SF6 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paar en gedetailleerde feiten

by

In dit artikel, "SF6 Lewis-structuur", hybridisatie, geometrie, formele lading en enkele gedetailleerde uitleg worden kort besproken.

SF6 is een anorganisch, kleurloos, onbrandbaar broeikasgas met een octaëdrische geometrie waarin één zwavelatoom is bevestigd met zes fluoratomen. Het heeft een orthorhombische kristalstructuur en is hypervalent van aard. in SF6, de lengte van de SF enkele binding is 156.4 pm.

Laten we ons concentreren op de structuur, hybridisatie, formele lading en enkele relevante onderwerpen over zwavelhexafluoride.

Hoe de Lewis-structuur voor SF . te tekenen6?

 Lewis-structuur bekend als elektronenpuntstructuur werd voor het eerst geïntroduceerd door de eminente wetenschapper Gilbert. N Lewis in het jaar 1916 in zijn dagboek genaamd "The Atom and the Molecule". Lewis-structuur heeft een grote betekenis in de chemie omdat het aantal bindingen, zowel niet-bindende als bindende elektronen, structuur kan worden voorspeld uit deze structuur.

Er zijn enkele punten die in gedachten moeten worden gehouden om: lewis dot-structuur tekenen.

Na het handhaven van alle bovenstaande regels lewis dot structuur wordt getekend (hieronder weergegeven).

sf6 lewis-structuur
SF6 Lewis-structuur

 

SF6 Lewis-structuurvorm

De vorm van elk molecuul kan worden bepaald door de aanwezigheid van verschillende afstotingsfactoren, zoals afstoting van bindingspaar-bindingspaar, afstoting van lone pair-lone pair en afstoting van lone pair-bandpaar, omdat de vorm van de moleculaire soort afwijkt van de werkelijke vorm (geometrie ) vanwege de afstotingsfactor die in dat molecuul aanwezig is. De toenemende volgorde van deze afstoting is-

Lone pair-lone pair afstoting > Lone pair-bond pair afstoting > binding pair-bond pair afstoting.

in SF6, zwavel heeft geen lone pair, dus lone pair-lone pair afstoting tussen het lone pair van het centrale atoom (zwavel) en het substituentatoom (fluor) is afwezig. Dus de geometrie van SF6 is de vorm van SF6 dat is octaëdrisch. Er is geen afwijking opgetreden van geometrie naar vorm in SF6.

Sf6 vorm
Vorm van SF6.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons.

SF6 Lewis-structuur Formele kosten

Lewis-structuur helpt bij het bepalen van de formele lading van elk van de atomen in de moleculaire soort. Formele lading heeft een enorme betekenis om te beslissen of het molecuul een geladen soort is of neutraal van aard.

Het kan worden berekend met behulp van de volgende formule-

  • Formele lading = Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming / 2)
  •  Formele lading van zwavel = 6 – 0 – (12/2) = 0
  • Formele lading van elk van de fluoratomen = 7 – 6 – (2/2) = 0

Valance-elektron van zwavel en fluor is respectievelijk zes en zeven. Het aantal niet-bindende elektronen voor zwavel en fluor is respectievelijk nul en zes.

SF6 Lewis-structuur alleenstaande paren

Het aantal eenzame paren of niet-gebonden elektronen kan worden bepaald uit het totale valance-elektron en het aantal elektronen neemt deel aan de vorming van bindingen.

  • Eenzaam paar of niet-gebonden elektron = Totaal aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen.
  • Niet-gebonden elektronen op zwavel = 6 – 6 = 0
  • Niet-gebonden elektronen op elk van de fluoratomen = 7 – 1 = 6

in SF6 zwavel heeft in totaal zes valance-elektronen (3s2 3p4) en fluor heeft zeven buitenste schilelektronen (2s2 2p5).

Het centrale atoom heeft dus geen niet-gebonden elektronen, maar het substituentatoom heeft 6 niet-gebonden elektronen of drie eenzame paren in SF6 structuur.

Dus totale niet-gebonden elektronen in SF6 is {0 + ( 4×6)} = 24 of 12 alleenstaande paren.

 SF6 Hybridisatie

Hybridisatie vindt plaats of hybride orbitalen worden gevormd door het mengen van twee of meer dan twee atoomorbitalen met het oog op chemische binding en stabiliteit.

In SF6 is de hybridisatie van zwavel in het centrale atoom sp3d2. Lewis-structuur helpt ook om de hybridisatie te bepalen.

SF6-hybridisatie
Hybridisatie van SF6

Zwavel heeft in totaal zes elektronen in zijn volantschil. Alle valentie-elektronen worden gekoppeld aan het valentie-elektron van elk van de zes fluor en de hybridisatie ontstaat als sp3d2. Wat we vermelden in lewis structuur punt dat zwavel geen elektronen heeft, zoals niet-gebonden, wordt bewezen door het hybridisatiebeeld. Er zijn zes bindingsparen en geen eenzame paren in SF6. Bij deze hybridisatie zijn één orbitaal, drie p-orbitalen en twee d-orbitalen van zwavel betrokken. Vanwege het ontbreken van een eenzaam paar wordt de werkelijke geometrie (octaëdrische) weergegeven door SF6. De0 in SF6 en de obligatielengte van de SF-obligatie is 156.4 pm.

SF6 Lewis Structuur Octet Regel

Octetregel is zeer bekend en een van de belangrijke regels in de chemie. Maar deze regel is alleen van toepassing op het hoofdgroepselement. Ionische of covalente moleculen vallen ook onder deze octetregel.

Octetregel vertelt over de stabiliteit van elk atoom of molecuul. Er staat dat de volantschil van elk atoom acht . moet hebben elektronen om de dichtstbijzijnde edelgaselektronenconfiguratie te bereiken.

Deze configuratie geeft elk atoom een ​​extra stabiliteit en vermindert de neiging om te reageren met een ander molecuul zoals het edelgas. Edelgassen hebben veel minder de neiging om deel te nemen aan een reactie en staan ​​bekend als inert molecuul.

Laten we eens nemen voorbeeld van koolstof dioxide. in CO2, koolstof en zuurstof hebben respectievelijk vier en zes valance-elektronen. Dus koolstof heeft er vier nodig en zuurstof heeft nog zes elektronen nodig om octet te vullen. Zo delen koolstof en zuurstof hun respectieve valance-elektronen met elkaar en helpen ze om acht elektronen in hun valance-schaal te hebben. Om dit doel te bereiken, vormt koolstof een dubbele binding met elk van de zuurstofatomen (O=C=O) en heeft het een lineaire structuur met een bindingshoek van 1800.

in SF6 zwavel houdt zich niet aan de octetregel, omdat het 12 extra elektronen nodig heeft om een ​​volledig gevulde volant-schilelektronenconfiguratie te hebben. Maar de octetregel is van toepassing op fluor omdat het nog één elektron nodig heeft om in totaal acht elektronen in de buitenste schil te hebben.

Veel gestelde vragen (FAQ)

is SF6 reactief met water?

Antwoord: Zwavelatoom wordt sterisch gehinderd in SF6 door de aanwezigheid van zes fluoratomen. Voor deze belemmering kan zwavel niet reageren met water, alkalihydroxiden. Dus, SF6 is een kinetisch inert molecuul.

Wat zijn de intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in SF6 molecuul?

Beantwoord Het volgende intermoleculaire krachten zijn aanwezig in SF6.

  • Verspreidingskracht in Londen
  • Dipool-dipool interactie kracht
  • Waterstof binding.

is SF6 reactief?

Antwoord: Nee, SF6 is in feite een inert molecuul met een levensduur van 3200 jaar vanwege de enorme sterische belemmering op het zwavelatoom.

Lees ook: