Rg of Roentgenium is een overgangselement, extreem radioactief van aard, bereid in het laboratorium. Laten we Roentgenium in detail uitleggen.
Rg zit in dezelfde groep als koper en zilver en is qua eigenschappen vergelijkbaar met goud. Zijn elektronische configuratie is heel anders dan zijn lichtere soortgenoten. Het heeft 7s orbitaal gevuld maar geen 6d orbitaal, wat de reden kan zijn dat er hogere promotie-energie aanwezig is tussen 7s en 5d orbitaal.
Röntgenium is het eerste synthetisch bereide element. Laten we de positie van Rg in het periodiek systeem bespreken, en enkele van de chemische en fysische eigenschappen van Röntgenium, zoals smeltpunt, kookpunt, atoomnummer, enz.
1. Röntgeniumsymbool
Symbolen worden gebruikt om het element uit te drukken door een of twee letters van het Engelse of Latijnse alfabet van de chemische naam te gebruiken. Laten we het atomaire symbool van Röntgenium voorspellen.
Het atomaire symbool van Roentgenium is "Rg", aangezien de naam begint met het Engelse alfabet R. Maar R staat voor de alkylgroep in de organische chemie, dus de afkorting voor Roentgenium is Rg, wat de meest dominante letter van de term is.
2. Röntgeniumgroep in het periodiek systeem
Verticale lijnen of kolommen van de periodiek systeem worden de respectieve groep van het periodiek systeem genoemd. Laten we de groep Röntgenium in het periodiek systeem voorspellen.
De groep van Roentgenium in het periodiek systeem is 11. Door de rangschikking van elektronen wordt Rg in groep 11 geplaatst na goud. Het gedraagt zich als een zwaardere homoloog van goud. Maar in het moderne periodiek systeem wordt het in groep IB geplaatst.
3. Röntgeniumperiode in het periodiek systeem
Een horizontale lijn of rij van het periodiek systeem waar elk element wordt geplaatst door zijn laatste principekwantumgetal, wordt een periode genoemd. Laten we de periode van Roentgenium voorspellen.
Röntgenium behoort tot periode 7 in het periodiek systeem omdat het meer dan 86 elektronen in de valentieschil heeft. Tot periode 6 zijn er 86 elementen die goed geplaatst zijn, dus de resterende 25 elektronen voor de Rg krijgen 7th periode en 12th groep samen met actinidereeksen.
4. Röntgeniumblok in het periodiek systeem
De orbitaal waar de valentie-elektronen van het element aanwezig zijn, wordt het blok van het periodiek systeem genoemd. Laten we het blok Roentgenium voorspellen.
Röntgenium is een d-blok element omdat de valentie-elektronen aanwezig zijn in de d-orbitaal. Rg heeft ook een 7s-orbitaal, maar de buitenste elektronen zijn aanwezig in de 6d-orbitaal volgens uitwisselingsenergie en het Aufbau-principe.
5. Röntgenium atoomnummer
De waarde van Z, bekend als de atoomnummer, is het totale aantal elektronen. Laten we het atoomnummer van Roentgenium vinden.
Het atoomnummer van Roentgenium is 111, wat betekent dat het 111 protonen heeft omdat het aantal protonen altijd gelijk is aan het aantal elektronen. Om deze reden worden ze neutraal door de neutralisatie van gelijke en tegengestelde ladingen.
6. Röntgenium atoomgewicht
De massa van het element wordt gewicht genoemd en wordt gemeten met betrekking tot een standaardwaarde. Laten we het atoomgewicht van Roentgenium berekenen.
Het atoomgewicht van Röntgenium op de 12C-schaal is 280, wat betekent dat het gewicht van Roentgenium de 65/12 . isth deel van het gewicht van het koolstofelement. Het oorspronkelijke atoomgewicht van Roentgenium is 282, dit komt omdat het atoomgewicht het gemiddelde gewicht is van alle isotopen van het element.
7. Röntgeniumelektronegativiteit volgens Pauling
Pauling elektronegativiteit is het vermogen om elk ander element voor dat specifieke atoom aan te trekken. Laten we de elektronegativiteit van Roentgenium voorspellen.
De elektronegativiteit van Roentgenium volgens de Pauling-schaal is 0.7, wat betekent dat het meer elektropositief van aard is en elektronen naar zich toe kan trekken. Het is een radioactief element, dus het heeft geen gegevens op de Pauling-schaal, maar op basis van francium kan het worden berekend.
8. Röntgenium atomaire dichtheid
Het aantal aanwezige atomen per volume-eenheid van een atoom wordt de atoomdichtheid van dat respectieve element genoemd. Laten we de atoomdichtheid van Röntgenium berekenen.
De atoomdichtheid van Röntgenium is 28.7 g/cm3 die kan worden berekend door de massa van Roentgenium te delen door het volume. Atoomdichtheid betekent het aantal aanwezige atomen per volume-eenheid, maar atoomnummer is het aantal elektronen dat aanwezig is in de valentie en de binnenste orbitaal.
- Dichtheid wordt berekend met de formule, atomaire dichtheid = atomaire massa / atomair volume.
- De atomaire massa of het gewicht van Röntgenium is 282 g
- Het volume van het Roentgenium-molecuul is 22.4 liter bij STP volgens de berekening van Avogardo
- Dus de atoomdichtheid van Röntgenium is 282/ (9.15) = 28.7 g/cm3
9. Roentgenium Van der Waals-straal
De straal van Van der Waal is de denkbeeldige meting tussen twee atomen waar ze niet ionisch of covalent zijn gebonden. Laten we de straal van Roentgenium van Van der Waal vinden.
De straal van het Roentgenium-molecuul van de Van der Waal is 121 pm omdat Rg orbitaal 6s, 6d, 4f en 7s heeft, dus het heeft een zeer slecht screeningseffect. Om deze reden neemt de aantrekkingskracht van de kern voor de buitenste orbitaal toe en neemt de straal af.
- De straal van Van der Waal wordt berekend door de wiskundige formule, rekening houdend met de afstand tussen twee atomen, waarbij atomen bolvormig zijn.
- De straal van Van der Waal is, Rv =dAA / 2
- Waar RV staat voor Van Waals straal van het bolvormige molecuul
- dAA is de afstand tussen twee aangrenzende bollen van het atomaire molecuul of de optelling van een straal van twee atomen.
10. Röntgenium ionische straal
De optelling van kation en anion wordt de ionische straal van het element. Laten we de ionische straal van Roentgenium vinden.
De ionische straal van Roentgenium is 121 pm, wat hetzelfde is als de covalente straal omdat voor Roentgenium het kation en het anion hetzelfde zijn en het geen ionisch molecuul is. Het vormt zich eerder door de covalente interactie tussen twee Röntgenium-atomen.
11. Röntgenium-isotopen
Elementen met hetzelfde aantal elektronen maar verschillende massagetallen worden genoemd isotopen van het oorspronkelijke element. Laten we de isotopen van Roentgenium bespreken.
Röntgenium heeft 9 isotopen op basis van hun neutronennummer, die hieronder worden vermeld::
- 272Rg
- 274Rg
- 278Rg
- 279Rg
- 280Rg
- 281Rg
- 282Rg
- 283Rg
- 286Rg
Stabiele isotopen worden besproken in de onderstaande sectie onder 9 isotopen van Roentgenium:
| isotoop | Naturel Overvloed | Half-life | Uitstoten deeltjes | Nee Neutron |
| 279Rg | Synthetisch | 0.1 s | , SF | 168 |
| 280Rg | Synthetisch | 4 s | α | 169 |
| 281Rg | Synthetisch | 17 s | , SF | 170 |
| 282Rg | Synthetisch | 2 min | α | 171 |
| 283Rg | Synthetisch | 5.1 min | SF | 172 |
| 286Rg | Synthetisch | 10.7 min | α | 175 |
Alle isotopen van het Roentgenium zijn synthetisch bereid, aangezien het moederelement radioactief is, zodat alle isotopen radioactief zijn en radioactieve deeltjes met een zeer lage stabiliteit kunnen uitzenden.
12. Röntgenium elektronische schaal
De schil die de kern omgeeft volgens het hoofdkwantumgetal en de elektronen vasthoudt, wordt een elektronische schil genoemd. Laten we het hebben over de elektronische schil van Roentgenium.
De elektronische schaalverdeling van Roentgenium is 2 8 18 32 32 17 2 omdat het s-, p-, d- en f-orbitalen rond de kern heeft. Omdat het meer dan 86 elektronen heeft en om 111 elektronen te rangschikken, heeft het 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 5s, 5p, 5d, 4d, 6s, 6p, 4f, 6s, 6d, 5f nodig , en 7s-orbitalen.
13. Röntgenium-elektronconfiguraties
De elektronische configuratie is een rangschikking van de elektronen in een beschikbare baan door de regel van Hund te beschouwen. Laten we de elektronische configuratie van Roentgenium bespreken.
De elektronische configuratie van Roentgenium is 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 4d10 4f145s25p65d105f146s26p66d97s2 omdat het 30 elektronen heeft en die elektronen moeten worden geplaatst in de dichtstbijzijnde baan van de kern s, p, d en f orbitalen en voor de 1st,2nd, 3rd, 4th,5th, 6then 7th orbitalen.
- Vanwege uitwisselingsenergie komen elektronen eerst binnen in de orbitaal van 7s en vervolgens in 6d.
- Waar het eerste getal staat voor het hoofdkwantumgetal
- De letter is voor orbitaal en het achtervoegsel is het aantal elektronen.
- Maar veel elementen hebben meer hoofdkwantumgetallen, afhankelijk van het aantal elektronen.
- Rn heeft 86 elektronen, dus de resterende elektronen zijn aanwezig na de edelgasconfiguratie.
- Het wordt dus aangeduid als [Rn]7s26d9.
14. Röntgenium-energie van de eerste ionisatie
Eerste IE is de energie die nodig is voor de verwijdering van een elektron uit de valentie-orbitaal van zijn nuloxidatietoestand. Laten we de eerste ionisatie van Röntgenium voorspellen.
De eerste ionisatiewaarde voor Rg is 1020 KJ/mol omdat het elektron uit de gevulde 7s-orbitaal is verwijderd. Als gevolg van lagere afschermingseffecten is de energie die nodig is om een elektron uit 7s te verwijderen kleiner dan die van de andere orbitaal van Rg. Maar het vereist veel meer energie dan verwacht, omdat 7s onderhevig is aan relativistische samentrekking.
15. Röntgeniumenergie van tweede ionisatie
De tweede IE is de energie die nodig is voor het verwijderen van één elektron uit de beschikbare orbitaal uit de +1 oxidatietoestand. Laten we eens kijken naar de tweede IE van Roentgenium.
De 2nd ionisatie-energie van Roentgenium is 2070 KJ/mol omdat in de 2nd ionisatie worden elektronen verwijderd uit de halfgevulde 7s-orbitaal. Wanneer een elektron uit een halfgevulde orbitaal wordt verwijderd, heeft het meer energie nodig en +1 is de stabiele toestand voor Rg. Daarom is de 2nd ionisatie-energie is erg hoog dan 1st.
16. Röntgeniumenergie van derde ionisatie
Verwijdering van het derde elektron uit de buitenste of pre-ultieme orbitaal van een element met een oxidatietoestand van +2 is de derde IE. Laten we de derde IE van Roentgenium voorspellen.
De derde ionisatie-energie voor Rg is 3080 KJ/mol omdat de derde ionisatie plaatsvindt vanuit de gevulde 3D-orbitaal en de twee belangrijkste redenen zijn:
- Het verwijderen van elektronen uit een binnenste orbitaal vereist altijd meer energie dan verwacht omdat de stabiliteit verloren gaat wanneer elektronen worden verwijderd uit de 6d-orbitaal vanwege uitwisselingsenergie.
- 6D-orbitaal heeft een slecht afschermend effect, dus het kan het buitenste elektron zeer slecht van de kern afschermen. Om deze reden zal de aantrekkingskracht van de kern op het buitenste elektron toenemen en is voor verwijdering van het elektron meer energie nodig.
17. Roentgenium oxidatietoestanden
Tijdens de vorming van bindingen wordt de lading die op het element verschijnt de oxidatietoestand genoemd. Laten we de oxidatietoestand van Roentgenium voorspellen.
De stabiele oxidatietoestand van Roentgenium is -1, +1, +3, +5, +7 omdat het twee elektronen heeft in de 7s-orbitaal. Wanneer het elektron wordt verwijderd, heeft Rg één elektron minder van zijn gevulde 6d-orbitaal en geeft het wat extra stabiliteit door nul uitwisselingsenergie. Dus het accepteren van één elektron geeft een vloeibare edele configuratie.
18. Röntgenium CAS-nummer
CAS-nummer of CAS-registratie voor elk element wordt gebruikt om het unieke element te identificeren. Laat ons het CAS-nummer van Roentgenium weten.
Het CAS-nummer van het Roentgenium-molecuul is: 54386-24-2, die wordt gegeven door de dienst voor chemische abstracts.
19. Röntgenium allotrope vormen
allotropen zijn elementen of moleculen met vergelijkbare chemische eigenschappen maar verschillende fysieke eigenschappen. Laten we de allotrope vorm van Roentgenium bespreken.
Röntgenium heeft geen allotrope vormen omdat het geen catenation-eigenschappen zoals koolstof vertoont. Vanwege zijn radioactieve aard vervalt het altijd en verandert het in een ander element.
20. Röntgenium chemische classificatie
Op basis van de chemische reactiviteit en aard worden de elementen ingedeeld in een speciale klasse. Laat ons de chemische classificatie van Roentgenium weten.
Roentgenium is ingedeeld in de volgende categorieën::
- Rg is een zwaarder overgangsmetaalelement
- Rg is een radioactief element
- Rg wordt ook geclassificeerd als reactief op basis van de reactieneiging tot carbonyl.
- Rg is brosser en transporteert elektriciteit volgens elektrische geleiding.
21. Röntgeniumtoestand bij kamertemperatuur
De fysieke toestand van een atoom is de toestand waarin een element bestaat bij kamertemperatuur en standaarddruk. Laten we de toestand van Rg bij kamertemperatuur voorspellen.
Röntgenium bestaat in vaste toestand bij kamertemperatuur omdat het een hogere Van der Waal-interactie heeft. In de kristalvorm neemt het een lichaamsgecentreerde kubieke vorm aan, zodat de atomen heel dicht bij elkaar bestaan. De willekeurigheid van het atoom is erg hoog bij kamertemperatuur.
De vaste toestand van Roentgenium kan bij een zeer lage temperatuur vloeibaar worden, waarbij de willekeurigheid voor het Roentgenium-atoom zal afnemen.
22. Is Röntgenium paramagnetisch?
Paramagnetisme is de neiging van magnetisatie in de richting van het magnetische veld. Laten we eens kijken of Roentgenium paramagnetisch is of niet.
Röntgenium is paramagnetisch omdat het één ongepaard elektron in zijn 6d-orbitaal heeft en de waarde 1.732 BM is, wat alleen spin-waarde is, maar voor het zwaardere element beschouwen we de orbitale bijdrage ook.
Conclusie
Rg is een zwaarder overgangselement dat radioactief en synthetisch bereid is. In de kernreactor kan het worden gebruikt voor kernsplijtingsreacties. Het wordt ook gebruikt om andere elementen of zwaardere isotopen te vormen.
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!