In dit artikel zullen we meer te weten komen over de structuur van SNF3 Lewis en de feiten rond dit onderwerp.
SNF3, thiazyltrifluoride is een chemische verbinding van stikstof, zwavel en meel. Het is een stabiele, kleurloze verbinding met tetraëdrische geometrie. Het is een belangrijke voorloper van zwavelstikstofverbinding.
Hoe teken je SNF3 lewis structuur?
Lewis-structuur van een molecuul wordt getekend om de geometrie of de structuur van een molecuul te begrijpen. Om de Lewis-structuur van een molecuul te tekenen, worden de elektronen in de buitenste schil of de valentie-elektronen beschouwd. Alle andere elektronen zijn goed beschermd. de elektronen in lewis structuur wordt voornamelijk weergegeven als stippen die lewissymbolen worden genoemd. De structuren die met deze symbolen worden getekend, worden lewis dot-structuren genoemd.
Voor de lewisstructuur tekenen van elk molecuul moeten we bepaalde regels kennen. Zij zijn
- Eerst moet je alle valentie-elektronen tellen van alle atomen die in het molecuul aanwezig zijn.
- In de volgende stap moeten we het aantal verschillende atomen in het molecuul controleren. Wanneer er meer dan één atoom in een molecuul aanwezig is, moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom worden genomen en worden alle resterende atomen eromheen getekend het centrale atoom.
- Trek in deze stap een enkele binding van het centrale atoom naar alle omringende atomen.
- Voltooi het octet met de resterende elektronen voor de buitenste atomen.
- Voltooi in de laatste stap het octet van het centrale atoom met resterende elektronen of maak pi-bindingen door de elektronen van de andere atomen te nemen.
Laten we op basis van deze regels teken de lewisstructuur van SNF3 of Thiazyltrifluoride.
- Het totale aantal valentie-elektronen in SNF3 is
6 + 5 + (7 * 3) = 32
Dus 32 valentie-elektronen zijn aanwezig in SNF3 molecule.
- Hier is in thiazyltrifluoride één stikstof, drie fluoratomen en één zwavel aanwezig. Van deze atomen is zwavel het minst elektronegatieve atoom, zodat het als het centrale atoom van het molecuul kan worden beschouwd. Als we zwavel als het centrale atoom beschouwen, worden alle resterende atomen rond zwavel getrokken.
F
N S F
F
In de derde stap worden enkele bindingen getrokken van zwavel naar drie aanwezige fluor- en één stikstofatoom. Hier worden twee pi-bindingen gevormd tussen stikstof en zwavel.
Dus het totale aantal elektronen dat betrokken is bij de vorming van bindingen van SNF3 is 12. Dus de balansvalentie-elektronen die hier aanwezig zijn, zijn 20.
De overige 20 elektronen zijn zo rond het atoom gerangschikt dat ze hun octet vervolledigen.
SNF3 lewis structuur vorm:
De vorm van het thiazylfluoridemolecuul kan worden afgeleid uit zijn lewis structuur. De geometrie van het molecuul hangt voornamelijk af van het aantal gemaakte sigma-bindingen en de eenzame elektronenparen die aanwezig zijn rond het centrale atoom van een molecuul. Hier zijn er het centrale atoom zwavel vormt 6 bindingen waarin 4 bindingen sigma zijn en de 2 bindingen pi-bindingen zijn.
Omdat er geen eenzaam paar is rond het centrale atoom, beschouwen we alleen de vier sigma-bindingen. Vanwege de aanwezigheid van 4 sigma-bindingen SNF3 molecuul heeft een tetraëdrische vorm. De bindingslengte van SF en SN blijkt respectievelijk 155.2 pm en 141.6 pm te zijn. De bindingshoek van FSF is 940.
SNF3 lewis structureert formele ladingen
De formele lading van elk atoom in een molecuul kan gemakkelijk worden gevonden door middel van een eenvoudige vergelijking.
Formele lading van een atoom = aantal valentie-elektronen - aantal punten of elektronen - aantal gevormde bindingen.
Laten we de formele lading van elk atoom in SNF . berekenen3
Formele lading van zwavel = 6 -0 – 6
= 0
Formele lading stikstof = 5 – 2 – 3
= 0
Formele lading van fluor = 7 – 6 -1
= 0
Dus de formele ladingen van zwavel, fluor en stikstof blijken 0 te zijn in SNF3.
SNF3 lewis structuur Lone pair
Een enkel elektronenpaar dat aanwezig is in elk atoom in een molecuul kan worden bepaald door een eenvoudige vergelijking.
Eenzaam elektronenpaar in elk atoom = (valentie-elektronen - aantal elektronen gedeeld door het atoom) / 2
Aantal eenzame paren in zwavel = (6 -6) / 2
= 0
Aantal elektronenparen in stikstof = (5 -3) / 2
= 1
Aantal eenzame paren aanwezig in fluor = (7 -1) / 2
= 3
Aangezien er 3 fluoratomen aanwezig zijn, is het totale aantal eenzame paren 9.
Dus het totale aantal alleenstaande paren dat aanwezig is in de SNF3 molecuul is 10.
SNF3 hybridisatie
SNF3 molecuul heeft sp3 hybridisatie. Hier is het centrale atoom zwavel.
De elektronische configuratie van zwavel in
grondtoestand is 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Opgewonden toestand 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 4s1 3d1
Hier overlappen de ene 3s en drie 3p-orbitalen van zwavel met de 2p-orbitalen van fluor en een van de 2p-orbitalen van stikstof om sp3 hybridisatie. De resterende 2 elektronen in 4s en 3D-orbitalen van zwavel overlappen lateraal met de 2p-orbitalen van stikstof om een pi-binding te vormen. Dus SNF3 molecuul heeft tetraëdrische geometrie met bindingshoek 1090.
Volgens de VSEPR-theorie (Valence shell-elektronenpaarafstoting) zijn elektronen zodanig gerangschikt rond het centrale atoom van een molecuul dat de afstoting tussen de elektronenparen wordt geminimaliseerd. De geometrie van een molecuul, bindingshoek, bindingslengte kan ook worden begrepen uit het aantal bindingsparen en alleenstaande paren dat aanwezig is rond het centrale atoom van een molecuul.
De pi-binding speelt geen enkele rol bij het bepalen van de geometrie van een molecuul. in SNF3 molecuul het centrale atoom is zwavel zonder eenzaam paar en 4 bindingsparen geeft aan dat het molecuul sp . ondergaat3 hybridisatie.
SNF3 lewis structuur resonantie
Resonantie is de manier waarop elektronen rond een atoom op meer dan één manier in zijn Lewis-structuur worden weergegeven. Door dit fenomeen kan één molecuul hebben: meer dan één lewisstructuur. Zo een structuren worden genoemd als resonantiehybriden. Naarmate het aantal resonantiehybriden toeneemt, zal het molecuul zo stabiel zijn.
Resonantie alleen gegeven door dubbel gebonden of onverzadigde verbindingen. Want resonantie is eigenlijk de delokalisatie van elektronen. Omdat sigma-bindingen sterker zijn en nooit resonantie zullen ondergaan. Maar pi-obligaties kunnen dat wel. Hier zijn er twee pi-bindingen aanwezig tussen de stikstof en zwavel die de verschillende resonanties kunnen geven structuren of resonantiehybriden.
SNF3 lewis structuur octet regel
Octetregel stelt dat wanneer een element een chemische binding vormt op een zodanige manier dat het aantal valentie-elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil 8 moet zijn. Hier in SNF3 ook elk van de atomen gehoorzaamt aan de octetregel. Alle 3 fluor-, 1 stikstof- en zwavelatoom's volantschil bevatten exact 8 elektronen. Dus het molecuul SNF3 houdt zich strikt aan de octetregel.
SNF3 is polair of niet-polair
SNF3 molecuul is polair van aard. De atomen die aanwezig zijn in SNF3 molecuul is zwavel, stikstof en fluor. Er zijn 3 SF-obligaties en één SN-obligatie. Fluor is meer elektronegatief in vergelijking met stikstof. Dus de polariteit van de SF-binding zal groter zijn dan de polariteit van de SF-binding.
Klik ook om meer te weten over: XeOF4 Lewis-structuur, SeO3 Lewis-structuur, XeO3 Lewis-structuur en SF4 Lewis-structuur.
Lees ook:
- Nh3 Lewis-structuur
- Icl3 Lewis-structuur
- Alh3 Lewis-structuur
- Salpeterzuur Lewis-structuur
- Gah3 Lewis-structuur
- Hco2 Lewis-structuur
- Mgs Lewis-structuur
- Xef2o Lewis-structuur
- Hof Lewis-structuur
- No2f Lewis-structuur
Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale scheikundestudent met een goed begrip van scheikundige concepten. Ik werk bij Kerala Minerals and Metals Limited Kollam en heb ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!