SCL4 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paar en gedetailleerde feiten

by

SCL4 lewis structuur omvat elementen die aan elkaar grenzen in het periodiek systeem. Hun gedetailleerde SCl4-lewisstructuurvorming en eigenschappen worden in dit artikel besproken.

SCl4-lewisstructuur omvat 1 zwavelatoom en 4 chlooratomen. Zwavel en chloor hebben respectievelijk 2 en 1 valentie-elektronen. Er zullen dus elektronen worden gedeeld waar chlooratomen hun octet zullen vervullen door 1 elektron te delen en zwavel zal een geëxpandeerd octet vormen.

SCl4-lewisstructuur of zwaveltetrachloride is een anorganische verbinding en heeft een witachtig poederachtig uiterlijk. Het wordt verkregen als een gele, bleke vaste stof en is onstabiel. Zijn tegenhanger SF4 genaamd zwaveltetrafluoride is een stabiel reagens en wordt gebruikt in veel belangrijke chemische anorganische reacties. 

Praten over SCL4 lewis structuur fysieke en chemische eigenschappen dan is het: molaire massa is 173.87 g/mol en het smeltpunt is -31 graden Celsius. Het kookpunt is erg laag en bedraagt ​​-20 graden Celsius. In feite boven -30 graden, celsius SCl4 lewis structuur ontleedt tot zwaveldichloride en chloormoleculen

 SCL4 lewis structuur bij ontleding bij -15 graden Celsius SCl2 + Cl2

Licht werpen op SCl4 lewis structuur oplosbaarheid dan is het gemakkelijk oplosbaar in water. In een waterig medium SCl4 lewis structuur wordt gehydrolyseerd tot SOCl2 en HCl. In werkelijkheid geeft hydrolyse van SCl4-lewisstructuur geen SOCl2, de uiteindelijke reactie produceert waterstofchloride (HCl) en zwaveldioxide (SO2). Thionylchloride is een onstabiel tussenproduct in het hydrolyseproces. SCl4 lewis structuur heeft niet veel toepassingen in de industrie en in academische laboratoria. Het wordt gebruikt bij het maken van fluorkoolwaterstoffen die verder worden gebruikt voor het maken van olie- en waterafstotende polymeren. SCl4-lewisstructuur wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van smerende elastomeren en heeft enige toepassing in de herbicide- en farmaceutische industrie.

SCL4 lewis structuur hoewel een uitzondering gemakkelijk te representeren en te begrijpen is. De structuurvorming omvat bepaalde concepten die hieronder worden uitgelegd:

SCl4 lewis-structuur

Hoe teken je de Lewis-structuur voor SCL4?

Tel het aantal valentie-elektronen

SCL4 lewis structuur vorming omvat bepaalde stappen die beginnen met het verkrijgen van informatie over de betrokken atomen. Hier behoort zwavel (atoomnummer = 16 en elektronische configuratie = 2,8,6) tot groep 16 van het periodiek systeem met 6 valentie-elektronen. Evenzo behoort chloor (atoomnummer = 17 en elektronische configuratie = 2,8,7) tot groep 17 met 7 valentie-elektronen. Dus het totale aantal valentie-elektronen in SCl4 lewis structuur 6 + 7×4 = 34 

Vind het centrale atoom

Het vinden van het centrale atoom is de volgende stap in de SCl4 lewis structuur. Het minst elektronegatieve element heeft de voorkeur voor deze positie omdat het gemakkelijk elektronen kan delen met andere atomen. Hier is zwavel de minder elektronegatieve en wordt gekozen als het centrale atoom.

Voltooiing van octetstabiliteit

Om de octetstabiliteit te voltooien, zullen elektronen worden gedeeld, aangezien zowel zwavel als chloor niet-metalen zijn. De 4 chlooratomen zullen elk van hun elektronen delen met het centrale zwavelatoom om hun octet te voltooien. Zwavel daarentegen kan meer dan 8 elektronen aanpassen en uitgebreide octetten vormen vanwege de beschikbaarheid van d-orbitalen. Dus zwavel heeft 10 valentie-elektronen na de vorming van een chemische binding.

Controleer de formele aanklacht

De finale is om de stabiliteit van het getekende molecuul te controleren, wat kan worden gedaan door middel van formele lading. In de SCl4 lewis structuur, de formele lading van zwavel en 4 chlooratomen is 0, wat bevestigt dat de SCl4-lewisstructuur geschikt en stabiel is.

Er zijn er nog veel meer kenmerken gerelateerd aan SCl4 lewis-structuur die de structuur bepalen. De belangrijkste zijn:\

SCl4 lewis structuurvorm:

De SCl4-lewisstructuur kan de stabiliteit van het molecuul gemakkelijk verklaren, maar de vorm en moleculaire geometrie in het 3D-frame kunnen worden verklaard door de VSEPR-theorie. Hier is zwavel gebonden aan 4 chlooratomen door enkelvoudige covalente bindingen en zwavel heeft 1 eenzaam elektronenpaar. Dus de aanwezigheid van bindingsparen en eenzame paren rond zwavel zal leiden tot afstoting en zal de atomen uit elkaar duwen waardoor de SCl4 lewis structuur een wipvorm. Vandaar SCl4 lewis-structuur zal een hebben Wipvorm en trigonale bipiramidale geometrie.

SCl4-vorm

SCL4 lewis structuur formele lading

De formele lading wordt berekend om de stabiliteit van de constructie te bevestigen en om te controleren of de constructie geschikt is of niet. De formele lading wordt berekend als:

FC = V – NBE – 1/2BE

Waar V = valentie-elektronen

              NBE = niet-bindende elektronen

              BE = bindende elektronen

FC van zwavel in SCl4 lewisstructuur: 6 – 2 – 8/2 = 0

FC van chloor in SCl4 Lewis-structuur: 7 – 6 – 2/2 = 0

SCL4 lewis structuur eenzame paren

Eenzame paren zijn die valentie-elektronen die gewoonlijk overblijven nadat de octetstabiliteit door het molecuul is bereikt. Ze nemen niet deel aan het delen, noch aan het verkrijgen en verliezen van elektronen. Maar hun aanwezigheid heeft invloed op veel andere eigenschappen, zoals moleculaire geometrie, intermoleculaire krachten enz. Het eenzame paar rond het centrale atoom krijgt prioriteit omdat ze de hele Lewis-structuur beïnvloeden. 

In de SCl4 lewis structuur na het delen van elektronen tussen het centrale zwavelatoom en 4 chlooratomen, blijven er 2 extra elektronen over op het zwavelatoom. Vandaar dat er een enkele is elektronenpaar in de SCl4-lewisstructuur.

SCl4 lewis eenzaam paar

SCL4 lewis-structuurhybridisatie

De hybridisatie van een molecuul kan eenvoudig worden berekend met behulp van sterische getallen. Het is het totaal van gebonden atomen rond het centrale atoom en het enige elektronenpaar. 

In de SCl4 lewis structuur, het sterische getal is 5 omdat er 4 fluoratomen zijn en één eenzaam elektronenpaar. Dus dienovereenkomstig de hybridisatie van de SCl4 lewis-structuur zal zijn sp3d.

SCl4-hybridisatie

SCL4 lewis structuurresonantie

Resonantie is een zeer belangrijk chemisch fenomeen waarbij een enkele structuur de eigenschappen van het molecuul niet kan verklaren. Er zijn veel canonieke structuren bij betrokken. Maar niet elk molecuul kan resonantie vertonen.

SCL4 lewis structuur vertoont geen resonantie omdat er geen delokalisatie van elektronen is en er sprake is van enkele bindingen. Er zit dus geen beweging in. Ook al is er de aanwezigheid van eenzame elektronenparen, delokalisatie verstoort de stabiliteitsfactor. Er zijn dus geen resonanties structuren van de SCl4 lewis structuur en een enkele structuur is verantwoordelijk voor het verklaren van alle eigenschappen.

SCL4 lewis structuur octet regel

De octetregel is een vuistregel die zegt dat alle elementen van de hoofdgroep in het periodiek systeem 8 elektronen in hun valentieschil moeten hebben om stabiel te worden genoemd. De meeste atomen zijn onstabiel in hun elementaire vorm, vandaar dat er verbindingsvorming is om het octet te voltooien.

In de SCl4 lewis structuur, kan het fluoratoom zijn octetstabiliteit voltooien door 1 elektron te delen met het zwavelatoom. Maar het zwavelatoom is een anomalie. Het kan een uitgebreid octet vormen waar het meer dan 8 valentie-elektronen kan aanpassen vanwege de beschikbaarheid van d-orbitalen. Dus zwavel in SCl4 lewis structuur is een hypervalente soort.

Veelgestelde vragen

Leg de polariteit van de SCl4-lewisstructuur uit.

SCL4 lewis structuur is polair. Dit komt door het elektronegativiteitsverschil tussen zwavel en chloor. Ook is de SCL4-lewisstructuur een asymmetrisch molecuul waarbij de dipolen elkaar niet tenietdoen en het in één richting wordt bewogen, wat de polaire aard ervan bevestigt.

Lees ook: