SBr6 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paar en gedetailleerde feiten

In dit artikel gaan we de SBr6 Lewis-structuur en verschillende feiten erover analyseren.

SBr6 of zwavelbromide is een anorganische verbinding die wordt gevormd door covalente binding. Dus de binding in zwavelbromide kan worden verklaard door het concept van lewis dot-structuur. Daarom zullen we de structuur van SBr6 Lewis in detail bestuderen en verschillende feiten die ermee verband houden in de volgende paragrafen.

Enkele feiten over SBr6

Het waargenomen molecuulgewicht van zwavelbromide of zwavelhexabromide is ongeveer 511.5 g.

Het is een van de verbindingen van zwavel. Wij weet dat zwavel geen eigenschappen heeft geur en het wordt ook beschouwd als een zeer slechte geleider van elektriciteit en warmte. Het kan voorkomen in 3 allotrope vormen, namelijk rhombische zwavel, monoklonale zwavel en plastic zwavel. De smeltpunten van de allotropen zijn respectievelijk 112 graden Celsius, 119 graden Celsius en er is geen scherp smeltpunt waargenomen voor plastic zwavel.

Dus de verbindingen zouden ook enigszins vergelijkbare eigenschappen vertonen.

Hoe de Lewis-structuur voor SBr6 te tekenen?

We moeten ken het aantal valentie-elektronen om de structuur te tekenen. Dus het aantal valentie-elektronen in zwavelhexabromide: Volgens de formule is er één zwavelatoom en zes broomatomen in de structuur. 

Het aantal valentie-elektronen in zwavel is 6 en in broom zijn er 7 (aangezien er zes broomatomen in het molecuul zijn, is het aantal valentie-elektronen 7 × 6 = 42 elektronen). Dus het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul zal 6+42=48 elektronen zijn. Nu moeten we het atoom identificeren dat in het midden moet worden geplaatst, dus het centrale atoom is het atoom met de minste elektronegativiteit.

In dit molecuul zal zwavel het centrale atoom zijn en de rest (broom) atomen de omringende. Zoals we kunnen zien, vertegenwoordigen de stippen rond de atomen het aantal valentie-elektronen.

Dus de stippen zijn zo geplaatst dat ze voldoen aan de valentie van de bindende atomen. Vandaar dat in elke binding fluor en antimoon beide elk één elektron bijdragen en zo aan elkaars valentie voldoen. Omdat slechts één paar elektronen betrokken is bij de vorming van de binding, is de resulterende binding een enkele binding. We kunnen zien dat er meer elektronen zijn met de zwavelatomen, de reden is dat het een uitzondering is.

SBr6 Lewis-structuurvorm

Rekening houdend met de SBr6 lewis structuur vorm, het heeft een octaëdrische vorm.

Dus hoe kunnen we zeggen of concluderen dat het een octaëdrische vorm heeft? In een octaëdrische type geometrie bevindt zich één atoom in het midden en zijn er nog zes atomen aan vastgemaakt. De waargenomen bindingshoek in dit soort geometrie is ongeveer 90 graden. Dit octaëdrische geometrieconcept is ontwikkeld door Sir Alfred W. We kunnen dus zeggen dat het coördinatiegetal van het centrale atoom 6 is.

SBr6 Lewis-structuur formele lading

Een formele lading op een atoom is het verschil tussen het aantal valentie-elektronen (inclusief elk atoom) en het bijbehorende aantal elektronen. Door formele lading wordt aangenomen dat alle elektronen die worden gedeeld gelijkelijk worden verdeeld tussen twee bindende atomen. Formele kosten worden berekend met behulp van de onderstaande formule:

Waarbij de term V het aantal valentie-elektronen betekent dat door het atoom wordt bijgedragen (alsof het geïsoleerd is van een molecuul).

De term N betekent het aantal ongebonden (valentie-elektronen) op een atoom dat wordt beschouwd als een molecuul.

De term B betekent het totale aantal elektronen dat wordt gedeeld door bindingen met de andere atomen in het molecuul.

Dus, gezien het molecuul van SBr6, zal de formele lading op het hele molecuul nul zijn.

SBr6 Lewis-structuur alleenstaande paren

Een eenzaam paar betekent een paar valentie-elektronen die niet worden gedeeld tijdens het proces van binding.

Ze zijn bedoeld om te worden gevonden in de buitenste (elektronen) schil van de atomen. We kunnen zeggen dat het aantal eenzame paren rond een atoom, wanneer opgeteld bij het aantal elektronen dat deelneemt aan binding, gelijk is aan het aantal valentie-elektronen in het atoom. Het concept van lone pair is van VSEPR (valentie-schilelektronenafstotingstheorie). Als we naar het molecuul van SBr6 gaan, is er geen eenzaam paar aanwezig.

SBr6 hybridisatie

Hybridisatie is het concept/proces van het mengen van de atomaire orbitalen om nieuwe orbitalen (hybride) te vormen die een veel andere vorm en energie hebben.

(Hybride orbitale vorming is mogelijk wanneer de atomaire orbitalen vergelijkbare soort energieën hebben). Deze gevormde (hybride) orbitalen kunnen worden gebruikt om eigenschappen als atomaire binding en geometrie (moleculair) te verklaren. De hybridisatie in het SBr6-molecuul is sp3d2. In de grondtoestand zijn er twee elektronen in de 3s-orbitalen en drie elektronen in 3p-orbitalen. En dan worden de nieuwe hybride orbitalen gevormd met zes broomatomen.

SBr6 lewis structuurresonantie

SBr6 Lewis-structuuroctetregel

Volgens de octetregel wil een atoom een ​​volledig gevuld octet krijgen. Dit betekent dat er in totaal 8 elektronen in de buitenste schil aanwezig moeten zijn. Dit is de reden waarom zwavel enkele bindingen vormt door één elektronenpaar te delen met elk 6 broomatomen. Maar we kunnen zien dat er meer elektronen met zwavel zijn, wat aangeeft dat deze verbinding een uitzondering is.

Lees ook:

• Sp2 Lewis-structuur
• Bei2 Lewis-structuur
• Coh2 Lewis-structuur
• Xeo2 Lewis-structuur
• Nai Lewis-structuur
• Chch Lewis-structuur
• Ccl4 Lewis-structuur
• Cfcl3 Lewis-structuur
• Ba3n2 Lewis-structuur
• Brcl4 Lewis-structuur