Natriumchloride is een van de chemische stoffen die wordt gebruikt om te koken. Laten we in dit artikel uitgebreid ingaan op natriumchloride en de verschillende feiten.
Alkalimetaalnatrium en halogeenchloor combineren om de ionische verbinding te creëren die bekend staat als natriumchloride. Natriumchloride heeft een brekingsindex van 1.5441. Het is gebleken dat natriumchloride een pH van 7 heeft. Een chemische stof genaamd natriumchloride is oplosbaar in methanol, ammoniak en water.
In verschillende situaties wordt natriumchloride als elektrolyt gebruikt. In dit artikel behandelen we de verschillende feiten zoals oxidatietoestand, smeltpunt, kookpunt van natriumchloride.
Natriumchloride IUPAC-naam
De IUPAC-naam van natriumchloride is natriumchloride.
Chemische formule natriumchloride:
De chemische formule of het symbool van natriumchloride is NaCl.
Natriumchloride CAS-nummer
Het CAS-nummer van natriumchloride is 7647-14-5.
Natriumchloride chemspider ID
De chemspider Id van natriumchloride is 5044.
Natriumchloride chemische classificatie:
- Natriumchloride is een ionische verbinding die wordt gevormd door natrium en chloor die met elkaar reageren.
- Sterke base natriumhydroxide en zuur waterstofchloride reageren om het zout te produceren dat bekend staat als natriumchloride.
- Natrium en chloor zijn aanwezig in een verhouding van 1:1.
- De warmtecapaciteit van natriumchloride is 50.5 J/k.mol.
Natriumchloride molaire massa
De molaire massa van natriumchloride is 58.443 g / mol.
Natriumchloride kleur
Natriumchloride is een kleurloos kubisch kristal of het is een wit gekleurd kristal.
Natriumchloride viscositeit:
De viscositeit van natriumchloride zelf kan worden gevonden omdat viscositeit een eigenschap is die volledig gerelateerd is aan vloeistoffen. De viscositeit van de zoutoplossing blijkt te worden verlaagd door de zoutconcentratie in water te verhogen.
Natriumchloride molaire dichtheid
De molaire dichtheid van natriumchloride is 2.17 g / cm3.
Smeltpunt natriumchloride
Natriumchloride heeft een smeltpunt van 1073.8 K of 800.70 C. Volgens de Fahrenheit-schaal is het 1473.30 F.
Natriumchloride kookpunt
Natriumchloride heeft een kookpunt van 14650 C (1738 K). Op basis van de Fahrenheit-schaal is het 26690 F.
Natriumchloridetoestand bij kamertemperatuur
Natriumchloride is een kleurloze vaste stof bij kamertemperatuur.
Natriumchloride ionische binding
In natriumchloride wordt een ionische verbinding gevormd tussen de elementen natrium en chloor. Chloor krijgt een elektron en verandert in Cl-, en natrium verliest er een, verandert in Na+. Dan trekken deze twee tegengestelde ladingen elkaar aan om natriumchloride te vormen.
Natriumchloride Ionische straal
De ionische straal van natriumchloride is 2.36A0.
Natriumchloride elektronische configuratie
Het aantal elektronen dat p orbitaal kan bevatten is 6 terwijl ad en f orbitale kan respectievelijk 10 en 14 bevatten. Laten we de elektronische configuratie van natriumchloride bestuderen.
Natrium heeft een elektronische configuratie van 1s2 2s2 2p6 3s1 en chloor heeft een configuratie van 1s2 2s2 2p63s2 3p5.
Natriumchloride oxidatietoestand:
De oxidatietoestand van natriumchloride is +1 in natrium en -1 in chloor. Het aantal elektronen an atoom verliest of wint wanneer het een verbinding vormt, geeft zijn oxidatietoestand. Hier verliest natrium dus het is +1 en chloor accepteert één elektron dus -1.
Natriumchloride zuurgraad of alkalisch
Natriumchloride is noch zuur noch base, het is een neutrale stof omdat de ionen gelijk zijn in een oplossing.
Is natriumchloride geurloos?
Een zout smakende stof zonder geur is natriumchloride.
Is natriumchloride paramagnetisch?
Magnetisch moment van een atoom wordt berekend op basis van zijn ongepaarde elektronen. Laten we eens kijken of natriumchloride paramagnetisch is of niet.
Natriumchloride is een diamagnetische stof. Omdat alle elektronen in zowel natrium als chloor is gekoppeld. Aangezien er geen ongepaarde elektronen zijn, kan het geen paramagnetisch karakter hebben.
Natriumchloridehydraten
Natriumchloride vormt geen enkele vorm van hydraten. Omdat natriumchloride gemakkelijk in water wordt opgelost en als we natriumchloride uit water kristalliseren, zal het geen enkele vorm van hydrateert.
Natriumchloride kristalstructuur
Natriumchloride heeft een gezicht gecentreerd kubisch rooster als kristalstructuur. De waarde van zijn roosterconstante is 564.02 pm. De geometrie van natriumchloride is octaëdrisch, dat wil zeggen dat elk natriumatoom wordt omgeven door 6 chloride-ionen en vice versa.
Natriumchloride polariteit en geleidbaarheid
- Natriumchloride blijkt een polaire verbinding te zijn omdat het ionisch van aard is. Er is een dipoolmoment te zien tussen natrium en chloride en de waarde is 8.5 D.
- De molaire geleidbaarheid van natriumchloride is 126.45 ohm-1 cm2 mol-1 .
Natriumchloridereactie met zuur
Zwavelzuur en natriumchloride vormen samen natriumsulfaat en waterstofchloride. Ook reageert natriumchloride met salpeterzuur en vormt natriumnitraat en waterstofchloride. Er wordt geen reactie waargenomen bij natriumchloride met waterstofchloride.
2NaCl + H2 SO4 → Nee2SO4 + 2HCl
NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl
NaCl + HCl → Geen zichtbare reactie
Natriumchloridereactie met base
Natriumchloride reageert met een base zoals kaliumhydroxide om natriumhydroxide en kaliumchloride te vormen. Maar bij reactie met een andere base Natriumhydroxide is er geen zichtbare reactie.
NaCl + KOH → Na2O + MgCl2
Natriumchloridereactie met oxiden
Natriumchloride reageert met een van de metaaloxiden zoals magnesiumoxide om natriumoxide en magnesiumchloride te vormen.
2NaCl + MgO → Na2O + MgCl2
Natriumchloridereactie met metalen
Wanneer natriumchloride reageert met metalen, zal het meest actieve metaal natrium vervangen om het overeenkomstige metaalchloride te vormen. Dit kan worden aangeduid als verplaatsingsreactie.
Natriumchloride is verantwoordelijk voor de zoute smaak van zout water. Het wordt gebruikt als conserveermiddel voor levensmiddelen, een bron van natrium- en chlorideverbindingen, voor het ijsvrij maken van wegen in de winter, als brandblusser, waterontharder en in veel industriële toepassingen.
Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale scheikundestudent met een goed begrip van scheikundige concepten. Ik werk bij Kerala Minerals and Metals Limited Kollam en heb ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!