Zwaveldioxide (SO2) is een anorganische giftige verbinding. Laten we ingaan op enkele belangrijke feiten over zwaveldioxide.
SO2 is aanwezig in milde concentraties in de atmosfeer van de aarde, maar is een van de belangrijkste gassen in de atmosfeer van Venus. Vulkaanuitbarstingen stoten een grote hoeveelheid SO2. Wanneer het zich vermengt met water en lucht, produceert het zure regen en draagt het bij aan luchtvervuiling.
In dit artikel enkele belangrijke feiten en eigenschappen van zwavel dioxide, zoals IUPAC-naam, kleur, geur, dichtheid, structuur en reactie met zuren worden besproken.
SO2 IUPAC-naam
De IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) van SO2 is zwaveldioxide.
SO2 Chemische formule
Zwaveldioxide heeft de chemische formule SO2. Het bestaat uit één zwavelatoom gebonden aan twee zuurstofatomen.
SO2 CAS-nummer
De CAS-nummer (authentieke numerieke identificatie die tot 10 cijfers kan bevatten) van zwaveldioxide is 7446-09-5.
SO2 Chemspider-ID
De ChemSpider-ID (ChemSpider is een gratis database met chemische structuren) voor zwaveldioxide is 1087.
SO2 Chemische classificatie
Zwaveldioxide is een anorganische stof met twee zuurstofatomen (vandaar het voorvoegsel ‘di’) die covalent gebonden zijn aan een centraal zwavelatoom in een gebogen vorm.
SO2 Molaire massa
De molaire massa (massa van één mol van een stof) zwaveldioxide is 64.066 g/mol.
SO2 Kleur
Zwaveldioxide is een kleurloos giftig gas.
SO2 viscositeit
De viscositeit van zwaveldioxide is 12.82 Pa.s
SO2 Molaire Dichtheid
De dichtheid van zwaveldioxide is 2.6288 kg/m3.
SO2 Smeltpunt
De smeltpunt van zwavel dioxide is -72 ° C (201 K) of -98 ° F.
SO2 Kookpunt
Het kookpunt van SO2 is -10 °C (263 K) of -14 °F.
SO2 Staat bij kamertemperatuur
SO2 bestaat als een gas bij kamertemperatuur. Vander Waals kracht van aantrekking (de zwakste kracht van intermoleculaire aantrekking) bestaat in het molecuul en creëert discrete eenheden. Dus, SO2 bestaat in gasvorm bij kamertemperatuur.
SO2 Covalente binding
SO2 is een covalente verbinding. Het elektronegatieve verschil tussen zwavel (2.5) en zuurstof (3.5) is erg klein en daarom vindt wederzijdse uitwisseling van valentie-elektronen plaats tussen de twee atomen om hun octet te voltooien, wat resulteert in de vorming van een covalente binding.
SO2 Covalente straal
Zwaveldioxide is een molecuul met dubbele bindingen tussen zwavel en zuurstof. Dergelijke moleculen hebben geen covalente straal.
SO2 Elektronen configuraties
Elektronische configuraties beschrijven hoe de elektronen in atomaire orbitalen zijn verdeeld. De elektronische configuratienotatie van zwaveldioxide wordt hieronder gegeven.
- Grondtoestand elektronische configuratie van S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
- Grondtoestand elektronische configuratie van O: 1s2 2s2 2p4.
SO2 Oxidatie toestand
Zwavel in zwaveldioxide bevindt zich in een oxidatietoestand van +4 en die van zuurstof is -2. Zwavel in SO2 kan twee elektronen verliezen of winnen om een oxidatiegetal van respectievelijk +2 en +6 te krijgen. Dus, SO2 gedraagt zich zowel als een reductie- en oxidatiemiddel.
SO2 zuurheid
De aard van SO2 is zuur omdat het gemakkelijk in water oplost en een zwak zuur vormt, namelijk zwaveligzuur (H2SO3). Bovendien wordt het blauw lakmoesrood.
is zo2 Geurloos?
Zwaveldioxide is een scherp gas met de verstikkende geur van een verbrande lucifer.
is zo2 Diamagnetisch?
De diamagnetische eigenschap van een stof verwijst naar de afwezigheid van ongepaarde elektronen zonder netto dipoolmoment. Laten we bespreken of SO2 diamagnetisch of paramagnetisch van aard is.
Zwaveldioxide is diamagnetisch van aard. De valentieschil van zwavel heeft 6 elektronen en de valentieschil van zuurstofmolecuul heeft 12 elektronen. Dus in totaal zijn er 18 (even aantal) gepaarde valentie-elektronen in de SO2 molecuul.
SO2 hydrateert
SO2 vertoont een reducerend karakter in water omdat het ontluikende waterstof ontwikkelt en zelf wordt geoxideerd tot zwavelzuur.
- SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2[H]
SO2 Kristal structuur
- De vorm van SO2 is driehoekig vlak volgens de geometrie van elektronen in SO2. De vorm is echter gebogen of V-vormig volgens zijn moleculaire geometrie.
- Zwavel heeft een eenzaam elektronenpaar. In SO2 is de afstoting van het eenzame paar-bandpaar sterker dan de afstoting tussen de twee elektronenpaar-bindingen. Als gevolg hiervan wordt de bindingshoek verminderd, waardoor een gebogen of V-vormige structuur ontstaat.
SO2 Polariteit en geleidbaarheid
- SO2 is een polair molecuul met een netto dipoolmoment van 1.62 Debye. SO2 molecuul is hoekig van vorm en zuurstof, omdat het meer elektronegatief is, vervormt de elektronenwolk en creëert een ladingsscheiding.
- De geleidbaarheid van zwaveldioxide is minder omdat het gevormde zwaveligzuur een zwak diprotisch zuur is.
SO2 Reactie met zuur
SO2 reageert niet met zuur omdat zwavel een niet-metaal is en minder reactief is in vergelijking met waterstof.
SO2 Reactie met basis
SO2 omdat het zuur is, reageert het gemakkelijk met natriumhydroxide (base) om natriumsulfiet te vormen dat verder reageert met een overmaat SO2 om natriumwaterstofsulfiet te vormen.
- 2NaOH(aq) +SO2 (g) → Nee2SO3(aq) + H2O (l)
- Na2SO3(aq)+ ZO2(g)+H2O(l)→ 2NaHZO3(Aq)
SO2 Reactie met oxide
Zwaveldioxide reageert met calciumoxide om calciumsulfiet te vormen. Deze reactie is nuttig voor de ontzwaveling van zwavel in kolengestookte elektriciteitscentrales.
- CaO + SO2 → CaSO3
SO2 Reactie met metaal
Actieve metalen zoals magnesium en ijzer worden geoxideerd in reactie op SO2.
- Mg + ZO2 → 2MgO + MgS
- Fe + ZO2 → 2FeO + FeS
Conclusie
Zwaveldioxide heeft een gebogen moleculaire structuur met sp2 hybridisatie. Het is zeer goed oplosbaar in water en heeft zowel oxiderende als reducerende eigenschappen. DUS2 is een mild bleekmiddel en wordt gebruikt als oplosmiddel in de industrie.
Hallo iedereen. Ik ben Vishnupriya T. Ik heb een master in scheikunde en een PG-diploma in kwaliteitsmanagement gevolgd. Momenteel werkzaam als MKB-bedrijf in de Chemie, met als doel mijn nieuwsgierigheid en kennis te verrijken. Ik deel graag kennis en kom in contact met anderen via mijn LinkedIn-profiel: