Rutherfordium of Rf is een chemisch element met een molecuulgewicht van 261 g/mol en een kookpunt van ongeveer 5500 oC. Laten we meer kenmerken over Rutherfordium bespreken.
Rutherfordium is een overgang metaal dat behoort tot het d-blok met een zeer hoog smelt- en kookpunt vanwege het hoge atoomnummer en atoomgewicht. Rf wordt voornamelijk gevormd door kernsplijtingsreacties en de stabiliteit is over het algemeen laag vanwege de kortstondige aard en ligt in het bereik van 14 uur.
Rutherfordium is vernoemd naar Ernest Rutherford, die het radioactieve element ontdekte. Laten we meer in detail bespreken over Rf-chemische eigenschappen, cas-nummer, dichtheid enz.
Rutherfordium-symbool
Een symbool is een methode om chemische elementen aan te duiden met korte notaties zoals een of twee letters die kunnen overeenkomen met de naam van het element. Laten we hieronder bespreken.
Het symbool van Rutherfordium is Rf. Er zijn 4 elementen in het periodiek systeem waarvan de naam begint met r. Dus om ze uniek te specificeren in het periodiek systeem, heeft elk element de letter R en nog een ander alfabet voor elk. Dus Rutherfordium krijgt de alfabetten R en F samen geregeerd.
Rutherfordium-groep in periodiek systeem
De kolommen die zijn uitgelijnd volgens identieke elektronische configuratie en valentie van de buitenste schil, worden als groepen in een periodiek systeem genoemd. Laten we de groep controleren op Rf.
Rutherfordium-groep in het periodiek systeem is 4. De vier elementen in groep 4 van een periodiek systeem zijn titanium, zirkonium, hafnium en rutherfordium. Groep 4-elementen hebben 4 valentie-elektronen in hun valentieschillen die deelnemen aan elke chemische reactie.
Rutherfordium-periode in periodiek systeem
De horizontaal uitgelijnde rijen in een periodiek systeem worden perioden genoemd en er zijn 7 perioden in een periodiek systeem. Laten we nagaan tot welke periode Rf behoort.
Rutherfordium behoort tot 7th periode. Het is de laatste periode in het periodiek systeem met het maximale aantal elektronen en groter in omvang vanwege de vele schillen die de elektronen erin opnemen. De grootte neemt toe naarmate we naar beneden in de groep gaan.
Rutherfordiumblok in periodiek systeem
Blok in periodiek systeem specificeert de set elementen waarvan de valentie-elektronen dezelfde buitenste orbitalen binnengaan, ofwel s, p of d. Laten we eens kijken bij welk blok Rf hoort.
Rutherfordium behoort tot het d-blok van het periodiek systeem. Het is omdat het valt onder overgangsmetaalreeksen waarvan de laatste valentie-elektronen ad-orbitaal binnenkomen.
Rutherfordium atoomnummer
Het atoomnummer van een element wordt gedefinieerd als het totale aantal aanwezige positieve lading/protonen en is uniek voor elk element. Laten we het atoomnummer van Rutherfordium controleren.
De atoomnummer van rutherfordium is 104, wat betekent dat er 104 protonen aanwezig zijn in de kern van Rf. Het is gerangschikt in een toenemende volgorde van protonen in het element. Het wordt ook massagetal genoemd en kan worden berekend met behulp van massagetal = protonen + elektronen in een neutraal element.
Rf is een neutraal radioactief element waarvan het totale aantal elektronen gelijk is aan het atoomnummer.
atoomgewicht van Rutherfordium
Atoomgewicht van een element is de relatieve gemiddelde massa van atomen van een molecuul berekend op basis van zijn natuurlijke overvloed. Nu zullen we meer in details hieronder leren.
De atoomgewicht van rutherfordium is 267 u. Deze molecuulmassa wordt berekend door de abundantie van de isotopenmassa te vermenigvuldigen en bij elkaar op te tellen.
Rutherfordium-atoomdichtheid
Dichtheid van een stof wordt gedefinieerd als hoe dicht alle ionen of atomen in een molecuul kristalrooster bij elkaar zijn gepakt. Laten we hieronder in detail bestuderen.
De dichtheid van rutherfordium is 17 g/cm3. De dichtheid van de stof wordt numeriek gedefinieerd als massa per volume. Rf heeft een vrij hoge dichtheid vanwege het grotere aantal ongepaarde elektronen dat aanleiding geeft tot een metallisch karakter. De elektronen interageren met nabijgelegen elektronen en geven een dichtere natuur.
Rutherfordium Elektronegativiteit volgens Pauling
Elektronegativiteit wordt gedefinieerd als de inherente neiging van een element om elektronen in zijn omgeving naar zich toe te trekken. Laten we hieronder kijken.
Rutherfordium elektronegativiteit volgens Pauling schaal is nog niet gevonden vanwege de korte halfwaardetijd. Pauling-schaal is een methode om de elektronegativiteit te bepalen ten opzichte van de bindingsenergie en covalente bindingen van de atomen in een molecuul.
Rutherfordium smeltpunt
Smeltpunt van een stof is de temperatuur waarbij een vaste fase wordt omgezet in vloeibare fase, kortom, het bestaat in evenwicht. Laten we eens kijken naar het smeltpunt van Rf.
Het smeltpunt van rutherfordium ligt rond 2100 0C. Rf behoort tot de overgangsmetaalreeks die een hoger aantal ongepaarde elektronen heeft in zijn d- en f-subschillen. Grotere ongepaarde elektronen geven aanleiding tot grotere interatomaire binding die resulteert in metaalbinding.
Het geeft dus een metaalachtig karakter aan Rf en het is bekend dat metalen een hoog smelt- en kookpunt hebben vanwege de aanwezigheid van veel elektronen die heen en weer kunnen bewegen. Daarom heeft Rf een hoog smeltpunt.
Rutherfordium kookpunt
Het kookpunt van een materiaal is de temperatuur waarbij een stof net overgaat in de damptoestand. Laten we eens kijken naar het kookpunt van rutherfordium.
Het kookpunt van rutherfordium is 5500 0C. Het kookpunt van Rf is erg hoog omdat het een ad block-element is dat tot de overgangsmetaalreeksen behoort. Het overgangsmetaal heeft een groter aantal ongepaarde elektronen in de subschillen van d en f die kunnen deelnemen aan de vorming van interatomaire bindingen of interacties.
Deze interacties geven aanleiding tot een metallisch karakter vanwege de zee van elektronen. Als zodanig genereert metaalbinding een hoog kookpunt voor Rf. Bij kookpunttemperatuur bestaat het in evenwicht tussen vloeibare en dampfasen.
Rutherfordium Van der Waals straal
Van der Waals-straal is een afstand tussen de centra van de kernen van twee niet-gebonden atomen. Laten we hieronder kijken.
De Van der Waals-straal van rutherfordium is 200 pm. 1 uur = 10*-12meter. De Van der Waals hangt af van de intermoleculaire krachten van interacties tussen de deeltjes in een molecuul die op korte afstand liggen. Deze kracht bestaat in niet-gebonden moleculen, zelfs die geen covalente of ionische bindingen vormen.
De groepen worden bij elkaar gehouden door elektrostatische aantrekkingskrachten en zijn afhankelijk van de grootte en aard van de moleculen.
Rutherfordium ionische straal
Ionische straal van een ion is de afstand van de kern tot de buitenste schil die elektronen bevat in een kristalrooster. Laten we hieronder de ionische straal van rutherfordium bepalen.
De ionische straal van rutherfordium is minder dan 157 pm. De ionische straal van een ion is altijd kleiner dan de covalente straal die wordt geschat op ongeveer 157 pm.
Rutherfordium-energie van de eerste ionisatie
Eerste ionisatie-energie is de energie die nodig is om het eerste elektron uit de buitenste schil van een element in gasvormige toestand te ioniseren. Laten we hieronder meer in detail bestuderen.
De energie van de eerste ionisatie van rutherfordium is 581 kJ mol-1 die nodig is om een elektron uit de 6d schil van Rf te verwijderen. 7s-elektronen gaan niet eerst verloren omdat het een lagere energie heeft dan 6d en dus stabiel. De energievolgorde om valentie-elektronen te verwijderen volgt 6d> 7s> 4f.
Rutherfordium-energie van tweede ionisatie
Tweede ionisatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om het tweede elektron uit de buitenste schil van een atoom te verwijderen. Laten we meer in details zien.
De tweede ionisatie-energie van rutherfordium is 1380 kJ mol-1. Deze energie is hoger dan de eerste ionisatie-energie omdat er meer energie voor nodig is om een ander elektron uit een reeds bestaande negatieve groep te verwijderen. Het element moet in gasvormige toestand zijn om geïoniseerd te worden.
Rutherfordium-energie van derde ionisatie
De derde energie van ionisatie is de hoeveelheid energie die nodig is om het derde elektron uit de buitenste schil van een element vrij te maken. Laten we hieronder meer bestuderen.
De derde ionisatie-energie van rutherfordium is 2300 kJ mol-1. De energie is hoger dan de eerste of tweede ionisatie-energie omdat er meer energie voor nodig is om een elektron uit een negatief geladen omgeving te verwijderen.
Rutherfordium-elektronconfiguraties
Elektronische configuratie is een weergave van hoe de elektronen zijn gerangschikt in de respectieve atomaire orbitalen van de atomen. Laten we het hieronder vinden.
De elektronische configuratie van rutherfordium is [Rn] 5f146d27s2. Rn is de symbolische notatie van Radon, een edelgaselement waarbij het atoomnummer van Rn 86 is.
Rutherfordium oxidatietoestanden
Oxidatietoestand is de theoretische lading die een element verkrijgt door elektronen te winnen of te verliezen om chemische bindingen te vormen. Laten we het in details bespreken.
De oxidatietoestanden van rutherfordium zijn +2, +3 en +4. Omdat Rf een d-blokelement is, kan het variabele oxidatietoestanden vertonen vanwege de vele ongepaarde elektronen. Vanwege de vele oxidatietoestanden die het aanneemt, kan het zijn valentie vergroten.
Rutherfordium elektronische schaal
Elektronische schaal is een groep atomaire orbitalen met hetzelfde kwantumnummer dat het totale aantal elektronen in die schaal vertegenwoordigt. Laten we hieronder meer in detail bespreken.
De elektronische schaal van rutherfordium is 2.8.18.32.32.10.2. Deze getallen geven aan hoeveel elektronen er zijn ondergebracht in elke n schillen waarbij n=1,2,3,4,5,6,7 de belangrijkste kwantumgetallen zijn.
Chemische classificatie van Rutherfordium
Chemische classificatie is een proces waarbij een element wordt bepaald op basis van zijn structurele, chemische eigenschappen zoals reactiviteit of dat het gevaarlijk is. Laten we hieronder kijken.
Rutherfordium is een overgangsmetaalelement dat radioactief is en mogelijke schade aan levende wezens kan veroorzaken als het buiten zijn limiet wordt blootgesteld. De voorzorgsmaatregelen voor radioactiviteit moeten worden gemeten.
Rutherfordium-isotopen
Isotopen zijn een groep atomen van een element dat verschilt in aantal neutronen, wat resulteert in hetzelfde atoomnummer maar een ander massagetal. Laten we hieronder kijken.
Rutherfordium heeft geen stal isotopen vanwege de korte halfwaardetijd en afwezigheid in natuurlijke vorm. Lichtere isotopen zijn minder stabiel zoals enkele milliseconden (254Rf en 253Rf). Zwaardere isotopen zoals 261Rf, 265Rf en 263Rf blijken enkele minuten stabiel te zijn en 267Rf blijkt stabiel te zijn gedurende 1 uur.
Rutherfordium CAS-nummer
CAS-nummer is een uniek geregistreerd nummer dat specifiek is voor elke chemische stof, zodat het gemakkelijker te identificeren en te herkennen is. Laat het ons weten
Het CAS-nummer van Rutherfordium is 53850-36-5. Het is alleen specifiek voor Rf.
Rutherfordium ChemSpider-ID
ChemSpider is een database die ons in staat stelt toegang te krijgen tot fysische, chemische eigenschappen van een molecuul door een unieke identificatie te genereren met behulp van een vrije chemische structuur. Laten we hieronder kijken.
De ChemSpider ID van rutherfordium is 11201447. Deze ID is uniek voor Rf en niet voor andere moleculen of atomen.
Rutherfordium staat bij kamertemperatuur
Een toestand is een chemische aard die wordt aangenomen door een element waarin materie kan bestaan, verdorren als vast, vloeibaar of gas. Laten we eens kijken naar de staat van Rutherfordium.
Rutherfordium-toestand bij kamertemperatuur is vast. Het kan alleen in vaste synthetische vorm aanwezig zijn bij STP vanwege zijn zware en grote omvang.
Is rutherfordium paramagnetisch?
Paramagnetisme is een fenomeen waarbij een molecuul zwak wordt aangetrokken door een extern magnetisch veld. Laten we hieronder in detail bestuderen.
Rutherfordium is zwak paramagnetisch. Het is te wijten aan de aanwezigheid van slechts twee ongepaarde elektronen in d-subschillen. Alle andere valentie-elektronen in 7s- en 5f-schillen zijn volledig gepaard.
Conclusie
Rutherfordium is een d-blok overgangsmetaalelement met radioactiviteit en kan alleen kunstmatig worden gesynthetiseerd. Het is aanwezig in vaste toestand.
Hallo…. Ik ben Nandita Biswas. Ik heb mijn master Scheikunde afgerond met als specialisatie organische en fysische chemie. Ook heb ik twee projecten in de scheikunde gedaan: één over colorimetrische schatting en bepaling van ionen in oplossingen. Anderen in Solvatochromism bestuderen fluoroforen en hun gebruik op het gebied van de chemie, naast hun stapeleigenschappen bij emissie. Ik werk als onderzoeksassistent op de medische afdeling.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179