SiS₂ (Siliciumdisulfide) vertoont een lineaire Lewis-structuur: een centraal silicium(Si)-atoom met 4 valentie-elektronen vormt dubbele bindingen met twee zwavel(S)-atomen, elk met 6 valentie-elektronen. Er worden in totaal 16 valentie-elektronen gebruikt. Geen alleenstaande paren op Si, wat resulteert in een bindingshoek van 180°. Elektronegativiteitswaarden: Si (1.90), S (2.58), wat duidt op polaire bindingen vanwege het verschil. Het molecuul is over het algemeen niet-polair vanwege zijn lineaire, symmetrische structuur, die de elektronenverdeling in evenwicht houdt.
Tekening van SIS2 Lewis-structuur
De stap voor stap tekenproces van Lewis-structuur van de verbinding Siliciumdisulfide zou relevant zijn om de moleculaire vorming van de verbinding te beschrijven. Het volgt de algemene stappen voor het tekenen van a Lewis-structuur.
Het totale aantal valance-elektronen dat deelneemt aan de vorming van SIS2 moet eerst worden berekend. Het aantal volant-elektronen in één siliciumatoom is vier en elk van de twee sulfide-atomen heeft 6 volant-elektronen. Daarom is het totale aantal volant-elektronen in SIS2 (4 + (2*6)) = 20.
Silicium deelt twee elektronen met elk van de zwavelatomen. Twee zwavelatomen delen hun ene elektronen van de laatste elektronische schil. Dit proces voor het delen van elektronen wordt beschouwd als de volgende stap van de tekeningen Lewis-structuur.
Silicium maakt twee dubbele bindingen met twee zwavelatomen. De bindingen zijn covalent omdat deze worden gemaakt door elektronen te delen. Hoewel silicium minder elektronegatieve zwavelatomen is, neemt slechts één silicium deel aan de vorming van deze verbinding.
Vorm van SIS2 Lewis-structuur
De verbinding heeft een normale lineaire vorm. Het is belangrijk om de vorm op te merken om de geometrie van de verbinding te identificeren.
De vorm van SIS2 is triatomair lineair aangezien drie atomen deelnemen aan de vorming van hun kristallijne structuur. De kristallijne vorm van het ontwerp van de verbinding is orthorhombisch. Bovendien wordt de geometrische structuur gedefinieerd als tetraëdrisch.
Formele kosten in SIS2 Lewis-structuur
In het geval van het vinden van de formele ladingen van elk van de atomen die hebben deelgenomen aan de vorming van een verbinding, moet een formule worden gevolgd om het aantal correct te berekenen.
De formule voor het vinden van de formele ladingen van atomen is (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen).
Daarom is de formele lading van Silicium in SIS2 (4-0-1/2*(4)) = +2, waarbij het aantal niet-bindende elektronen in Silicium 0 is en het bindende elektron 4.
De formele lading van elk van de zwavelatomen is (6-6-1/2*(2)) = -1, waarbij elk van de zwavelatomen 6 niet-bindende verkiezingen en 2 bindende elektronen heeft.
Eenzame paren in SIS2 Lewis-structuur
Eenzame paren in deze verbinding blijken te worden omgezet in bindingen. Alle zes eenzame paren van silicium vinden plaats in het proces van elektronendeling. Er zijn nog drie eenzame paren in elk van het zwavelatoom na deelname aan binding met het centrale siliciumatoom.
Het enige enkele zwavelpaar wordt omgezet in een binding die Si-S is. Opnieuw zet een eenzaam paar andere zwavelatomen zichzelf om in een silicium-zwavelbinding die Si-S is.
SIS2-hybridisatie
De Lewis-structuur van het siliciumdisulfide (SIS2) zegt dat de verbinding sp-hybridisatie bevat. Hybridisatie verwijst naar nieuw gevormde orbitale structuur die plaatsvindt na de vorming van een combinatie tussen twee verschillende orbitalen van twee verschillende elementen.
Sp-hybridisatie vindt plaats in de tetraëdrische vorm van siliciumdisulfide. In lineaire triatomaire verbindingen overlappen de orbitalen van het centrale atoom dat silicium is met de p-orbitaal van het zwavelatoom in aanwezigheid van eenzame paren.
Resonantie in SIS2 Lewis-structuur
Resonantie geeft het proces aan van het afwisselen van de bindingsstructuur zonder de formule van de hoofdverbinding te wijzigen. De structurele verandering wordt beïnvloed door het concept van resonantie.
SIS2 heeft twee dubbele bindingen waarbij de totale 8 elektronen deelnemen aan de vorming van de binding. Beide dubbele bindingen zijn vergelijkbaar en wanneer ze plaatsvinden in een resonerende structuur, blijft de bindingsstructuur hetzelfde en maakt het de verbinding neutraal zonder een andere resonantiestructuur bloot te leggen.
De verbinding is puur anorganisch en het elektronendelingsproces vindt op een vergelijkbare manier plaats voor zowel het zwavelatoom als het gecentraliseerde silicium. Het maakt de neutrale structuur, die geen andere resonerende structuur hoeft te vertonen en dezelfde formele ladingen in stand houdt.
Octetregel van SIS2 Lewis-structuur
Het vervullen van de octetregel is het belangrijkste motief voor elk van de atomen in Siliciumdisulfide. Niet alleen deze verbinding, alle periodieke elementen ondergaan een combinatie voor de goedkeuring van de octettoestand en hoge stabiliteit als hun dichtstbijzijnde edelgas.
Siliciumdisulfide is gemaakt van silicium- en zwavelatomen. Silicium heeft vier elektronen nodig in zijn laatste elektronische schil om een gevulde orbitaal te krijgen zoals het dichtstbijzijnde edelgas, Neon. Zwavelatomen hebben twee elektronen nodig om een elektronische configuratie zoals argon te krijgen.
Na het adopteren van vier elektronen door middel van elektronendelingsprocessen met de zwavelatomen, kreeg Silicium een gevuld octet en nam het de twee elektronen van Silicium over en vulde elk van de zwavelatomen hun octettoestand. Op deze manier kreeg de samengestelde SIS2 een gevulde octetregel.
Bepalen of SIS2 polair of niet-polair is
Polariteit en niet-polariteit hangen af van de binding en spanning tussen de bindingen. De aanwezigheid van alleenstaande paren heeft echter ook invloed op de polaire of niet-polaire aard van een verbinding.
In SIS2 zijn de bindingen polair, maar de gelijke intensiteit van de bindingen heft de polariteit van de algehele verbinding op. De moleculen vertonen een anomalie karakter, wat verwijst naar de niet-polaire eigenschap van de verbinding. Daarom is siliciumdisulfide in feite een niet-polaire verbinding van aard.
Aan de andere kant hebben zwavelmoleculen alleenstaande paren die effect hebben op de S-Si-bindingen. Dit maakt de verbinding van nature een beetje polair met een tegenstrijdigheid.
Veel Gestelde Vragen (FAQ's)
Vragen 1: Wordt SIS2 beschouwd als een polymeer?
Antwoord: De anorganische structuur van SIS2 kan ook als een polymere structuur worden beschouwd. Uit de Lewis-structuur van de verbinding blijkt dat veel eigenschappen vergelijkbaar zijn met de polymere kenmerken in SIS2.
Vragen 2: Wat is de bindingshoek in SIS2?
Antwoord: De bindingshoek in Siliciumdisulfide is 180°. Het vindt plaats door de verschuiving van de vorm van SiS2 van gebogen vorm naar lineair.
Vragen 3: Wat is verantwoordelijk voor het bevorderen van sp-hybridisatie met Siliciumdisulfide?
Antwoord: De lineaire trigonale vorm van de tetraëdrische geometrie is de belangrijkste reden, die de sp gehybridiseerde structuur bevordert.
Vragen 4: Hoeveel alleenstaande paren zijn aanwezig in SIS2? Hoe beïnvloeden ze de polariteit van de verbinding?
Antwoord: Het centrale atoom dat Silicium is, bevat geen eenzame paren na het maken van bindingen met de zwavelatomen, maar elk van de zwavelatomen heeft twee alleenstaande paren.
De aanwezigheid van eenzame paren beïnvloedt de polariteit van de verbinding door spanning op de S-Si-bindingen te creëren.
Lees ook:
- Krbr4 Lewis-structuur
- Hgbr2 Lewis-structuur
- Ba2 Lewis-structuur
- Cs Lewis-structuur
- Mgco3 Lewis-structuur
- Ns2 Lewis-structuur
- Sp3 Lewis-structuur
- Mgcl2 Lewis-structuur
- Krf2 Lewis-structuur
- Sbcl5 Lewis-structuur
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn:
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!