SbF5 staat bekend als antimoonpentafloride. SbF5 Lewis-structuur bevat één antimoon (Sb) en vijf meel (F) atomen in zijn structuur.
antimonium pentafluoride is een olieachtige vloeibare verbinding, stroperig van aard en lijkt kleurloos. Menselijke ogen en slijmvliezen raken geïrriteerd door de dampen. Het is nogal gevaarlijk van aard. SbF5 is corrosief voor verschillende metalen en lichaamsweefsels. SbF5 wordt beschouwd als een zeer gevaarlijke verbinding voor onze weefsels, omdat het bij verbranding gangreen kan veroorzaken bij iedereen.
Hoe de Lewis-structuur voor SbF5 te tekenen?
Chemische formule voor antimoonpentafluoride is SbF5.
Molecuulgewicht van SbF5 is 216.752 g mol-1.
Moleculaire geometrie van SbF5 is trigonale bipyramidale vorm.
SbF52 heeft sp3d hybridisatie.
SbF5 is niet-polair van aard.
SbF5 Lewis-structuur bevat 5 fluor- en 1antimoonatoom in zijn structuur. Het heeft 1 antimoon en 5 fluoratomen in de SbF5 lewis structuur. Er zijn 10 bindende elektronen en 30 niet-bindende elektronen in het SbF5-molecuul.
Wanneer we teken SbF5 Lewis-structuur, moet je eerst alle valentie-elektronen opmerken die erop aanwezig zijn. Om het valentie-elektron te tellen, controleert u gewoon de posities van groep F- en Sb-atomen in het periodiek systeem, aangezien antimoon tot 15 behoortth groep en fluor behoort tot 17th groep periodiek systeem. Er zijn er dus respectievelijk vijf op antimoon en zeven op fluorvalentie-elektronen.
Dus totale valentie-elektronen op Sb = 5
Totale valentie-elektronen op F = 7
Dus totale valentie-elektronen voor SbF5 lewis-structuur = 5 (Sb) + 7 × 5 (F5) = 40
Het minst elektronegatieve atoom van de SbF5-structuur zou centraal in de structuur moeten staan, omdat ze gemakkelijk elektronen delen met andere atomen die eraan vastzitten. In SbF5-verbinding is de elektronegativiteit van antimoon 2.05 en de elektronegativiteit van fluor 3.98. Het lijkt er dus op dat het elektronegatieve antimoon minder is dan fluor. Dat is de reden waarom de centrale positie wordt ingenomen door het antimoon-element dat wordt bedekt door vijf fluoratomen in de SbF5-lewisstructuur.
Het volgende punt is de verbinding van alle atomen door ze met elkaar te verbinden. Er moet dus een enkele binding (Sb-F-binding) worden getekend binnen 1 Sb- en 5 F-elementen om ze aan elkaar te bevestigen. Dat betekent dat er vijf enkele bindingen moeten worden getrokken die verbinden met het centrale antimoonatoom met vijf fluoratomen.
Bereken nu de valentie-elektronen in de SbF5 Lewis-structuur, want er zijn twee elektronen in 1 enkele binding. Hier worden vijf enkele bindingen gevormd in het SbF5-molecuul. Daarom werden 10 valentie-elektronen gebruikt in tekening SbF5 lewis structuur van de in totaal 40 aanwezige valentie-elektronen.
Dus 40 – 10 = 30 valentie-elektronen
Dus hier blijven dertig valentie-elektronen over voor binding.
Nu moeten we de totale elektronenparen vinden. Er zijn in totaal 40 valentie-elektronen en het wordt gedeeld door het getal 2 om het totale aantal elektronenparen te krijgen.
Formule is: Totaal aantal elektronenparen = totaal aantal. van valentie-elektronen / 2
Dus totale elektronenparen = 40 ÷ 2 = 20
SbF5 lewis structuur octet regel
Octetregel betekent dat er acht elektronen in de buitenste valentieschil-orbitaal zijn. Er moeten acht elektronen op het fluoratoom aanwezig zijn in de buitenste schil van SbF5 lewis structuur. Antimoon heeft een uitgebreid octet in SbF5, evenals 5 Sb-F-bindingen, dwz 10 elektronen in de buitenste schil in plaats van 8 elektronen. Alle overgebleven valentie-elektronen gaan naar het fluoratoom totdat het elektronen heeft om het octet te voltooien.
Dus 10 elektronen zijn bezig met het vormen van vijf bindingsparen met 5 F-atomen van in totaal 40 valentie-elektronen van het SbF5-molecuul. Ook worden 15 eenzame elektronenparen van de 30 resterende elektronen gelijkelijk verdeeld binnen 5 fluoratomen, wat betekent dat per fluoratoom 3 eenzame elektronenparen heeft.
Punten in de bovenstaande afbeelding tonen zes eenzame elektronenparen en een binding met twee elektronen, dus in totaal acht elektronen op fluor, betekent een volledig octet.
Dus hier wordt bepaald dat de octetregel niet wordt nageleefd door SbF5 lewis structuur vanwege de aanwezigheid van 10 elektronen op het centrale Sb-atoom met een verlengd octet.
SbF5 Lewis structureert formele ladingen
Wanneer er minder formele lading op atomen is, is het Lewis-diagram stabieler. Hier is een gegeven formule om de formele lading op atomen in het Lewis-diagram te evalueren.
Formele lading op atomen= (valentie-elektronen - eenzaam elektronenpaar - ½ bindingselektronen)
Tel eerst de formele lading op vijf fluoratomen van het SbF5-molecuul. Fluor heeft gelijke elektronen met een enkel paar en gebonden paar, dus bereken de formele lading van een enkel fluoratoom.
Fluor atoom: Fluor Valentie-elektronen = 07
Lone pair elektronen op fluor = 06
Fluoratoom met bindingselektronen = 2 (één enkele binding)
Formele lading op Fluor = (7 – 6 – 2/2) = 0
Er zijn dus nul formele ladingen op vijf fluoratomen.
Antimoon atoom: Centraal Sb-atoom heeft Valence-elektron = 05
Centraal Sb-atoom heeft Lone pair-elektronen = 00
Centraal Sb-atoom heeft bindingselektronen = 10 (vijf enkele bindingen)
Antimoonatoom heeft Formele lading = (05 – 0 – 10/2) = 0
Dus, SbF5 lewis-structuur heeft geen formele lading voor het centrale antimoonatoom.
SbF5 lewis structuur eenzame paren
Er zijn zes lone pair-elektronen op elk fluoratoom van het SbF5-molecuul, aangezien er vijf fluoratomen aanwezig zijn, dus er zijn in totaal 30 lone pair-elektronen.
Evenzo is er geen eenzaam elektron paar op het centrale antimoonatoom van SbF5 Lewis-structuur, omdat antimoon een octet heeft verlengd, dat wil zeggen 10 elektronen die betrokken zijn bij vijf enkelvoudige bindingen met F-atomen. Daarom, SbF5 lewis structuur heeft (6×5) F + (0) Sb = 30 eenzame elektronenpaar. Daarom zijn er in totaal dertig lone pair-elektronen op Sbf5 lewis structuur.
SbF5 lewis structuurvorm
Moleculaire geometrie van SbF5 structuur toont trigonale bipyrimidale vorm van SbF5 lewis structuur. Volgens de VSEPR-theorie hebben bindingspaarelektronen geen afstoting als alleenstaande elektronenparen in geen enkele structuur aanwezig zijn. Dus trigonale bipyrimidale vormvormen in SbF5 lewis structuur als 5 Sb-F-bindingen binnen de structuur worden gevormd met een bindingshoek van 90 graden erin. BIJL5N0 is de generieke formule voor SbF5 volgens de VSEPR-theorie. Er zijn dus vijf secties met elektronendichtheid van vijf bindingsparen en geen eenzame paren. SbF5 kan alleen onder cilinder worden verzonden. Als het langdurig wordt blootgesteld aan hitte, kan het cilinders en raketten met geweld scheuren.
SbF5-hybridisatie
Hybridisatie van SbF5 Lewis-structuren kan worden toegewezen door het sterische nummer van zijn centrale antimoonatoom.
Toevoeging van totaal gebonden atomen verbonden met het middelste (centrale) atoom en het enige elektronenpaar staat bekend als sterisch getal.
Sterisch aantal SbF5 = (totaal aantal gebonden atomen gefixeerd met antimoon het enige elektronenpaar van antimoon)
SbF5 lewis structuur laat zien dat antimoon en vijf fluoratomen die met binding met elkaar verbonden zijn, nul eenzame elektronenparen hebben.
Dus, SbF5 sterisch getal = 5 + 0 = 5
SbF5 lewis structuur heeft berekende waarde van sterisch getal is 5, wat sp3d-hybridisatie van Sb-atoom in SbF5-molecuul laat zien.
SbF5 lewis structuurresonantie
SbF5 lewis structuur kan geen enkele vorm van resonantie vertonen, de resonantiestructuur van SbF5 is niet mogelijk omdat er geen formele lading is op de SbF5-molecuulstructuur. Zelfs de SbF5 heeft alleen enkele bindingen in zijn structuur, er zijn geen meervoudige bindingen zoals drievoudige binding of dubbele binding. SbF5 heeft vijf enkelvoudige covalente bindingen bevestigd aan vijf fluoratomen en zelfs het antimoonatoom heeft een verlengd octet. Om alle bovengenoemde redenen zijn we van mening dat de SbF5 een stabiel molecuul van aard is en geen hybride structuur kan vormen.
Lees ook:
- Xe Lewis-structuur
- Gai3 Lewis-structuur
- Hclo2 Lewis-structuur
- Cas Lewis-structuur
- Kno3 Lewis-structuur
- Libr Lewis-structuur
- Cf2cl2 Lewis-structuur
- Nh3o Lewis-structuur
- Alcl3 Lewis-structuur
- Ch3cooh Lewis-structuur
Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin