In dit artikel kijken we naar de structuur, vorm, formele lading en hybridisatie van sbh3 lewis.
SbH3 heeft drie enkele bindingen tussen het antimoonatoom en elk waterstofatoom in zijn Lewis-structuur. Het antimoon (Sb) atoom bevindt zich in het midden, omringd door drie waterstofatomen (H). Het antimoonatoom heeft één elektronenpaar.
SbH3 is een kleurloos, brandbaar gas dat naar rotte eieren ruikt. Het is een zeer gevaarlijke zware antimoon-tegenhanger van ammoniak. Omdat SbH3 is extreem onstabiel, wordt het zelden buiten laboratoria gevonden.
1. Hoe de Lewis-structuur voor SbH . te tekenen3?
Stappen om de . te tekenen Lewis-structuur van SbH3 als volgt:
Stap 1: Bepaal hoeveel valentie-elektronen er in totaal zijn
Naar teken de Lewis-structuur van SbH3, moet je eerst uitzoeken hoeveel valentie-elektronen er in het molecuul zijn.
Valentie-elektronenberekeningen in SbH3:
Antimoon is een periodiek systeemgroep 15-element. Als gevolg hiervan heeft antimoon 5 valentie-elektronen.
Op de periodieke kaart behoort waterstof tot groep 1.
Als resultaat is het valentie-elektron in waterstof 1.
In het SbH3 molecuul, de totale hoeveelheid valentie-elektronen is 5 + 1 (3) = 8.
Stap 2: Selecteer het middelste atoom en houd H altijd buiten
Plaats bij het kiezen van het middelste atoom altijd het minst elektronegatieve atoom in het midden.
De waterstof in het SbH3 molecuul is minder elektronegatief dan antimoon. Wel moeten we waterstof vanwege wettelijke eisen buiten houden. Daarom moet antimoon in het midden worden geplaatst, omringd door de resterende drie waterstofatomen.
Stap 3: Plaats de twee elektronen tussen de atomen om de chemische binding te illustreren
Plaats twee elektronen tussen elk antimoonatoom en waterstofatoom om een chemische binding te tonen.
Stap 4: Vul het octet op elk atoom in
Elk waterstof- en antimoonatoom zou acht elektronen eromheen moeten hebben. De constructie moet daarom stabiel zijn.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur door de formele lading op elk atoom te berekenen
De formule voor de berekening van de formele lading is als volgt:
Formele lading = valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - (bindende elektronen) / 2
Antimoon bevat vijf valentie-elektronen, twee niet-bindende elektronen en zes bindende elektronen
Waterstof bevat één valentie-elektron, nul niet-bindende elektronen en twee bindende elektronen.
De formele lading op antimoon blijkt nul te zijn.
De formele lading op waterstof is nul.
2. SbH3 Lewis structuur vorm:
Om vorm te weten te komen, overweeg alleen bond elektronenpaar, maar voor geometrie moeten we rekening houden met een eenzaam elektronenpaar samen met bindingsparen. De vorm van het SbH3-molecuul is trigonaal piramidaal.
3. SbH3 Lewis structuur formele kosten:
De formule voor de berekening van de formele lading is als volgt:
Formele lading = valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - (bindende elektronen) / 2
Antimoon bevat vijf valentie-elektronen, twee niet-bindende elektronen en zes bindende elektronen
Waterstof bevat één valentie-elektron, nul niet-bindende elektronen en twee bindende elektronen.
De formele lading op antimoon blijkt nul te zijn.
De formele lading op waterstof is nul.
4. SbH3 Lewis-structuur alleenstaande paren:
In SbH3 Lewis-structuur, antimoon heeft 5 valentie-elektronen en elke waterstof heeft één valentie-elektron. Het centrale atoom antimoon heeft één eenzaam elektronenpaar.
5. SbH3 hybridisatie:
De hybridisatie van SbH3 molecuul blijkt sp . te zijn3.
6. SbH3 Lewis structuur octet regel:
De octetregel stelt dat atomen elektronen winnen, verliezen of delen om een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen tot stand te brengen terwijl ze verbindingen produceren. In de Lewis-structuur van SbH3 hebben alle atomen hun octetaantal elektronen bereikt.
Conclusie:
In het bovenstaande artikel hebben we gestudeerd over: Lewis-structuur van Stibine-molecuul en zijn vorm, hybridisatie, eenzame paren, octetregel, formele ladingsberekening.
Lees ook:
- Ibr3 Lewis-structuur
- Xebr2 Lewis-structuur
- Nee Lewis-structuur
- Xef4 Lewis-structuur
- Brf5 Lewis-structuur
- Sno2 Lewis-structuur
- Hco2 Lewis-structuur
- Gef4 Lewis-structuur
- N2o3 Lewis-structuur
- Sp3 Lewis-structuur
Hallo….Ik ben DN Madhusudan, ik heb mijn master Algemene Scheikunde behaald aan de Universiteit van Mysore. Daarnaast houd ik van lezen en luisteren naar muziek.
Laten we verbinding maken via LinkedIn:
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!