoemd. Kijk naar de 1e ionisatie-energie van reniummetaal.
De eerste ionisatie-energie van rheniummetaal is 755.82 kJ mol-1.
Rhenium-energie van tweede ionisatie
Er is een bepaalde hoeveelheid energie nodig om het elektron los te maken van het +1 ion van de rest, dit wordt de 2e ionisatie-energie genoemd. Kijk naar de 2nd ionisatie-energie van reniummetaal.
De tweede ionisatie-energie van reniummetaal is 1600 kJ mol-1.
Rhenium-energie van derde ionisatie
Er is een bepaalde hoeveelheid energie nodig om het elektron los te maken van het +2-ion van de rest, de derde ionisatie-energie. Kijk naar de 3rd ionisatie-energie van reniummetaal.
De derde ionisatie-energie van reniummetaal is 2610 kJ mol-1.
Rhenium elektronische configuratie
De rangschikking van elektronen in de orbitaal of schil van atomen in een specifieke sequentiële vorm is een elektronische configuratie. Zie de elektronische configuratie van reniummetaal.
De elektronische configuratie van reniummetaal is:
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d5 6s2 or
- [xe] 4f14 5d5 6s2
Rhenium oxidatie staten
De neiging van een atoom om elektronen te winnen of te verliezen bij de vorming van een binding en een positieve of negatieve lading te hebben, wordt de oxidatietoestand genoemd. Zie het oxidatiegetal van renium.
De oxidatietoestanden van reniummetaal zijn: +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, enz.
Rhenium CAS-nummer
De chemicaliën krijgen een geregistreerd uniek identificatienummer toegewezen dat is toegewezen door US Chemical Abstracts Services (CAS), het CAS-nummer. Kijk naar het CAS-nummer van Rhenium.
Het CAS-nummer voor rheniummetaal wordt gegeven als 7440-15-5.
Rhenium ChemSpider-ID
De Royal Society of Chemistry biedt een service die de volledige gegevens over chemicaliën geeft met een unieke ID voor elke chemische stof genaamd ChemSpider ID. Zie de ChemSpider van rhenium.
De ChemSpider-ID voor rheniummetaal is 24773030.
Rhenium chemische classificatie
De elementen van het periodiek systeem worden geclassificeerd op basis van hun vergelijkbare eigenschappen en als blokelementen van een bepaald type. Laten we eens kijken naar de classificatie van rheniummetaal.
Het rheniummetaal wordt geclassificeerd als a overgangsmetaal en valt onder d-block elementen.
Rhenium staat bij kamertemperatuur
De toestand van de materie van elk chemisch element dat zijn vaste, vloeibare of gasvormige aard laat zien, wordt de toestand van dat element genoemd. Laten we eens kijken welke toestand wordt weergegeven door rheniummetaal.
Het rheniummetaal vertoont bij kamertemperatuur een vaste toestand.
Is renium paramagnetisch?
Het magnetisme van elementen hangt af van de aanwezigheid van gepaarde en ongepaarde elektronen in hun laatste orbitalen. Laten we eens kijken of rheniummetaal paramagnetisch is of niet.
Rheniummetaal is paramagnetisch vanwege de onvolledige subshell. Het heeft ook ongepaarde elektronen en vertoont een magnetische gevoeligheidswaarde van +67.6 × 10-6 cm3/mol (293) K. Dus, bij het aanleggen van een extern magnetisch veld, trekt het het magnetische veld aan en vertoont het een paramagnetisch karakter.
Conclusie:
Rheniummetaal heeft een d-blok massief overgangsmetaal. Het heeft atoomnummer 75 en een elektronegativiteitswaarde van 1.9. Het behoort tot de 7th groep en periode van het periodiek systeem en heeft een atoomgewicht van 186.2 u. Het heeft symbool Re en heeft elektronische configuratie [Xe] 4f14 5d5 6s2.
Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin