Eigenschappen van zwavelhexafluoride (SF6) (25 feiten die u moet weten)

by

Zwavelhexafluoride is een anorganische verbinding met de chemische formule SF6. Laten we ingaan op de bespreking van de verschillende fysische en chemische eigenschappen van SF6.

SF6 is een synthetisch elektronegatief gas, ook bekend als a broeikasgas. Het is oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen en tolueen en onoplosbaar in water.

Laten we ons met scherpe observatie concentreren op de molaire massa, kleur, oxidatietoestand en molaire dichtheid.

SF6 IUPAC-naam

De IUPAC-NAAM (International Union of Pure and Applied Chemistry) is zwavelhexafluoride.

SF6 chemische formule

Zwavelhexafluoride heeft de chemische formule SF6. Hierin is zwavel het centrale atoom dat door een enkele binding aan zes fluoratomen is bevestigd.

SF6 CAS-nummer

Zwavelhexafluoride heeft de CAS registratienummer (authentieke numerieke identificatie die tot 10 cijfers kan bevatten)2551-62-4.

SF6 ChemSpider-ID

Zwavelhexafluoride heeft de ChemSpider-ID  16425.

SF6 chemische classificatie

  • Zwavelhexafluoride kan chemisch worden geclassificeerd als een anorganische verbinding die: ontvlambaar.
  • SF6 fungeert als een inert afdekgas om oxidatie tijdens het gieten in de magnesiumfabriek te voorkomen.
  • SF6 werkt als een gasvormig diëlektrisch medium.
  • Zwavelhexafluoride wordt voornamelijk gebruikt in de halfgeleiderindustrie.

SF6 molaire massa

De massa van 1-mol zwavelhexafluoride is 146.06 g.

SF6 kleur

Zwavelhexafluoride is kleurloos van aard omdat het niet reageert met zuurstof.

SF6 viscositeit

Zwavelhexafluoride heeft een viscositeit van 26.7 centipoise bij 200 C.

  • Gas: 150.29 micro-evenwicht bij 250 C.
  • vloeistof: 0.277 centipoise bij 250 C.

SF6 molaire dichtheid

De Molaire dichtheid van SF6 is 6.17 g/L.

SF6 smeltpunt

Het smeltpunt van zwavelhexafluoride is -50.50 C.

SF6 kookpunt

Het kookpunt van zwavelhexafluoride is -63.90 C.

SF6 staat bij kamertemperatuur

Bij kamertemperatuur bestaat zwavelhexafluoride in gasvormige toestand.

SF6 covalente binding

Zwavelhexafluoride is een covalente verbinding. Omdat de vier fluoratomen covalent zijn gebonden met een centraal atoom in één vlak, waardoor een vierkant wordt gevormd, en de andere twee fluoratomen een covalente binding vormen die axiaal is ten opzichte van het molecuul.

SF6 covalente straal

We kunnen de covalente straal van zwavelhexafluoride niet bepalen, omdat deze alleen voor een enkel atoom kan worden berekend.

SF6 elektronische configuraties

De rangschikking van elektronen in de atomaire orbitalen van een element wordt elektronische configuratie genoemd. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van SF6.

  • in SF6 Zwavel atoom elektronische configuratie in zijn grondtoestand en aangeslagen toestand is [Ne] 3S2 3P4 & [Nee] 3S1 3P3 3d2.
  • in SF6 De elektronische configuratie van het fluoratoom is 1S2 2S2 2P5.

SF6 oxidatie toestand

Het centrale atoom, zwavel, bevindt zich in een +6-oxidatietoestand in zwavelhexafluoride. Elk van de 6 fluoratomen is in -1 in zwavelhexafluoride.

SF6 zuurgraad/alkalisch

  • SF6 is een covalent neutraal molecuul en een zeer bruikbare verbinding.
  • SF6 is geen typisch zuur of een base, en reageert ook niet met natriumhydroxide. Het is dus inert.

is SF6 geurloos

Zwavelhexafluoride is geurloos van aard.

is SF6 paramagnetisch

Paramagnetisch karakter dat wordt vertoond door die atomen of moleculen met ongepaarde elektronen in de valentieschil. Laten we bespreken of SF6 diamagnetisch of paramagnetisch is.

Zwavelhexafluoride is diamagnetisch omdat het gepaarde elektronen bevat in de buitenste orbitaal.

SF6 hydrateert

Het krachtigste gas voor de opwarming van de aarde bevindt zich in het op hydraat gebaseerde gasscheidingsproces.

SF6 kristal structuur

Zwavelhexafluoride heeft een kubische kristalstructuur met kubische roosterparameters. De ruimtegroep van het zwavelhexafluoridekristal is octaëdrisch, met afmetingen a=b=c= 5.99 Å en α=β=ɣ= 90.000.     

sf6 web pagina 1
SF6 Structuur

SF6 polariteit en geleidbaarheid

  • SF6 is een niet-polair molecuul omdat de zes fluoratomen symmetrisch zijn met het centrale atoom zwavel, dus het dipoolmoment van SF wordt opgeheven, waardoor een niet-polaire structuur ontstaat.
  • SF6 geleidbaarheid is 0.0136 w/Mk.

SF6 reactie met zuur

Door de afscherming van zwavel door 6 fluoratomen ondergaat zwavelhexafluoride geen enkele reactie met zuren.

SF6 reactie met base

Zwavelhexafluoride reageert niet met de base omdat het thermodynamisch stabieler is.

SF6 reactie met oxide

Zwavelhexafluoride reageert met SiO2 bij temperaturen boven 900 0C SiF . vormen4, SO2F2, en SOF2.

SF6 reactie met metaal

Zwavelhexafluoride reageert gemakkelijk met Al, Zr, Ag en Pt om SF . te vormen4 en metaalfluoriden bij hoge temperaturen.

  • SF6 reageert met lithiummetaal in aanwezigheid van ammoniak bij -600C. 

8Li+SF6 = Li2S + 6 LiF

  • zo ook SF6 reageert met strontium in aanwezigheid van ammoniak bij -600C.

4Sr + SF6 = SrS + 3SrF2

Conclusie

Zwavelhexafluoride heeft verschillende toepassingen op verschillende gebieden. De vloeibaarheidswaarde is lager dan die van andere elektronegatieve gassen en is kinetisch stabiel.