Voorbeelden van toeschouwerionen zijn die ionen die wel aanwezig zijn in een reactie, maar niet deelnemen aan de reactie. Ze zijn aanwezig aan zowel reactant als productzijde, maar worden meestal teniet gedaan in de netto chemische reactie. De netto chemische vergelijking toont alleen die chemicaliën die een chemische transformatie hebben ondergaan.
- Spectator ionen voorbeelden van netto reactie tussen koper(II)chloride en kaliumfosfaat
- Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen zilvernitraat en natriumchloride
- Toeschouwer ionen voorbeelden van ionische reacties tussen natriumchromaat en lood(II)nitraat
- Spectator ionen voorbeelden van de chemische reactie tussen natriumhydroxide en kopersulfaat
- Spectator ionen voorbeelden van ionische reactie tussen kaliumhydroxide en magnesiumnitraat
- Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen natriumjodide en zilvernitraat
- Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen magnesiumchloride en zilvernitraat
- Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen natriumhydroxide en zoutzuur
- Spectatorionen voorbeelden van reactie tussen lood(II)nitraat en kaliumjodide
- Toeschouwer ionen voorbeelden van de neutralisatie reactie tussen kaliumhydroxide en salpeterzuur
Spectator ionen voorbeelden van netto reactie tussen koper(II)chloride en kaliumfosfaat
Om de toeschouwer-ionen in de chemische reactie te vinden, is het belangrijk om de uitgebalanceerde chemische reactie tussen CuCl . te schrijven2 en K3PO4. De gedissocieerde ionische reacties elimineren de voorbeelden van toeschouwerionen van zowel de reactant als de productkant. Dit levert een netto ionische reactie op. Hier zijn de voorbeelden van toeschouwerionen 6K+ en 6Cl-. De netto ionische vergelijking is
Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen zilvernitraat en natriumchloride
Zilvernitraat en natriumchloride reageren in een waterig medium en geven zilverchlorideprecipitaat en ionische verbinding NaNO3.
Zoals getoond in de bovenstaande reactie dissocieert NaCl in Na+ en Cl- en AgNO3 dissocieert in Ag+ en NO3-. Dit geeft ons dus een netto chemische vergelijking zoals hieronder weergegeven en twee voorbeelden van toeschouwer-ionen Na+ en NO3-.
Spectatorionen voorbeelden van ionische reacties tussen natriumchromaat en lood(II)nitraat
De ionische reactie tussen waterige oplossingen van Na2CrO4 en Pb (NEE3)2 geeft een geel neerslag van PbCrO4 en de ionische oplossing van NaNO3. In hun ionische vergelijking worden de voorbeelden van toeschouwerionen geëlimineerd en wordt de netto ionische vergelijking geschreven. De voorbeelden van toeschouwerionen in de chemische reactie zijn 2Na+ en 2NO3- zoals weergegeven in de vergelijking.
Spectator ionen voorbeelden van de chemische reactie tussen natriumhydroxide en kopersulfaat
Natriumhydroxide reageert met kopersulfaat door dubbele verplaatsingsreactie om koperhydroxide en natriumsulfaat te geven. Hun netto ionische reactie laat zien dat sulfaat- en natriumionen opgelost blijven in een waterig medium. Vandaar dat natrium- en sulfaationen de voorbeelden van toeschouwerionen zijn.
Spectator ionen voorbeelden van ionische reactie tussen kaliumhydroxide en magnesiumnitraat
Zowel KOH als Mg (NO3)2 bestaan als waterige oplossingen. Hier reageert magnesium met hydroxide-ionen om een vaste verbinding van magnesiumhydroxide te vormen. De kalium- en nitraationen zijn hier voorbeelden van toeschouwerionen die worden opgelost in het waterige medium.
Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen natriumjodide en zilvernitraat
Natriumjodide en zilvernitraat reageren om een neerslag van zilverjodide en ionische oplossing natriumnitraat te vormen. Volgens de gebalanceerde en ionische chemische vergelijkingen zijn natrium-, ijzer- en nitraationen voorbeelden van toeschouwerionen omdat ze niet direct betrokken zijn bij de productvorming.
Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen magnesiumchloride en zilvernitraat
Waterige oplossingen van magnesiumchloride en zilvernitraat reageren om vast zilverchloride en waterig magnesiumnitraat te vormen. De netto-ionische vergelijking laat zien dat magnesiumionen en nitraationen voorbeelden zijn van toeschouwerionen.
Spectator ionen voorbeelden van reactie tussen natriumhydroxide en zoutzuur
De reactie tussen natriumhydroxide en zoutzuur is een van de meest voorkomende neutralisatiereacties die leidt tot de synthese van de neutrale verbinding natriumchloride en water. Hier zijn de voorbeelden van toeschouwerionen H+ en OH-.
Spectatorionen voorbeelden van reactie tussen lood(II)nitraat en kaliumjodide
Lood(II)nitraat en kaliumjodide ondergaan een dubbele verdringingsreactie. Dit leidt tot de vorming van lood(II)jodide en kaliumnitraat. Hier zijn volgens de netto ionische reactie kaliumionen en nitraationen voorbeelden van toeschouwerionen. Ook is kaliumnitraat oplosbaar in het waterige medium.
Spectatorionen voorbeelden van de neutralisatiereactie tussen kaliumhydroxide en salpeterzuur
Dit is een neutralisatie-reactie waar zuur reageert met een base om zout te geven met de ontwikkeling van warmte en water. In deze reactie reageert KOH met HNO3 KNO . geven3 en H2O. De toeschouwer ionen voorbeelden zijn het kaliumion en het nitraation.
Conclusie
Kijkend naar bovenstaande chemische vergelijkingen in het artikel, toeschouwer ionen voorbeelden kunnen worden samengevat als die anionen of kationen die aan beide kanten van de reactie geen verandering vertonen en het evenwicht niet beïnvloeden. Voorbeelden van toeschouwerionen reageren niet met water en hebben daarom geen invloed op de pH van de reactie.
Hallo, ik ben Mansi Sharma, ik heb mijn master Scheikunde afgerond. Persoonlijk ben ik van mening dat leren enthousiaster is als het met creativiteit wordt geleerd. Ik ben een materiedeskundige in de chemie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!