5+ Enkele vervangingsreactie Voorbeeld: gedetailleerde uitleg

by

In dit artikel, "Voorbeeld van 6+ enkelvoudige vervangingsreactie: gedetailleerde uitleg", worden verschillende voorbeelden van kationische en anionische enkelvoudige vervangingsreacties met gedetailleerde uitleg kort besproken.

Een chemische reactie waarbij het ene element wordt vervangen door een ander element in een verbinding heet a enkele vervangingsreactietie. De algemene voorstelling van a enkele vervangingsreactie is als volgt. A + BC ➝ A + BC

Laten we eens kijken naar kationische en anionische enkele vervanging reactie voorbeelden

  1. Zn[s] + 2 HCl [aq] ➝ ZnCl2[aq] +H2 [G]
  2. 2K + 2H2O ➝ 2 KOH + H2
  3. Cu + 2 AgNO3   2 Ag + Cu [NEE3]2
  4. Ca + 2 H2O Ca [OH]2 + H2
  5. Cl2 + 2 NaBr ➝ 2 NaCl + Br2
  6. Br2(g) + NaI(aq) ➝ 2NaBr(aq) + I2(G)
  7. Br2 + 2 KI ➝ 2 KBr + I2

Bij een enkele vervangingsreactie worden elementen die kation vormen altijd vervangen door kation en kan het element dat een anion vormt vervangen worden door een anion.

1. Voorbeelden van kationische enkelvoudige vervangingsreacties

Bij kationische vervangingsreacties is het kation gewoonlijk een metaal.

  1. Zn[s] + 2 HCl [aq] ➝ ZnCl2[aq] +H2 [G]
  2. 2K + 2H2O ➝ 2 KOH + H2
  3. Cu + 2 AgNO3   2 Ag + Cu [NEE3]2
  4. Ca + 2 H2O Ca [OH]2 + H2

2. Voorbeelden van anionische enkele vervanging

Bij anionische 6+ vervangingsreacties worden over het algemeen halogenen gebruikt (chloor, broom, jodium)

  1. Cl2 + 2 NaBr ➝ 2 NaCl + Br2
  2. Br2(g) + NaI(aq) ➝ 2NaBr(aq) + I2(G)
  3. Br2 + 2 KI ➝ 2 KBr + I2

Voorbeelden van kationische enkelvoudige vervangingsreacties 

Bij deze reactie is zink een zeer reactief metaal dat waterstof vervangt uit zoutzuur door oxidatie zelf en reduceert waterstofkation om zinkchloride te vormen.

  • Zn(s) + 2HCl(aq) ➝ ZnCl2 + H2
  • Zn + HCl ➝ Zn+Cl + H0
  • Zn+Cl+HCl+H0 ➝ZnCl2 + H2(G)

In de onderstaande reactie is calcium zeer reactief dan waterstof. Het vervangt waterstof uit water door zelf te oxideren om calciumhydroxide te vormen

  • Ca(s) + H2O Ca (OH)2 + H2(G)
  • Ca + H2O Ca+(OH) + H0
  • Ca+(OH) + H0 + H2O Ca (OH)2 + H2

Bij deze reactie is ijzer zeer reactief dan koper. Het vervangt koper uit kopersulfaat en ondergaat zelfoxidatie. Ook wordt het koperkation gereduceerd tot ijzersulfaat.

  •  Fe(s) + CuSO4(aq) ➝FeSO4 + Cu('s)

In de onderstaande reactie is zink reactiever dan zilver, vandaar dat zink zilver uit zilvernitraat vervangt door zelfoxidatie en zilverkation vermindert om zinknitraat te vormen.

  • Zn(n) + AgNO3(aq) ➝ 2 Ag(s) + Zn (NO3)2(Aq)          
  • Zn + AgNO3 Zn+NEE3 + Ag0
  • Zn+NEE3 + Ag0 + AgNO3 ➝ Zn (NEE3)2+ 2Ag0

Anion enkelvoudige vervangingsreactievoorbeelden

In de onderstaande reactie is chloor reactiever, het vervangt broom uit natriumbromide en ondergaat een reductie, ook oxideert het bromide-ion om natriumchloride te vormen

  • Cl2(g) + NaBr(aq) ➝ 2NaCl(aq) + Br2(G)
  • Cl2 + NaBr ➝ NaCl + Br- + Cl0
  • NaCl + Br- + Cl0 + NaBr ➝ 2NaCl + Br2

In de onderstaande reactie is broom zeer reactief, het vervangt jodium uit natriumjodide door reductie en ondergaat oxidatie van jodide-anion om natriumbromide te vormen

  • Br2 + NaI ➝ NaBr + Br- + I0
  • NaBr + Br- + I0 + NaI ➝ 2NaBr+ I2

Bij deze reactie is broom reactiever dan jodium, daarom vervangt het jodium uit kaliumjodide door reductie en ondergaat het oxidatie van jodide-anion om kaliumbromide te vormen.

  • Br2(g) + 2KI (aq) ➝ 2KBr(aq) + I2(G)
  • Br2 + KI ➝ KBr + Br- + I0
  • KBr + Br- + I0 + KI ➝ 2KBr+ I2

Voor anionvervanging is de reactiviteitsreeks voor de halogenen F2 > Cl2 > Br2 > Ik2. Elementen met een hogere reactiviteit vervangen die met lagere reactiviteitselementen in een enkele vervangingsreactie. Elementen met een lagere reactiviteit worden niet vervangen door een hoger reactief element, dus er vindt geen reactie plaats.

Voorbeeld van enkele vervangingsreactie
Reactiviteit Reeks metalen

Veel Gestelde Vragen-

Hoe bepaal je een enkele verplaatsingsreactie?

Antwoord :In het product van 6+ enkele vervanging reactie als in het pure element van de reactant is halogeen, het vervangt door een ander halogeen in de verbinding. Als het kation aanwezig is in de reactant, wordt het ook vervangen door een kation in de verbinding.

Wat zijn de twee soorten enkelvoudige vervangingsreacties?

Antwoord: Twee soorten 6+ enkelvoudige vervangingsreacties zijn: 1. Kationische vervanging Bij kationische 6+ vervanging is het kation meestal een metaal dat wordt vervangen door een ander metaal. 2. Anionische vervanging Bij anionische N+ vervangingsreacties worden doorgaans halogenen gebruikt die worden vervangen door een ander halogeen.

Hoe de producten van een enkele vervangingsreactie te bepalen? Voorbeelden

Ans: Als in het product van een enkele vervangingsreactie het zuivere element halogeen is, wordt het vervangen door een ander halogeen in de verbinding. De oxidatietoestand van halogenen is vrijwel hetzelfde en daarom is het een eenvoudige vervangingsreactie. Als het kation aanwezig is in de reactant, wordt het vervangen door een kation in de verbinding.

Wat is een enkele vervangingsreactie met voorbeeld?

Antwoord : Een chemische reactie waarbij één element een ander element in de verbinding vervangt, wordt een enkele vervangingsreactie genoemd. De algemene weergave van een enkele vervangingsreactie is als volgt. A+BC ➝AC+B

Voorbeeld 

  1. Zn[s] + 2 HCl [aq] ➝ ZnCl2[aq] +H2 [G]
  2. Cl2 + 2 NaBr ➝ 2 NaCl + Br2