De valentie-elektronen van moleculen die worden weergegeven door lijnen (enkele bindingen) en punten (elektronen) staan bekend als lewisstructuren. Laten we de structuur van SCN-lewis bespreken.
SCN-lewis-structuur bevat 1 S-atoom, 1 C-atoom en 1 N-atoom. Het is een triatomair anion. Het heeft één negatieve lading vanwege de toename van elektronen. Het koolstofatoom is een centraal atoom omdat het het minst elektronegatief is dan zwavel- en stikstofatomen. SCN- met dubbele bindingen is een stabielere structuur.
SCN- (thiocyanaat-ion) heeft enkelvoudige bindingen binnen S- en C-atomen (SC) en ook binnen C- en N-atomen (CN) weergegeven met een lijn. Extra ongedeelde elektronen worden op gebonden buitenste S- en N-atomen geplaatst. Laten we de eenzame paren, de hybridisatie van de bindingshoek, de vorm en nog wat meer bespreken kenmerken van SCN-lewis-structuur.
Hoe teken je de structuur van SCN-lewis?
Bekijk de volgende gedetailleerde stappen om de SCN-lewis-structuur te tekenen.
Valentie-elektronen en binding:
Doe de sommatie van alle valentie-elektronen die beschikbaar zijn op elk S-, C- en N-atoom van SCN- lewis structuur om te weten de totale valentie-elektronen erop. Maak enkele bindingen binnen alle drie de S-, C- en N-atomen die met lijnen worden weergegeven.
Lone pair elektronen en Octetregel:
Extra valentie ongedeelde elektronen worden als lone pair elektronen op gebonden zwavel- en stikstofatomen geplaatst en geteld. Pas later de octetregel toe op elk S-, C- en N-atoom om het octet ervan op te merken dat ze volledige of onvolledige octetten hebben.
Formele lading en vorm van SCN-:
Bereken de formele lading gevormd op SCN- lewis structuur met behulp van de gegeven formule. Herken later de hybridisatie, vorm en bindingshoek van SCN-ion.
SCN- valentie-elektronen
De elektronen die aanwezig zijn op de buitenste orbitaal of schil van elk element / molecuul staan bekend als valentie-elektronen. Zie hieronder enkele korte besprekingen over SCN-valentie-elektronen.
SCN-lewis-structuur bevat 16 algemene valentie-elektronen. Het S-atoom heeft 6 valentie-elektronen zoals het is van de 16th groep. Het C-atoom heeft 4 valentie-elektronen omdat het uit de 14e groep van het periodiek systeem komt. Het N-atoom heeft 5 valentie-elektronen vanwege hun 15th groep van het periodiek systeem.
De berekening voor SCN-lewis-structuurvalentie-elektronen wordt hieronder gegeven.
- Som van S-, C- en N-atomen valentie-elektronen = 6 + 4 + 5 = 15
- Toevoeging van 1 elektron door -1 lading op SCN- = 15 + 1 = 16
- SCN- heeft in totaal 16 valentie-elektronen.
- Om het totale aantal elektronenparen op SCN te kennen, deel valentie-elektronen door 2 = 16 / 2 = 8
- De structuur van SCN-lewis heeft dus in totaal 16 valentie-elektronen en 8 elektronenparen.
SCN-lewis structuur eenzame paren
Extra resterende ongedeelde of niet-bindende elektronen die in het molecuul aanwezig zijn, staan bekend als lone pair-elektronen. Hieronder volgt een discussie over de structuur van SCN-lewis.
SCN-lewis-structuur bevat 6 lone pair-elektronen. Het heeft in totaal 16 valentie-elektronen. Waarvan 4 valentie-elektronen bindingspaar-elektronen zijn, omdat het 2 covalente S - C- en C - N-bindingen vormt. De resterende 12 extra ongedeelde valentie-elektronen worden over de buitenste gebonden S- en N-atomen geplaatst.
Alle 12 ongedeelde valentie-elektronen worden op S- en N-atomen gezet. Elk S- en N-atoom hebben 6 niet-bindende elektronen. Dus deze 6 niet-bindende elektronen worden gepaard en worden 3 eenzame paar elektronen. Daarom bevat elk S- en N-atoom 3 lone pairs en heeft het in totaal 6 lone pair elektronen.
SCN- lewisstructuur octetregel
De aanwezigheid van 8 elektronen in de buitenste schil van atomen, dus het heeft een volledige of onvolledige octet beschreven octetregel. Laten we het hebben over SCN- octetregel.
SCN- lewis structuur toont compleet octetten van zowel buitenste S- als N-atomen. Het centrale C-atoom heeft eerder een onvolledig octet. Het centrale C-atoom bevat slechts 4 bindende elektronen die twee S-C- en C-N-bindingen vormen. Omdat het koolstofatoom geen 8 elektronen bevat, heeft het een onvolledig octet.
Zwavel- en stikstofatomen bevatten 6 niet-bindende elektronen en 2 bindende elektronen. Dus zowel bindende S- als N-atomen grepen 8 elektronen ( 6 NBE + 2 BE = 8 E. ) eromheen en hadden volledige octetten.
SCN-lewis structuur formele lading
De stabiliteit van een molecuul wordt bepaald door de positieve of negatieve formele lading die erin aanwezig is. Laten we het korte berekeningsgedeelte van de SCN-lewis-structuur hieronder bespreken.
De formele lading van de SCN-lewis-structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)
De uitleg van de berekening van de SCN-lewis structuur formeel tarief staat onder de tabel.
| Atomen van SCN-lewis-structuur | Valentie-elektronen op S, C en N | Niet-bindende elektronen op S, C en N | Binding van elektronen op S, C en N | De formele lading op S, C en N |
| Zwavel (S) atoom | 06 | 06 | 02 | ( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1 |
| Koolstof (C) atoom | 04 | 00 | 04 | ( 4 – 0 – 4 / 2 ) = + 2 |
| Stikstof (N) atoom | 05 | 06 | 02 | ( 5 – 6 – 2 / 2 ) = – 2 |
SCN-lewis structuurresonantie
De twee of meer vormen van structuren die worden gevormd door de beweging van elektronen in hetzelfde molecuul zijn resonantiestructuren. Laten we kort de SCN-resonantiestructuur bespreken.
SCN-lewis-structuur heeft 2 resonantiestructuren. Elektronen worden binnen SCN- verplaatst om meerdere bindingen te vormen. Dus de formele lading op SCN-ion wordt gereduceerd om een stabiele Lewis-structuur te vormen. De tweede resonantiestructuur is de het meest stabiel omdat de -1-lading aanwezig is op een meer elektronegatief N-atoom.
De SCN-resonerende structuren worden beschreven in de onderstaande tabel.
| Resonantiestructuren | Formele kosten | bonding | Stabiliteit | Beweging van elektronen |
| Lewis-structuur | S = – 1, C = + 2, N = – 2 | S – C (enkele binding), C – N (enkele binding) | Niet stabiel | Geen elektronenbeweging |
| Resonantiestructuur 1 | S = – 1, C = 0, N = 0 | S - C (enkele binding), C ≡ N (drievoudige binding) | Niet stabiel | 2 elektronenparen bewogen van N om een drievoudige binding te vormen |
| Resonantiestructuur 2 | S = 0, C = 0, N = – 1 | S = C (dubbele binding), C = N (dubbele binding) | Stal | 1 – 1 elektronenpaar verplaatst van S en N om dubbele bindingen te vormen |
SCN-lewis structuurvorm:
Atomaire rangschikking met zijn hoek en binding in elk molecuul bepaalt zijn moleculaire vorm. Hier hebben we het hieronder over SCN-shape.
De structuur van SCN-lewis heeft een lineaire vorm. Het bevat 1 centraal C-atoom en gebonden twee atomen, namelijk S- en N-atomen. Het centrale C-atoom heeft geen lone pair-elektronen, dus er is geen afstoting binnen het molecuul. Daarom heeft het volgens de VSEPR-theorie een AX2-generieke formule en lineaire geometrie en vorm.
SCN-hybridisatie
Het overlappen of mengen van atomaire orbitalen om nieuwe hybride orbitalen met gelijke energie te vormen, staat bekend als hybridisatie. Hieronder volgt een korte bespreking van SCN-hybridisatie.
SCN-lewis-structuur heeft sp gehybridiseerd centraal koolstofatoom. Het centrale koolstofatoom van SCN-ion heeft sterisch getal 2. Het wordt berekend als Sterisch getal = bindende atomen aan C-atoom + alleenstaande paren op C-atoom. Daarom is het sterisch aantal C op SCN- 2 + 0 = 2.
De VSEPR-theorie zegt dat het molecuul met 2 sterische getallen 'sp'-hybridisatie heeft. Dus in SCN-ion heeft het vermenging en herschikking van 1's' en 1'p' orbitalen van een koolstofatoom en vormt het nieuwe 'sp' hybride orbitalen met dezelfde energie.
SCN-bindingshoek:
De hoek binnen twee directe bindingen binnen de moleculen wordt bindingshoeken genoemd. Bekijk hieronder de SCN-ionbindingshoek.
SCN-lewis structuur heeft een 1800 bindings hoek. SCN- is een triatomair ion dat lineair uit drie atomen bestaat. Alle S-, C- en N-atomen liggen in hetzelfde vlak. Er is geen eenzaam paar op het centrale C-atoom en geen afstoting. Dus alle atomen zijn in rechte lijnen, vormen een lineaire vorm en hebben een SCN 1800 hoek.
Is SCN-polair of niet-polair?
Polariteit hangt af van de elektronegativiteit, gelijke - ongelijke elektronendeling, netto of nul dipolen op moleculen, enz. Laten we hieronder de polariteit van SCN- bekijken lewis structuur.
SCN-lewis-structuur is een polair molecuul. Het heeft een groot elektronegativiteitsverschil tussen alle S-, C- en N-atomen. Centrale C- en buitenste S-atomen hebben 0.03 en C- en N-atomen hebben een elektronegativiteitsverschilwaarde van 0.49. Vanwege dit grote verschil in elektronegativiteit heeft het een netto dipoolmoment.
Waarom en hoe is SCN- polair?
SCN- is een polair anion omdat het een meer elektronegatief N-atoom heeft dat een elektronenwolk naar zich toe trekt. Het heeft ook een drievoudige binding tussen C- en N-atomen, dus er is geen gelijke verdeling van elektronen. Hierdoor ontstaan dipolen in het molecuul.
Er ontwikkelt zich dus een gedeeltelijke positieve lading op C en een gedeeltelijke negatieve lading ontwikkelt zich op het N-atoom van het SCN-ion. Het heeft ook een asymmetrische rangschikking van atomen vanwege zijn lineaire vorm en aanwezigheid van twee verschillende bindende atomen met ongelijke elektronenverdeling.
Is SCN-ionisch of covalent?
Covalente verbindingen zijn verbindingen die bestaan uit covalente bindingen met andere kleine moleculaire groepen die daarin aanwezig zijn. Laten we hieronder zien dat SCN- een ionisch of covalent ion is.
SCN- is ionisch van aard en niet covalent. Omdat SCN- een anion is met -1 negatieve formele lading erop. De stabiele vorm van SCN-ion bevat geen enkele covalente bindingen omdat het twee S=C en C=N dubbele bindingen heeft. Het is een geconjugeerde base gevormd uit HSCN (thiocyaanzuur).
Waarom en hoe is SCN- ionisch?
SCN-ion is een anion omdat het een elektron kan opnemen. De somvalentie-elektronen van S-, C- en N-atomen zijn in principe 15, maar er wordt 1 elektron aan toegevoegd. Deze genereert een negatieve lading op de SCN- molecuul waardoor het een anion wordt. Daarom toont het zijn ionische aard.
Is SCN- een polydentaat ligand?
Polydentate liganden zijn liganden die twee of meer twee donoratomen in hun molecuul bevatten. Hier bespreken we of SCN- een polydentaatligand is of niet.
SCN– is een ambidentaat ligand en niet polydentaat. Omdat het twee verschillende donorplaatsen S- en N-atomen heeft. Het kan zijn elektronen slechts in één keer in complexen door S of door N aan het centrale metaalatoom doneren. Het kan niet tegelijkertijd coördinaatbindingen vormen met een centraal metaalatoom.
Conclusie:
SCN-lewis-structuur bevat 16 valentie-elektronen en 6 lone pair-elektronen. Het heeft een formele lading van -1 op S, +2 op C en -2 op N-atomen. Het heeft volledige octetten van S- en N-atomen, terwijl het centrale C-atoom een onvolledig octet heeft. Het is lineair van vorm, 'sp' gehybridiseerd met 1800 bindingshoek. Het is een ionisch molecuul, polair van aard, en een ambidentaat ligand.
Lees ook:
- Cunh34 2 Lewis-structuur
- Salpeterzuur Lewis-structuur
- Nof Lewis-structuur
- Coh2 Lewis-structuur
- Ns2 Lewis-structuur
- Clo4 Lewis-structuur
- Hgbr2 Lewis-structuur
- Kf Lewis-structuur
- No2 Lewis-structuur
- Ncl4 Lewis-structuur
Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!