SnF3 is het gehalogeneerde complex van Sn, waarbij het centrale metaalatoom een negatieve lading bevat. Laten we SnF . bespreken3in dit artikel.
SnF3 is het metaalgehalogeneerde complex waar een octet van Sn niet is voldaan omdat het vier ongepaarde elektronen heeft en de omringende atomen er drie zijn, SnF3 door één eenzaam elektron zal er een negatieve lading aanwezig zijn over het centrale atoom. Het is dus geen neutraal molecuul, het heeft een formele lading die niet nul is.
De vorm van het molecuul is tetraëdrisch, maar neemt trigonaal-vlakke geometrie aan. In het volgende deel van het artikel moeten we de basiseigenschap van de SnF3 bespreken, zoals oxidatietoestand, straal, smeltpunt, kookpunt, enz.
1. SnF3 IUPAC-naam
SnF3 staat bekend als stannotrifluoride volgens its IUPAC naam. In het IUPAC-nomenclatuursysteem wordt drie aangeduid als tri en wordt "de" gebruikt voor het achtervoegsel wanneer halogeen aanwezig is als een anionisch deel. Het anionische deel komt altijd na het kationische deel en het kationische deel is hier stanno.
2. SnF3 chemische formule
De chemische formule van tin(II)trifluoride is SnF3, aangezien het atomaire symbool van tin Sn is en voor fluor F. Volgens de chemische formule moeten we de stoichiometrische verhouding van het element controleren, hier is één tin gehecht aan drie fluor, dus de juiste chemische formule zou SnF moeten zijn3.
3. SNF3 CAS-nummer
7783-47-3 is het CAS-nummer van SnF3 die wordt gegeven door de chemische abstracte service en met behulp van dit nummer kunnen we de fysieke eigenschap van het molecuul leren kennen.
4. SNF3 ChemSpider-ID
22956 is de Chem-spider-ID voor SnF3 die wordt gegeven door de koninklijke vereniging van scheikunde.
5. SNF3 chemische classificatie
SnF3 is ingedeeld in de volgende categorieën,
- SnF3 is een metaal gehalogeneerde verbinding
- SnF3 is lewiszuur
- SnF3 is een elektrolyt
- SnF3 is een anorganisch covalent molecuul
6. SNF3 molaire massa
SnF3 heeft een molecuulmassa van 175.7050 g/mol omdat er één tinelement en drie fluoratomen aanwezig zijn, dus we tellen gewoon de atoommassa van die vier elementen op. De atomaire massa van Sn is 118.71 en voor fluor 18.99 elk. Dus de molaire massa van SnF3 is 175.7505 + (18.99*3) = 175.7052 g/mol.
7. SNF3 kleur
Over het algemeen, SnF3 is kleurloos omdat er in de neutrale vorm geen elektronendichtheid is die van de p-orbitaal van Sn naar de p-orbitaal van fluor stroomt. Als er een overgang plaatsvindt, dan zal deze een zeer hoge energie hebben en de corresponderende golflengte valt niet in het zichtbare gebied en daarom lijkt het kleurloos.
8. SnF3 viscositeit
De viscositeit van SnF3 is 0.01780 poise bij 235°C tot 0.01196 poise bij 458°C. Viscositeit is een soort wrijvingskracht die kan worden toegepast op de vloeibare vorm van SnF3. Het kan worden berekend met de formule F = µA(u/y), waarbij F de uitgeoefende kracht is, µ de viscositeit, A de oppervlakte en (u/y) de vervormingssnelheid.
9. SnF3 molaire dichtheid
SnF3 heeft een molaire dichtheid van bijna 2 precies 1.96 g/L omdat het een molaire massa heeft van 175.75 g/mol en gedeeld door het totale volume van die vier atomen, het volume van elk gasvormig molecuul is 22.4 L volgens de berekening van Avagaro, dus de atomaire dichtheid van SnF3 is 175.75/(22.4*4) = 1.96 g/L.
10. SnF3 smeltpunt
SnF3 heeft een smeltpunt van 2190C of 492K vanwege zijn kristallijne structuur en het kristal is sterk van aard, dus er is een sterke van der Waal-aantrekkingskracht, dus we hebben meer energie nodig om het kristal voor vloeistof te breken.
11. SnF3 kookpunt
SnF3 heeft een hoger kookpunt zoals 8500C of 1123K vanwege sterke covalente binding in vloeibare toestand. Fluoride-ionen kunnen een sterke h-binding vormen in hun vloeibare toestand, omdat het een kleinere omvang en een hogere elektronegativiteit heeft, dus er is meer energie nodig om die binding te verbreken en wordt gekookt.
12. SnF3 staat bij kamertemperatuur
SnF3 is vast bij kamertemperatuur omdat het smeltpunt hoger is dan 2000C-temperatuur, zodat het kristal kan overleven bij kamertemperatuur. De aantrekkingskracht van de van der waal in het kristal is erg sterk, dus het kan niet breken bij kamertemperatuur.
13. SnF3 covalente binding
SnF3 heeft drie covalente bindingen, waarbij alle fluoratomen via sp . aan het centrale Sn zijn bevestigd3 hybridisatie. Er zijn Sn, evenals fluoratomen, die hun elektronen delen om de covalente binding te construeren, alle bindingen worden gevormd door het delen van elektronen. Vanwege de s- en p-orbitale Sn ondergaat het hybridisatie.
14. SNF3 covalente straal
Een covalent molecuul zijn SnF3 heeft een covalente straal waarvan de waarde 176 pm is. Dit is de optelling van de straal van de centrale Sn-atomen met de omringende fluoratomen. Een covalente straal komt overeen met de straal van Van der Waal, waarbij alle atomen als bollen worden beschouwd en worden berekend op basis van hun straal.
15. SnF3 elektronenconfiguraties
Elektronenconfiguratie is de rangschikking van elektronen in een bepaalde schaal met een bepaald kwantumnummer van een element. Laten we de elektronenconfiguratie van SNF3 vinden.
De elementen Sn en fluor hebben elektronische configuraties, [Kr]4d105s25p2 en [Hij]2s22p5 maar SnF3 heeft drie bindingsparen en negen eenzame paren, elke fluor bevat drie alleenstaande paren. In de moleculaire vorm kunnen we alleen de bindingsparen en alleenstaande paren voorspellen.
16. SnF3 oxidatie toestand
De oxidatietoestand van SnF3 want het centrale Sn-atoom is +3 omdat we hier de oxidatietoestand van het centrale atoom voorspellen. Alle omringende fluoratomen hebben een +1 oxidatie. Omdat er één binding aanwezig is tussen elk Sn- en fluoratoom in SnF3. Er wordt dus één elektron voor elk fluoratoom en drie voor Sn gebruikt.
17. SnF3 zuurgraad/alkalisch
SnF3 is sterk lewiszuur omdat het een lege 5d-orbitaal heeft waar het elektronendichtheid of elektronen kan accepteren en vanwege de aanwezigheid van drie elektronegatieve F-atomen, trokken ze de elektronendichtheid uit de Sn en het wordt elektropositief, zodat het meer elektronen accepteert en als lewis fungeert zuur.
18. Is SnF3 geurloos?
SNF3 is een geurloos gasvormig molecuul, dus het heeft geen karakteristieke geur.
19. Is SnF3 paramagnetisch?
De paramagnetische aard van een molecuul hangt af van de beschikbaarheid van ongepaarde elektronen in de valentieschil. Laten we eens kijken of SNF3 paramagnetisch is of niet.
SnF3 is paramagnetisch omdat er één ongepaard elektron aanwezig is in de valentie 5p-orbitaal van Sn, en drie elektronen zijn betrokken bij de vorming van de binding. Maar in de kationische of anionvorm zullen er geen ongepaarde elektronen aanwezig zijn, alle elektronen zijn gepaard en dan wordt het diamagnetisch.
20. SnF3 hydrateert
In de SnF3 molecuul, sommige gehydrateerde delen zijn aanwezig vanwege de elektronegatieve fluoratomen, ze kunnen een H-binding vormen met het watermolecuul, zodat het kan worden gehecht aan de watermoleculen in het kristal en om deze reden is het kristal sterk van aard.
21. SnF3 kristal structuur
SnF3 keurt tetragonaal kristal in zijn roostervorm in vaste toestand tot 300 . goed0C temperatuur. We kunnen dus zien dat de aard van het kristal erg sterk genoeg is voor SnF3. Door de aanwezigheid van een gehydrateerd deel is de aard van het kristal eigenlijk sterk.
22. SnF3 polariteit en geleidbaarheid
SnF3 is geleidend en polair van aard. Hoewel het een covalent molecuul is vanwege de vorming van sterk geladen deeltjes Sn2+en drie F- het kan heel gemakkelijk elektriciteit vervoeren. Vanwege de asymmetrische vorm is er ook een permanente aanwezigheid van een dipoolmoment dat het polair maakt.
23. SnF3 reactie met zuur
SnF3 is zelf een zuur, dus het reageert heel weinig met het specifieke zuurmolecuul, waar de zuurgraad van die moleculen erg hoog is, hoewel het een 3 : 1-complex vormt met een bepaalde verbinding.
SnF3 + N(CH3)3 = [N(CH3)3]3SnF3
24. SnF3 reactie met base
als SnF3 is sterk lewiszuur, zodat het gemakkelijk kan reageren met lewisbase en een adduct en complex vormt.
SnF3 + NH3 = SnF3-NH3
25. SnF3 reactie met oxide
SnF3 kunnen reageren met metaaloxide omdat ze basisch van aard zijn en SnF3 is een Lewiszuur en vormde verschillende complexen en vormt ook het tinoxide met verschillende valentie.
SnF3 + HgO = SnO
SnF3 + MnO2 = SnO2
26. SnF3 reactie met het metaal
SnF3 reageert met metaal met een hoger reductiepotentieel en dat metaal verdringt het Sn uit zijn fluoridevorm.
SnF3 + M (overgangsmetaal) = Sn +MF3
SnF3 + M + H2O = MF3 + Sn(OH)2
Conclusie
SnF3 is een metaalgehalogeneerd complex, hoewel Sn tot een groep14 van de koolstoffamilie behoort, het heeft een metallisch karakter omdat het een hogere soortgenoot van die groep is, Sn heeft geen cateneringseigenschap en vanwege het inerte paareffect kan het +2 valentie vertonen die stabieler is. SnF3 kan ook als reductiemiddel worden gebruikt omdat het meer elektronen kan opnemen.
Lees meer volgende eigenschappen
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.