In dit artikel gaan we analyseren hoe SbF3 en verschillende feiten erover kunnen worden getekend.
SbF3 of antimoontrifluoride is een anorganische verbinding die een ionische binding heeft. Dus de binding kan worden verklaard door het concept van de Lewis-dot-structuur. Dus we zullen de bestuderen sbf3 lewis-structuur in detail en verschillende feiten die ermee verband houden in de volgende paragrafen.
SbF3-feiten en eigenschappen
De IUPAC-nomenclatuur van SbF3 is trifluorstibane, het wordt ook wel Swarts-reagens genoemd. Qua uiterlijk bestaat het uit lichtgrijze of soms witgekleurde kristallen en heeft het een dichtheid van 4.379 g/cm3.
Het waargenomen molecuulgewicht is 178.76 g/mol en heeft een doordringende geur. Het smeltpunt van SbF3 ligt rond de 292 graden Celsius en kookt bij een temperatuur van 376 graden Celsius.
Over de oplosbaarheid gesproken, het kan oplossen in water, maar de oplosbaarheid verschilt met de temperatuur. De oplosbaarheid bij een temperatuur van nul graden Celsius is 385 g/100 ml. De oplosbaarheid bij 20 graden Celsius is 443 g/100 ml. De oplosbaarheid bij 30 graden Celsius is 562 g/100 ml. Het is ook oplosbaar in organische verbindingen zoals aceton, methanol, enz. Het heeft een orthorhombische kristalstructuur. Het kan worden bereid door antimoontrioxide en waterstoffluoride te laten reageren.
Image credit: Wikipedia
Rekening houdend met zijn toepassingen wordt het meestal gebruikt als reagens (fluorering) in de chemie (organisch). Dit werd voor het eerst ontdekt door Fredric JE Swarts in het jaar 1892 (over hoe het kan worden gebruikt voor de omzetting van chloriden in fluoriden). Waar antimoontrifluoride werd behandeld met chloor dat trifluordichloride opleverde of produceerde. Dit is de Swarts-reactie die gewoonlijk wordt gebruikt bij de productie van verbindingen van organofluor.
Hoe een Lewis-structuur te tekenen voor SbF3?
We moeten het aantal valentie-elektronen kennen om teken de structuur. Dus het aantal valentie-elektronen in antimoontrifluoride.
Volgens de formule is er één antimoon en drie fluoratomen in de structuur. Het aantal valentie-elektronen in antimoon is 5 en in fluor zijn er 7 (aangezien er drie fluoratomen in het molecuul zijn, zal het aantal valentie-elektronen 7 × 3 = 21 elektronen zijn). Dus het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul zal 5+21=26 elektronen zijn. Nu moeten we het atoom identificeren dat in het midden moet worden geplaatst, dus het centrale atoom is degene met de minste elektronegativiteit.
In dit molecuul zal antimoon het centrale atoom zijn, en de overige (fluor)atomen zullen de omringende atomen zijn. Zoals we kunnen zien, vertegenwoordigen de stippen rond de atomen het aantal valentie-elektronen. Dus de stippen zijn zo geplaatst dat ze voldoen aan de valentie van de bindende atomen. Vandaar dat in elke binding fluor en antimoon beide elk één elektron bijdragen en zo aan elkaars valentie voldoen. Omdat slechts één paar elektronen betrokken is bij de vorming van een binding, is de resulterende binding een enkele binding.
SbF3 lewis structuurvorm
Rekening houdend met de SbF3 lewis structuur vorm, het heeft een trigonale piramidale vorm.
Dus hoe kunnen we zeggen of concluderen dat het trigonaal piramidaal is? Wat we bedoelen met trigonale piramidale geometrie is dat een van de atomen aan de top is geplaatst en de overige drie aan de hoeken van de trigonale basis die lijkt op een tetraëder. Dus in de structuur. Er is één antimoonatoom en drie fluoratomen, het antimoon is het centrale atoom en de rest zijn de fluoratomen.
Het coördinatiegetal is dus 3. De bindingshoek varieert van 90 graden tot ergens rond de 109.5 graden.
SbF3 Lewis-structuur formele lading
Een formele lading op een atoom is het verschil tussen het aantal valentie-elektronen (inclusief elk atoom) en het bijbehorende aantal elektronen. Door de formele lading wordt aangenomen dat alle elektronen die worden gedeeld gelijkelijk worden verdeeld tussen twee bindende atomen. De formele vergoeding wordt berekend met behulp van de onderstaande formule:
Waarbij de term V het aantal valentie-elektronen betekent dat door het atoom wordt bijgedragen (alsof het geïsoleerd is van een molecuul).
De term N betekent het aantal ongebonden (valentie-elektronen) op het atoom dat als molecuul wordt beschouwd.
De term B betekent het totale aantal elektronen dat wordt gedeeld door bindingen met de andere atomen in het molecuul.
Dus, gezien het molecuul van SbF3, is de formele lading op Sb nul en op fluor ook nul. Vandaar dat de formele lading op het gehele molecuul nul zal zijn.
SbF3 Lewis-structuur alleenstaande paren
Een eenzaam paar betekent een paar valentie-elektronen die niet worden gedeeld tijdens het proces van binding.
Ze zijn bedoeld om te worden gevonden in de buitenste (elektronen) schil van de atomen. We kunnen zeggen dat het aantal eenzame paren rond een atoom, wanneer opgeteld bij het aantal elektronen dat deelneemt aan binding, gelijk is aan het aantal valentie-elektronen in het atoom. Het concept van lone pair is van VSEPR (valentie-schilelektronenafstotingstheorie). Als we naar het molecuul van SbF3 komen, is er één eenzaam paar aanwezig.
SbF3-hybridisatie
Hybridisatie is het concept/proces van het mengen van de atomaire orbitalen om nieuwe orbitalen (hybride) te vormen die een veel andere vorm en energie hebben.
(Hybride orbitale vorming is mogelijk wanneer de atomaire orbitalen vergelijkbare soort energieën hebben). Deze gevormde (hybride) orbitalen kunnen worden gebruikt om eigenschappen als atomaire binding en geometrie (moleculair) te verklaren. De hybridisatie in SbF3-molecuul is sp3.
In de grondtoestand zijn er twee elektronen in de 5s-orbitalen en drie elektronen in 5p-orbitalen. En dan worden de nieuwe hybride orbitalen gevormd met drie fluoratomen.
SbF4 lewis structuurresonantie
SbF3 Lewis-structuuroctetregel
Volgens de octetregel wil een atoom een volledig gevuld octet krijgen. Dit betekent dat er in totaal 8 elektronen in de buitenste schil aanwezig moeten zijn. Dit is de reden waarom Sb enkelvoudige bindingen vormt door één elektronenpaar te delen met elk 3 fluoratomen. Dat is de reden waarom atomen hun valentie-elektronen delen, zodat ze een volledig octet kunnen hebben, wat betekent dat aan hun valentie is voldaan.
Lees ook:
- Lewis-structuur dus
- Secl4 Lewis-structuur
- Na2o Lewis-structuur
- Ca3n2 Lewis-structuur
- Hcl Lewis-structuur
- Br3 Lewis-structuur
- Kclo4 Lewis-structuur
- Nahco3 Lewis-structuur
- Hcooh Lewis-structuur
- Mgso4 Lewis-structuur
Dit is Sania Jakati uit Goa. Ik ben een aspirant-chemicus die mijn postdoctorale opleiding organische chemie nastreeft. Ik geloof dat onderwijs het sleutelelement is dat je zowel mentaal als fysiek tot een geweldig mens vormt. Ik ben blij lid te zijn van een sprankelende tak van de chemie en zal mijn best doen om van mijn kant alles bij te dragen wat ik kan. Lambdageeks is het beste platform waar ik tegelijkertijd kennis kan delen en opdoen.