SO-eigenschappen (25 feiten die u moet weten)

SO of zwavelmonoxide is het oxide van zwavel dat is niet-metaaloxide en behoort tot groep 16 elementen. Laten we SO in dit artikel bespreken.

SO bestaat uit O- en S-elementen; net als zij heeft het ook een triplet-grondtoestandsterm. In de buurt van het IR-gebied wordt het molecuul opgewonden en verandert het in het hemd. In de singlet-toestand zijn geen ongepaarde elektronen aanwezig en beschouwen deze als meer reactief. het kan worden bereid door de reactie van SO₂ En o₃.

Het kan ook worden gesynthetiseerd door de ontleding van ethyleen episulfoxide in het laboratorium. In het volgende deel van het artikel moeten we meer weten over de basiseigenschap van So gerelateerd aan zijn fysieke en chemische aard, zoals smelt- en kookpunt, reactieaard, molaire massa, viscositeit, enz.

1. SO IUPAC-naam:

De IUPAC-naam van SO is thionylmonoxide, omdat in het IUPAC-naamgevingssysteem S wordt genoemd thioen 1 is mono. Dus hier is één zuurstofatoom gebonden aan zwavel en vormde een oxide, dus het wordt thionylmonoxide genoemd omdat het aantal zuurstof vóór het aangehechte zuurstofatoom ligt. Het wordt ook wel sulfinyl genoemd.

2. ZO chemische formule:

De chemische formule van SO is S₁O₁ omdat het molecuul uit slechts één zwavel- en één zuurstofatoom bestaat. Er zijn geen andere atomen aanwezig en beide hebben slechts één component, dus het gebruikte achtervoegsel is 1, maar in conventie kunnen we 1 niet als achtervoegsel gebruiken, dus de feitelijke chemische formule is SO, wat het aantal elementen vertegenwoordigt.

3. SO CAS-nummer:

13827-32-2 is de CAS-nummer van SO die wordt gegeven door de chemische abstracte service en met behulp van dit nummer kunnen we de fysieke eigenschap van het molecuul leren kennen.

4. SO Chem Spider-ID

102805 is de Chem-spider-ID voor SO die wordt gegeven door de Royal Society of Chemistry.

5. ZO chemische classificatie

SO is ingedeeld in de volgende categorieën,

• SO is een niet-metaaloxide
• SO is een zuur oxide
• SO is een gasvormig molecuul met een neutrale aard
• Zo is een anorganisch covalent molecuul

6. ZO molaire massa

De molaire massa van het SO is 48.064 g/mol. Omdat de massa van de SO wordt berekend in grammen voor één mol van de verbinding. Het is de som van de atomaire massa van S en O. De atomaire massa van S is 32.064 g/mol en van O is 15.999 g/mol. Dus de molaire massa van SO is 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol.

7. ZO kleur

SO heeft geen specifieke kleur, het is kleurloos. Omdat de energie van de elektronische overgang tussen S en O erg hoog is, is de corresponderende golflengte voor deze overgang erg laag en lijkt er geen kleur in het zichtbare gebied, maar wanneer het wordt gecondenseerd, neemt de energie af en wordt de kleur oranjerood .

8. ZO viscositeit:

De viscositeit van SO is 0.0124mPa at 18⁰C temperatuur. Viscositeit is een soort wrijvingskracht voor vloeistof, maar SO bestaat in gasvorm, dus de waarde ervan is erg laag. Het kan worden berekend met de formule F = µA(u/y), waarbij F de uitgeoefende kracht is, µ de viscositeit, A de oppervlakte en (u/y) de vervormingssnelheid.

9. ZO molaire dichtheid

De molaire dichtheid van de SO is 1.434 g/L omdat het een molaire massa heeft van 48.064 g/mol en het volume van de SO volgens de berekening van Avagarod is 2*22.4 L = 44.8 L, dus de dichtheid is 48.064/44.8 = 1.434 g/L. hoewel het een dampdichtheid heeft omdat het in gasvorm bestaat en de waarde 2.26 g/mL is.

10. ZO smeltpunt

De smelttemperatuur voor SO is -75⁰C of 198K, omdat SO als gasvormig bestaat bij kamertemperatuur, dus het vereiste zeer lage energie om in zijn vaste en vloeibare vorm te bestaan ​​en om deze reden is de smelttemperatuur erg laag, zelfs nog negatiever.

11. ZO kookpunt

Het kookpunt van SO is -12⁰C of 261K omdat het bij kamertemperatuur gasvormig kan zijn, dus de vloeibare toestand bestaat bij negatieve temperatuur en zelfs bij zeer lage temperaturen kan het worden weggekookt. De aantrekkingskracht van de Van der Waal is erg laag, waardoor er minder energie nodig is.

12. ZO staat bij kamertemperatuur

SO bestaat in gasvorm bij kamertemperatuur, omdat de aantrekkingskracht van de van der waal erg laag is voor dit molecuul en ook de standaard molaire enthalpie zeer positief is, zodat het het molecuul bij kamertemperatuur in gasvorm kan houden.

13. SO covalente binding

SO heeft een covalente binding en de elektronen in de binding delen zowel met S als met O. de centrale S is sp² gehybridiseerd en hybridisatie vindt alleen plaats voor de covalente binding en niet voor een ionische binding, omdat in de hybridisatie twee of meer atomen hun elektronen delen om een ​​goede binding daartussen te maken.

14. ZO covalente straal

SO heeft een straal van 166 pm, wat de straal van van der waal is omdat de covalente straal van toepassing is op homonucleaire moleculen, maar SO is een heteronucleair molecuul, dus we voegen gewoon de straal van O en S toe en delen door twee aangezien er twee atomen aanwezig zijn om te krijgen de straal van de van der waal om te beschouwen dat beide atomen een bol zijn.

15. SO elektronenconfiguraties

Elektronenconfiguratie is de rangschikking van elektronen in een bepaalde schaal met een bepaald kwantumnummer van een element. Laten we de elektronenconfiguratie van SO vinden.

SO heeft twee bindingsparen en vier eenzame elektronenparen, omdat het een molecuul is en we de elektronische configuratie voor een molecuul zoals een atoom niet kunnen vinden. Hier bevatten zowel S als O elk twee eenzame paren en door de dubbele binding zijn er twee bindingsparen aanwezig, elk paar bestaat uit twee elektronen.

16. SO-oxidatietoestand:

De oxidatietoestand van SO is 2, omdat we hier de oxidatietoestand van S of O voorspellen en beide dezelfde oxidatietoestand hebben. Omdat er twee bindingen aanwezig zijn tussen O en S, ontbreken er dus twee elektronen in hun valentie-orbitaal en dat moet worden beschouwd als hun oxidatietoestand.

17. ZO zuurgraad/alkalisch

SO is een zuur oxide, want als het reageert met water vormt het zuren en we weten dat alle niet-metaaloxiden zuur van aard zijn en meta-oxiden basisch.

18. Is SO geurloos?

SO is een geurloos gasvormig molecuul, dus het heeft geen karakteristieke geur.

19. Is ZO paramagnetisch?

De paramagnetische aard van een molecuul hangt af van de beschikbaarheid van ongepaarde elektronen in de valentieschil. Laten we eens kijken of SO paramagnetisch is of niet.

In de triplettoestand is SO paramagnetisch van aard omdat het in die specifieke vorm ongepaarde elektronen heeft, maar wanneer het molecuul wordt geëxciteerd, transformeert het naar een singlettoestand en zijn er geen ongepaarde elektronen aanwezig en dan zal het molecuul diamagnetisch van aard zijn.

20. SO hydrateert

SO heeft geen hydraatgedeelte omdat er in de kristalvorm geen watermoleculen aanwezig zijn, hydraten komen in het kristal van metaalverbindingen en noch S noch O zijn metaal.

21. ZO kristalstructuur

SO heeft een orthorhombisch kristal in de vaste vorm en het is stabiel bij zeer lage temperaturen zoals -75⁰C.

22. ZO polariteit en geleidbaarheid

SO is niet-geleidend omdat er geen elektrolytische aard aanwezig is, maar het is een polair molecuul omdat er een dipoolmoment aanwezig is tussen moleculen.

23. SO-reactie met zuur

SO reageert alleen met superzuur omdat het zuur oxide is en de aanwezige basische eigenschap erg laag is. Het wordt eerst omgezet in zwaveldioxide en reageert vervolgens met zuur.

C₆(CH₃)₆ + DUS₂ + 3 HF·AsF₅ → [C₆(CH₃)₆ZO][AsF₆]₂ + [H₃O][AsF₆]

24. SO-reactie met base

Omdat het een zuur oxide is, kan het reageren met de belangrijkste sterke base na omzetting in zwaveldioxide omdat er een evenwicht aanwezig is tussen zwavelmonoxide en zwaveldioxide.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

25. SO-reactie met oxide

SO reageert met zuurstof om zwaveldioxide te vormen en zwaveldioxide reageert verder met zuurstof om zwaveltrioxide te vormen.

• ZO + O = ZO₂
• SO₂ + O = ZO₃

26. SO-reactie met het metaal

SO reageert niet met metaal, maar SO₂ reageert met het metaal om metaaloxide en afscheiding van zwavel te vormen en als de reactie aanwezigheid van water dan waterstofsulfide zal worden gevormd.

• SO₂ + M (overgangsmetaal) = MO + S +O₂
• SO₂ + M + H₂O = MO + H₂S + O₂

Conclusie

SO is niet-metaaloxide en het wordt aangetroffen in de atmosfeer en veroorzaakte luchtvervuiling omdat het zwaveldioxide vormt, wat niet goed is voor de mens. Het singlet SO kan reageren met verschillende organische moleculen en kan dienen als radicaalinitiator.

Lees meer over Lawrencium-eigenschappen.

Lees meer volgende eigenschappen

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.