SnCl2 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paar en gedetailleerde feiten

by

In dit artikel, "sncl2 lewis structuur" tekening van SnCl2 lewisstructuur met hybridisatie, formele ladingsberekening, polariteit en structuur worden kort besproken.

tin(II)chloride, SnCl2 is een witte kristallijne verbinding met een molmassa van 189.6 g/mol. Sn is sp2 gehybridiseerd met een bindingshoek 950 en Sn-Cl bindingslengte 242 pm. SnCl2 wordt in principe gebruikt als reductiemiddel. De structuur van tin(II)chloride is hoekig of v-vormig met twee bindingspaar en één eenzaam paar.

Laten we ons concentreren op de volgende onderwerpen over SnCl2.

Hoe de Lewis-structuur voor SnCl . te tekenen2?

Lewis-structuur is een type structurele weergave van elk molecuul waarbij het aantal niet-gebonden en bindende elektronen gemakkelijk kan worden bepaald.

Naar teken de lewisstructuur van SnCl2, de volgende stappen moeten in gedachten worden gehouden-

  • Valance-elektronen van Sn en Cl worden als eerste geteld, omdat het bepalen van het aantal valance-elektronen helpt om de niet-bindende en gebonden elektronen te tellen. Sn en Cl hebben respectievelijk vier en zeven elektronen in hun volantschil.
  • Nu is het tijd om de bindingsconnectiviteit in het molecuul te tellen. Sn is het centrale atoom en is verbonden met twee chlooratomen door twee covalente bindingen. Het bepalen van de bindingsconnectiviteit helpt om de bindingselektronen te tellen. Sn deelt dus zijn twee elektronen in bindingsvorming met Cl-atomen.
  • Nu is het tijd om te beslissen of aan de octetregel is voldaan in dit molecuul of niet. In SnCl2, is niet voldaan aan de octetregel.
sncl2 lewis-structuur
SnCl2 Lewis-structuur

SnCl2 Lewis-structuurvorm

Vorm van elk molecuul kan worden bepaald uit de hybridisatie ervan. Daarnaast speelt afstoting van lone pair-bindingspaar een belangrijke rol bij de structuurbepaling van elk molecuul.

De grootte in toenemende volgorde van afstoting is-

Bond pair-bond pair afstoting < Lone pair- bond pair afstoting < Lone pair - lone pair afstoting

Door de aanwezigheid van de bovengenoemde afstotende factor wijkt elk molecuul af van zijn werkelijke geometrie.

In SnCl2 Sn heeft één eenzaam paar. Dus is hier sprake van afstoting van een enkel paar-bandpaar, maar niet van afstoting van een alleenstaand paar, omdat Sn slechts één paar van een alleenstaand paar heeft. De bindingselektronen van de Sn-Cl-binding staan ​​tegenover de afstoting met het enige paar Sn en ook de bindingselektronen van een andere Sn-Cl-binding. Aangezien de afstoting van het eenzame paar-bandpaar de afstoting van het bandpaar-bandpaar overheerst, de bindingshoek tussen twee Sn-Cl-bindingen neemt af dan in het ideale geval en wordt weergegeven met minder dan 1200.

Uit de bovenstaande parameter kunnen we concluderen dat de vorm van SnCl2 is hoekig (v-vormig).

SnCl2-vorm
Vorm van SnCl2

SnCl2 Lewis-structuur Formele kosten

Formeel lading is niets anders dan het resultaat van Lewis structuur. Formele lading helpt om de lading van een molecuul te identificeren. De volgende formule werd in de chemie geïntroduceerd om de formele lading van elk van de atomen in het molecuul te berekenen.

  • Formele lading = Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming / 2)
  • Formele lading van Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Formele lading van elk van de chlooratomen = 7 – 6 – (2/2) = 0

SnCl2 Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren zijn die valance-elektronen die niet betrokken zijn bij de vorming van bindingen. Bindingselektronen zijn ook valance-elektronen, maar ze zijn betrokken bij de vorming van bindingen.

  • Eenzaam paar of niet-gebonden elektron = Totaal aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen.
  • Niet-bindende elektronen van Sn = 4 – 2 = 2
  • Niet-bindende elektronen van elk van de chloor = 7 – 1 = 6

Volant schelp elektronen configuratie van Sn en Cl is respectievelijk 5s2 5p2 en 3s2 3p5. Sn gebruikt zijn twee 5p-elektronen en Cl gebruikt zijn ene 3p-elektronen in covalente binding met elkaar.

 SnCl2 Hybridisatie

Hybridisatie is het concept van het mengen van atomaire orbitalen met vergelijkbare grootte en energie. Na het mengen worden nieuwe hybride orbitalen gevormd.

 VSEPR-theorie (valance shell-elektronenpaar-afstotingstheorie) helpt bij het bepalen van de hybridisatie van het centrale atoom van elk molecuul.

SnCl2-hybridisatie
Hybridisatie van SnCl2

Sn heeft in totaal vier volant-elektronen. Onder hen zijn twee elektronen uit de 5p-orbitaal betrokken bij de vorming van bindingen met twee chlooratomen en de rest van de twee elektronen blijven als niet-gebonden of alleenstaande paren. Deze twee niet-bindende elektronen bevinden zich in een 5s-orbitaal.

Voor elk van de chlooratomen neemt slechts één elektron uit de 3p-orbitaal deel aan de covalente binding met Sn.

Uit de bovenstaande afbeelding en uitleg is het dus duidelijk dat Sn sp . is2 gehybridiseerd in SnCl2. De ideale bindingshoek van sp2 hybridisatie moet 120 . zijn0. Maar vanwege de afstoting die aanwezig is in SnCl4, de ideale bindingshoek wijkt af en vertoont een iets kleinere bindingshoek (950) dan het ideale geval.

SnCl2 Lewis Structuur Octet Regel

Octetregel stelt dat elk atoom zo'n aantal elektronen in hun buitenste schil of volantschil moet hebben dat ze de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie kunnen bereiken. Om deze stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, vormen atomen covalente of ionische bindingen met andere moleculen.

Dit edelgas zoals elektronen configuratie heeft een extra stabiliteitsfactor.

In SnCl2, is niet voldaan aan de octetregel. Sn heeft vier volant-elektronen en na vorming van een binding met twee chloor worden er nog twee elektronen aan zijn valance-schil toegevoegd. Het totale aantal elektronen in de volantschil wordt dus zes (elke bindingen hebben twee en twee niet-bindende elektronen). Maar chlooratomen gehoorzamen aan de octetregel. Elk chlooratoom heeft zeven valance-elektronen in hun buitenste schil en tussen deze zeven elektronen wordt één elektron gedeeld met Sn. Het totale aantal elektronen in de valance-schil van chloor wordt dus 8, wat lijkt op het dichtstbijzijnde edelgaselektron Ar (3s2 3p6).

SnCl2 Polair of niet-polair

Polariteit van elk molecuul hangt af van de oriëntatie van zijn substituentatomen. In SnCl2, beide Sn-Cl-bindingen zijn hoekig met elk ander. Het dipoolmoment van één Sn-Cl-binding kan dus niet door elkaar worden opgeheven en in dit molecuul wordt een permanent dipoolmoment waargenomen.

Als de bindingshoek tussen twee Sn-Cl bindingen 180 . is0, dan wordt het dipoolmoment van elk van de bindingen opgeheven en is het netto dipoolmoment nul. Maar vanwege de oriëntatie van twee bindingen SnCl2 is een polair molecuul met een permanent dipoolmoment.

SnCl2 polariteit
SnCl2, een polair molecuul

Veel gestelde vragen (FAQ)

Heeft SnCl2 oplossen in water?

Antwoord: Stannochloride (SnCl2) lost op in water en vormt onoplosbaar basisch zout. SnCl2 (aq) + H2O (l) = Sn(OH)Cl(s) + HCl (aq).

Wat zijn de toepassingen van SnCl2?

Antwoord: Het wordt gebruikt als de reductiemiddel in zure oplossing en elektrolytische baden voor het vertinnen.

Lees ook: