SO2 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paar en gedetailleerde feiten

by

SO2 Lewis-structuur toont verschillende chemische eigenschappen van de verbinding. Er zijn zoveel feiten over de interne structuur die is verkregen door het tekenen van de Lewis-structuur.

Door het Lewis-concept te gebruiken, kunnen we de beste resonantiestructuur voor zwaveldioxide tekenen. We kunnen de boding tussen atomen in een SO2-molecuul begrijpen. Dus we gaan bestuderen hoe we de beste structuur kunnen bepalen door vorm, hybridisatie etc. te kennen.

Hoe een Lewis-structuur te tekenen voor SO2 ?

Zwaveldioxide lewis structuur van SO2 hebben we eerst de totale valentie-elektronen van zowel zwavel als zuurstof nodig. Er zijn 6 valentie-elektronen van zwavel en zuurstof. Dit gebonden met een enkele binding dan voldeed zwavel niet aan de octetregel. Deze lewisstructuur is onstabiel.
Als het ene elektronenpaar zuurstof is gebonden aan zwavel dan het andere lewis structuur is gevonden. Op deze manier gehoorzamen zwavel en zuurstof beide aan de octetregel. Evenzo als een ander elektron van andere zuurstof gebonden met zwavel dan een dubbele binding zal creëren. Hier gehoorzaamde zwavel niet aan de octetregel. Zwavel bevat 10 elektronen. Dit is het beste lewis structuur theoretisch. Maar praktisch wordt dit niet echt gevonden.

SO2 lewis structuur bestaat uit zwavel en zuurstof. De chemische formule van zwaveldioxide is SO2. Dit is kleurloos gas. De geur van SO2 is een zeer scherpe geur. De geur lijkt erg op de verbrande lucifers Zwaveldioxide die vrijkomt bij vulkaanuitbarstingen.

SO2 lewis structuurvorm:

De vorm van de SO2 is in gebogen vorm. We kunnen de moleculaire geometrie van SO2 op 2 manieren vinden. Vanaf 1e lewis structuur van SO2, waar de onbegrensde elektronen in drie dimensies zijn verspreid. Dit komt omdat elektronen elkaar afstoten.

De lewis structuur vertelt het ons niet direct, maar als we de atomen in het niet-gebonden elektron van het centrale atoom zien, die elkaar afstoten. Waar de zuurstof van elkaar af beweegt, geef het molecuul in gebogen vorm.

Dat is door de valentieschaal elektronenpaarafstotingstheorie, dat is de VSEPR-theorie. Op de tweede manier is de geometrie van SO2 trigonaal planner. De drie paren bindende elektronen bevinden zich in een hoek van 109 °.

so2 lewis structuur
Afbeelding tegoed: SO2 door istock

SO2 lewis structureert formele ladingen:

SO2 lewis structuur van de totale valentie-elektronen 18. Zwavel en zuurstof hebben zes elektronen. zwavel heeft zes valentie-elektronen, 2 niet-bindende en 6 bindende elektronen. Zes bindingselektronen gedeeld door 2, we krijgen 3 elektronen. De formele lading van zwavel is dus 6-2-3 =+1. Een van de zuurstof met een formele lading +1. De formele lading van een andere zuurstof zal 6-4-2= 0 zijn.

Neem 2 elektronen van een andere zuurstof naar zwavel en maak een dubbele binding in zwavel en zuurstof. Zwavel heeft 6 valentie-elektronen, 2 niet-bindende elektronen en 8 bindende elektronen. Deze bindingselektronen gedeeld door 2 , krijgen we 4. Door formule ,6-2-4=0 te zetten. De formele lading van zwavel is 0.

Zuurstof bevat 6 valentie-elektronen, 2 niet-bindende elektronen en 2 bindingen Dus we krijgen 6-4-2=0. De formele lading van zuurstof is nul. op dezelfde manier heeft andere zuurstof ook 0 formele lading. Dit is de meest redelijke structuur voor SO2.

SO2 lewis structuur eenzame paren :

In de best redelijke structuur zijn de eenzame paren zwavelatoom één. De eenzame paren zuurstofatoom in elk van de SO2-lewisstructuur zijn twee. Er zijn in totaal vijf eenzame paren op het SO2-atoom.

Het is de maatcomponent van het broeikaseffect. Dit veroorzaakt opwarming van de aarde. Wetenschappers hebben ook bewezen dat de SO2 wordt gevonden in Venus en ook in andere lichamen van het zonnestelsel. SO2 wordt in industriegebied vervaardigd door: verbranding van zwavel en zijn componenten in aanwezigheid van zuurstof.

SO2-hybridisatie:

De hybridisatie vindt plaats in SO2 is sp2 typen. Voor de vorming van SO2 hebben we 2 dubbele bindingen nodig buiten het zwavelatoom, terwijl zwavel zich in het midden of in het midden bevindt. Tijdens de vorming van SO2 is de gebruikte hybridisatie SP2. Er zijn 2 sigma, 2 pi en één eenzaam elektronenpaar. De SO2 is in gebogen vorm.

Het is de maatcomponent van het broeikaseffect. Dit veroorzaakt opwarming van de aarde. Wetenschappers hebben ook bewezen dat de SO2 wordt gevonden in Venus en ook in andere lichamen van het zonnestelsel. SO2 wordt geproduceerd in een industrieel gebied door zwavel en zijn componenten te verbranden in aanwezigheid van zuurstof.

SO2 Lewis-structuurresonantie:

Er zijn twee resonerende structuren aan de laboratoriumzijde. Het minst elektronegatieve atoom in het midden is zwavel en zuurstof ernaast. Dus de bijdrage van het elektron geeft de beste resonantiestructuur.

Deze bijdrage van het elektron geeft de beste resonantiestructuur. Deze bijdrage gelijk aan de totale hybride structuur van molecuul. Terwijl de derde alleen in theorie de beste is. Het komt niet helemaal overeen met experimentele gegevens.

SO2 Lewis-structuuroctetregel:

De zwavel houdt zich niet aan de octetregel SO2 Lewis-structuur. Zwavel kan meer dan 8 elektronen bevatten. In SO2 draagt ​​zwavel 10 elektronen. Terwijl zuurstof zich aan de octetregel houdt, is SO2-emissie een voorloper van zure regen en atmosferische deeltjes.

Conclusie:

Om met de paal te wikkelen, kunnen we zeggen dat SO2 een verbinding is met een V-vorm of gebogen. De bindingshoek tussen de atomen is 109 graden. Het hybridisatietype is sp2 met obligatie bestelling 1.5. De bindingsdissociatie-enthalpie is 297 kj/mol. Het vormt drie hybride orbitalen in hun structuur.

Lees ook: