In dit bericht zullen we stap voor stap doornemen hoe we de sco lewis-structuur, formele lading, hybridisatie en geometrie kunnen bouwen.
Carbonylsulfide, soms bekend als COS, is een bekend en overvloedig stratosferisch gas met de chemische formule SCO.
- Lewis-structuur van carbonylsulfide
- Carbonylsulfide moleculaire geometrie
- Carbonylsulfidehybridisatie
- SCO Lewis-structuur alleenstaande paren
- SCO Lewis structuur formele kosten
- SCO Lewis-structuurresonantie
Het heeft een enorme impact op het leven op land, lucht en water als onderdeel van de zwavelcyclus. Zwavel is daarentegen een giftig element voor mens en dier, en acute blootstelling kan de dood tot gevolg hebben.
1. Lewis-structuur van carbonylsulfide (SCO):
De Lewis-structuur wordt gemaakt door te tekenen valentie-elektronen in paren rond het symbool van een element in het midden.
De valentie-elektronen worden gevonden in de buitenste schil van het atoom en spelen een rol bij de vorming van bindingen.
Dit wordt verklaard door de structuur van een atoom, waarbij de kern zich in de kern bevindt en elektronen er in hun banen omheen cirkelen.
De kern zorgt voor een aantrekkelijke aantrekkingskracht op elektronen, waardoor ze hun intrinsieke kenmerken kunnen weergeven zonder naar andere banen te springen.
Volgens deze redenering zal de aantrekkingskracht van de kern zwakker zijn naarmate de baan verder van de kern verwijderd is. Als gevolg hiervan worden elektronen in de buitenste schil niet beïnvloed door de aantrekkingskracht van de kern en kunnen ze gemakkelijk verbinding maken met een ander element in de buurt.
Acht valentie-elektronen zijn het maximale aantal dat een atoom kan hebben.
Om te beginnen met het bestuderen van de Lewis-structuur van carbonylsulfide, moeten we eerst hetzelfde bestuderen voor alle betrokken componenten.
Het atoomnummer van koolstof is zes en het heeft vier valentie-elektronen.
Het atoomnummer van zuurstof is acht en het heeft zes valentie-elektronen.
Het atoomnummer van zwavel is 16 en het bevat 6 valentie-elektronen.
Stappen om de Lewis-structuur van carbonylsulfide te tekenen:
Stap 1: Bereken de valentie-elektronen voor elk van de betrokken atomen: koolstof heeft een waarde van vier, terwijl zuurstof en zwavel een waarde van zes hebben.
Stap 2: Om de . te schetsen Lewis-structuur van carbonylsulfide, bepaal de totale hoeveelheid beschikbare valentie-elektronen: er zijn 16 OCS-moleculen nodig om één OCS-molecuul te maken.
Stap 3: Bereken hoeveel valentie-elektronen er nog nodig zijn om één carbonylsulfidemolecuul te stabiliseren: Het totale aantal benodigde valentie-elektronen is 24, dus het antwoord is 8.
Stap 4: Bepaal het type verbinding dat zich vormt tussen de betrokken atomen: aangezien zuurstof en zwavel slechts twee valentie-elektronen per stuk verbinden met koolstof, zal er een dubbele binding ontstaan.
Stap 5: Zoek naar het hoofdatoom: Koolstof wordt gekozen omdat het de laagste elektronegativiteitswaarde heeft van de drie betrokken atomen.
Stap 6: Teken de Lewis-structuur van carbonylsulfide met behulp van alle eerder besproken punten:
Waarom creëren carbonylsulfidemoleculen dubbele bindingen?
Zowel zuurstof- als zwavelatomen hebben twee valentie-elektronen nodig om hun octet te voltooien, zoals te zien is in de structuur. Omdat carbonylsulfide een covalent molecuul is, is het onmogelijk om valentie-elektronen af te staan.
Als gevolg hiervan delen alle betrokken atomen valentie-elektronen om een stabiele toestand te bereiken.
De enige dubbele binding waarmee het molecuul een stabiele toestand heeft bereikt, is de enkele binding, die een oneven aantal valentie-elektronen heeft.
Waarom moet het kernatoom van een molecuul de laagste elektronegativiteit hebben?
De reden hiervoor is dat hoe lager de elektronegativiteitswaarde, hoe groter de neiging om elektronen te delen.
Het kernatoom moet een lage elektronegativiteit hebben om de meerderheid van zijn valentie-elektronen te delen.
Anders zullen de valentie-elektronen van het kernatoom niet worden gedeeld en zou er geen nieuw molecuul worden gevormd.
2. Carbonylsulfide moleculaire geometrie (SCO):
Omdat alle drie de bijdragende atomen op 180° van elkaar zijn geplaatst in de Lewis-structuur, is het duidelijk dat de moleculaire geometrie van carbonylsulfide lineair is.
De Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-theorie kan ook worden gebruikt om de moleculaire geometrie van dit molecuul nader te bestuderen.
De verbindingslengte tussen zuurstof en koolstof is 115.78 pm, terwijl de verbindingslengte tussen zwavel en koolstof 156.01 pm is.
Het carbonylsulfidemolecuul heeft een symmetrische structuur vanwege de dubbele bindingen tussen zuurstof en zwavel, evenals de gelijke hoeveelheid eenzame elektronenparen op zowel zwavel- als zuurstofatomen.
De feit dat carbonylsulfide een lineaire moleculaire structuur heeft terwijl het hebben van een enkel paar elektronen je kan verbijsteren.
Omdat er een gelijk aantal eenzame paren valentie-elektronen op zuurstof en zwavel zijn, wordt het totale effect opgeheven, waardoor de structuur symmetrisch wordt.
Als gevolg hiervan begint het carbonylsulfide zich te gedragen als een lineair molecuul. De structuur van carbonylsulfide zou trigonaal vlak zijn als er ongelijke eenzame paren valentie-elektronen zouden zijn.
3. Carbonylsulfidehybridisatie (SCO):
Carbonylsulfide bezit sp-hybridisatie omdat het een lineair molecuul is. Omdat de carbonylgroep sp . is2 gehybridiseerd, kan het voor sommigen ongebruikelijk lijken.
Het is van vitaal belang op te merken dat de carbonylgroep over het algemeen een tetraëdrische structuur aanneemt met een bindingshoek van 120°, maar dit is niet het geval met carbonylsulfide, dat een lineaire moleculaire geometrie heeft.
sp-hybridisatie vindt plaats in carbonylsulfide wanneer drie deelnemende atomen in een lineair patroon zijn georganiseerd, waardoor een s- en een p-orbitaal van dezelfde schaal in een atoom zich vermengen, wat resulteert in twee nieuwe orbitalen van gelijke energie.
Een dubbele binding bestaat uit één sigma-binding en één pi-binding, waardoor het een sterkere link is dan andere, aangezien zowel sigma- als pi-bindingen dezelfde impact op de binding hebben.
Ondanks het feit dat sigma-bindingen sterker zijn dan pi, heeft het molecuul hierdoor duidelijke chemische eigenschappen.
Hybridisatie is een wiskundig proces om de oorzaak van de ontwikkeling van bindingen tussen de atomen in een molecuul te achterhalen.
Het onderzoekt hoe verschillende atomaire orbitalen interageren met een atoom, wat resulteert in het genereren van nieuwe atomaire orbitalen met vergelijkbare energieën.
Het gaat nog een stap verder door een moleculair orbitaaldiagram te presenteren, waarmee de atomaire orbitalen van deelnemers dieper kunnen worden onderzocht.
4. SCO Lewis-structuur alleenstaande paren:
Totaal aantal valentie-elektronen:
Omdat OCS bestaat uit één zuurstofatoom, één koolstofatoom en één zwavelatoom, is het...
Het aantal valentie-elektronen in één zuurstofatoom is 6 × 1 = 6.
6 × 1 = 6 valentie-elektronen per koolstofatoom
4 × 1 = 4 valentie-elektronen per zwavelatoom
Het totale aantal valentie-elektronen is 6 + 6 + 4 = 16.
Totaal aantal elektronenparen:
Er zijn in totaal 16 valentie-elektronen. De waarde van het totale aantal elektronenparen wordt verkregen door deze waarde door twee te delen.
Totaal elektronenparen = totale valentie-elektronen ÷ 2
Als resultaat is het totale aantal elektronenparen 16÷2 = 8.
5. SCO Lewis structuur formele kosten:
Bereken de formele ladingen op atomen met behulp van de volgende formule:
Formele lading = valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen
Voor zuurstof- en zwavelatoom, formele lading = 6 – 6 – ½ (2) = -1
Voor koolstofatoom, formele lading = 4 – 0 – ½ (4) = +2
6. SCO Lewis-structuurresonantie:
Een resonantiestructuur is een echte Lewis-structuur die wordt gecreëerd door alleen elektronen uit een andere structuur te verschuiven.
Een van deze structuren heeft twee dubbele bindingen, terwijl de andere een enkele en een drievoudige binding hebben die op twee verschillende manieren kunnen worden geplaatst. Tweekoppige "resonantiepijlen" verdelen de resonantiestructuren. In de chemie zijn pijlen belangrijk, en dit specifieke soort pijl wordt gebruikt om resonantiestructuren te scheiden. Alle drie structuren voldoen aan alle Lewis structuur regels.
Lees ook:
- Si2 Lewis-structuur
- Bf3 Lewis-structuur
- Naf Lewis-structuur
- Bh3 Lewis-structuur
- Alf3 Lewis-structuur
- Nf4 Lewis-structuur
- Sp3 Lewis-structuur
- N2o4 Lewis-structuur
- H2so4 Lewis-structuur
- Mgh2 lewis-structuur
Hallo….Ik ben DN Madhusudan, ik heb mijn master Algemene Scheikunde behaald aan de Universiteit van Mysore. Daarnaast houd ik van lezen en luisteren naar muziek.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: