9 voorbeelden van verzadigde koolwaterstoffen: feiten die u moet weten!

by

Verzadigde koolwaterstoffen bestaan ​​uit aan elkaar gebonden koolstofatomen en hebben een enkele binding. Laten we nu enkele voorbeelden van verzadigde koolwaterstoffen noemen.

  • Methaan
  • ethaan
  • Propaan
  • Butaan
  • Hexaan
  • Cyclopropaan
  • Octaan
  • Cyclohexaan
  • isooctaan

Verzadigde koolwaterstoffen hebben slechts één enkele binding; er zijn geen meerdere bindingen. De vacature in valentie-elektronen van koolstof wordt opgevuld door waterstof. Dus, verzadigde koolwaterstof bestaat uit meer waterstofatomen dan onverzadigde koolwaterstoffen. In dit bericht geven we een gedetailleerde uitleg van verzadigde koolwaterstoffen.

Methaan

Methaan (CH4) is de eenvoudigste verzadigde koolwaterstof, lichter dan lucht. Het verbrandt gemakkelijk in de lucht en vormt kooldioxide en waterdamp. Het is enigszins oplosbaar in water. Methaan is het hoofdbestanddeel van paraffine. Methaan wordt grotendeels gebruikt in de kunstmestindustrie en bij de productie van explosieven.

ethaan

Ethaan, de chemische formule is C2H6, is een kleurloos gas met 2 koolstofatomen gebonden met 4 waterstofatomen. Het is oplosbaar in water. Ethaan is de belangrijkste gasvormige brandstof omdat het gemakkelijk ontbrandt. De damp van ethaan is zwaarder dan lucht. Het wordt het meest gebruikt als koelmiddel.

Propaan

Propaan is een niet-toxisch, kleurloos en reukloos gas bestaande uit 3 koolstof- en 8 waterstofatomen (C3H8) covalent met elkaar verbonden. Propaan wordt vaak gebruikt als huishoudelijke brandstof en is een populaire keuze voor barbecues en draagbare fornuizen. Propaan kan normaal vloeibaar worden gemaakt dampdruk bij -42°C en stolde bij -187.7°C.

Butaan

Butaan bestaat uit 4 koolstofatomen gebonden met 10 waterstofatomen (C4H10). Het is een kleurloos en licht ontvlambaar gas. Butaan bestaat als een gas bij kamertemperatuur en atmosferische druk. Butaan is een ruw synthetisch rubbermateriaal dat wordt gebruikt als brandstof voor aanstekers. Butaan is minder oplosbaar in water.

Hexaan

Hexaan (C6H14) is een verzadigde koolwaterstof met rechte keten verkregen uit ruwe raffinaderijolie. Het is een niet-polair molecuul met een zwakke intermoleculaire interactie. Hexaan is meestal een organisch oplosmiddel omdat het onoplosbaar is in water.

Cyclopropaan

Cyclopropaan is samengesteld uit drie koolstofatomen die een ringstructuur vormen. Over het algemeen bestaat het uit 3 methyleengroepen (-CH2), dus de molecuulformule is C3H6 en en ook wel genoemd Trimethyleen. Het wordt meestal gebruikt als algemeen anestheticum. Cyclopropaan heeft vooral een theoretisch belang, maar zijn derivaten hebben de meeste biologische betekenis.

Octaan

Octaan is een verzadigde vloeibare koolwaterstof met 8 koolstofatomen covalent gebonden met 18 waterstofatomen. De verkorte structuurformule wordt gegeven door CH3(CH2)6CH3. Octaan is licht ontvlambaar; daarom wordt het gebruikt als een bestanddeel van benzine en een belangrijk middel van aardolieproducten.

Octaan
Afbeelding: Structuur van octaan als voorbeeld van verzadigde koolwaterstoffen by (rookvoet, CC BY-SA 3.0)

Cyclohexaan

Cyclohexaan is een koolwaterstof bestaande uit een ring van 6 koolstofatomen met molecuulformule C6H12. Het is een kleurloze vloeistof met een geur die lijkt op wasmiddelen. Cyclohexaan is een niet-polaire en vluchtige verbinding. Het heeft zijn belangrijkste industriële toepassing als grondstof bij de productie van nylon.

isooctaan

Isooctaan, ook wel 2,2,4-trimethylpentaan genoemd, is een verzadigde koolwaterstof met de chemische formule (CH3)3ALLEEN C2CH (CH3)2. Het is een kleurloze vloeistof die een belangrijk onderdeel is van benzine. Het kookpunt van isooctaan is 99.30°C.

Soorten verzadigde koolwaterstoffen

Het woord verzadigd in termen van organische verbinding impliceert dat alle atomen met elkaar verbonden zijn door een enkele binding. Laten we ons concentreren op soorten verzadigde koolwaterstoffen.

Op basis van de structurele rangschikking van koolstofatomen wordt verzadigde koolwaterstof in twee typen ingedeeld:

  • alkanen - In dit type worden alle koolstofatomen als een lineaire rangschikking of als een vertakking beschouwd. Sommige fysische eigenschappen, zoals het smelt- en kookpunt van alkanen, zijn afhankelijk van de lengte van de alkaanketen. Hoe langer de ketting, het smelt- en kookpunt zal hoger zijn.
  • Cycloalkanen -in dit type zijn koolstofatomen gerangschikt in een ringvorm. De ring kan zich uitstrekken tot takken die een zijketen vormen. De fysische eigenschappen van cycloalkaan zijn vergelijkbaar met die van een alkaan, maar het smelt- en kookpunt is behoorlijk hoger.

Eigenschappen van verzadigde koolwaterstoffen

Verzadigde koolwaterstoffen hebben een breed scala aan industriële toepassingen vanwege hun veelzijdige eigenschappen. Laten we een lijst geven van de eigenschappen van verzadigde koolwaterstoffen.

  • Verzadigde koolwaterstoffen komen voor in lineaire, vertakte en ringachtige structuren.
  • Alle koolstofatomen aanwezig in de verzadigde koolwaterstof zijn sp3 gehybridiseerd.
  • Verzadigde koolwaterstoffen bevatten geen andere functionele groep, dwz het bestaat alleen uit koolstof en waterstof.
  • Verzadigde koolwaterstoffen zijn rijk aan waterstof.
  • Verzadigde koolwaterstoffen zijn niet-polair en de meeste zijn onoplosbaar in water.
  • De dichtheid van verzadigde koolwaterstoffen is kleiner dan die van water.
  • Het smelt- en kookpunt van de verzadigde koolwaterstof hangt af van de ketenlengte of de ringmaat.
  • Verzadigde koolwaterstoffen zijn chemisch minder reactief in vergelijking met onverzadigde koolwaterstoffen.
  • De stabiliteit van verzadigde koolwaterstoffen is groter dan die van onverzadigde koolwaterstoffen.
  • Verzadigde koolwaterstoffen zijn ontvlambaar en branden meestal met een blauwe vlam.
  • Verzadigde koolwaterstof vertoont structurele isomerie.

Conclusie

Laten we dit bericht beëindigen door te stellen dat verzadigde koolwaterstof de eenvoudigste koolwaterstof is die ooit bestaat, omdat het alleen uit koolstof en waterstof bestaat. De verzadigde koolwaterstof bestaat alleen uit een sigmabinding die moeilijker te verbreken is; daarom zijn ze de meest stabiele koolwaterstof.

Lees ook: