SRO Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paar en gedetailleerde feiten

by

 In dit artikel gaan we de SRO Lewis-structuur en verschillende feiten erover analyseren.

Strontiumoxide wordt geproduceerd wanneer strontium reageert met zuurstof. Wanneer strontium wordt verbrand in aanwezigheid van lucht, ontstaat een mengsel van strontiumoxide en strontiumnitride.

SRO Lewis-structuur

SRO wordt gevormd door twee elementen, de ene is strontium en de andere is zuurstof. Strontium heeft atoomnummer 38. De elektronische configuratie is [Kr] 5s2. Wanneer het twee elektronen uit de 5s-orbitaal verliest, krijgt het de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie, namelijk Kr (Z = 36), wat een stabiele elektronische configuratie is omdat in de valentieschil van Kr octet is voldaan.

Wanneer Strontium 2 elektronen verliest door het bovenstaande proces Sr+2 is gevormd. In het geval van zuurstof wel atoomnummer 8. De elektronische configuratie is [He]2s22p4. Wanneer het 2 elektronen krijgt die door strontium worden afgewezen, krijgt het de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie, dwz Ne (Z = 10), wat een stabiele elektronische configuratie is. O2- ion heeft octet voldaan aan de elektronische configuratie van de volantshell.

Lewis-structuurdiagram van SRO

Lewis-structuur van SRO
Lewis-structuur van SRO 

SRO Lewis-structuur Formele kosten

In Strontium Oxide algemene formele lading op de samenstelling Is nul (0). Wanneer SRO Sr ioniseert+2 En o2- ion wordt gevormd. Strontium +2 lading wordt geneutraliseerd door zuurstof -2 lading. In de kristalroosterstructuur van strontiumoxide gelijk aantal Sr+2 En o-2 aanwezig is, zodat de algehele formele lading nul is.

SRO Lewis-structuur eenzaam paar

In de Lewis-structuur van Strontiumoxide nul eenzaam paar aanwezig op strontium en twee eenzaam paar aanwezig op zuurstofatoom. Dit komt door de feit dat Strontium zijn twee elektronen heeft verloren dwz een alleenstaand paar en omgezet in Sr+2 die geen eenzaam paar heeft. Maar in het geval van een zuurstofatoom accepteert het twee elektronen uit strontium en wordt het omgezet in O2- die twee eenzame paar heeft.

SRO-hybridisatie

In strontiumoxide Sr+2 En o2- ion aanwezig is. Strontiumoxide bestaat in een kubische kristalroosterstructuur. Zowel strontium als zuurstof hebben d2sp3 hybridisatie dwz octaëdrische coördinatiegeometrie. In de roosterstructuur van strontiumoxide elke Sr+2 ion is omgeven door zes zuurstofatomen en elke O2- ion is omgeven door zes Sr+2 ion. Vandaar dat zowel het strontiumion als het oxide-ion een coördinatiegetal hebben dat gelijk is aan 6.

SRO Lewis-structuur Resonantie

Strontium Oxide is over het algemeen neutraal molecuul zonder formele lading erop. Maar tijdens resonantie treedt strontiumoxide op in Sr+2 ion en O2- ion. Na resonantie zijn zowel strontium- als oxide-ionen gestabiliseerd omdat beide de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie stabiel zijn, dwz strontiumion verwerft krypton (Kr) edele elektronische configuratie en oxide-ion verkrijgt Neon (Ne) edelgasconfiguratie.

SRO Lewis Structuur Octet Regel

In strontiumoxide hebben zowel strontium als zuurstof hun octet vervuld. Tijdens de vorming van strontiumoxide verliest strontium twee elektronen om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te krijgen, dwz (Kr) die 8 elektronen in zijn volantschil heeft (4s24p6) en zuurstof accepteert twee elektronen van strontium om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te krijgen, dwz (Ne), die ook 8 elektronen in hun volantschil hebben (2s22p6). Vandaar dat beide atomen hun octet vervuld krijgen.

SRO polair of niet-polair

Strontiumoxide is polair samenstelling. Dit komt omdat in strontiumoxide zowel strontium als zuurstof verschillend zijn elektronegativiteit en dus ontstaat er tegengestelde dipool op strontium en zuurstof. Door minder elektronegativiteit van strontium krijgt het een positieve dipool erop en door meer elektronegativiteit van het zuurstofatoom krijgt het een negatieve dipool. Vanwege deze tegengestelde dipool die bestaat in strontiumoxide, is het een Ionische verbinding evenals polaire verbinding.

SRO-gebruik

Strontiumoxide heeft verschillende nuttige toepassingen. Het wordt grotendeels gebruikt in kathodestraalbuizen waar strontium met 8% van zijn gewicht aanwezig is. Tegenwoordig wordt strontiumoxide gebruikt voor het maken van televisiebeeldbuisglazen. Het wordt ook gebruikt in de glas-, optische en keramische industrie. De laatste tijd wordt voor de bereiding van strontium SRO gebruikt als uitgangsmateriaal dat onder vacuüm met aluminium wordt verwarmd. Het is de beste methode voor de productie van zuiver strontium. Het heeft ook toepassing in de medische industrie.

Gedetailleerd feit over SRO

Strontiumoxide is een ionische verbinding. In de Lewis-structuur zowel strontium als zuurstof hebben hun octet vervuld door het proces van resonantie waarbij strontium twee elektronen verliest en zuurstof twee elektronen accepteert. Dit komt omdat door minder elektronegativiteit strontium een ​​positieve lading krijgt en zuurstof twee elektronen krijgt vanwege een hogere elektronegativiteit.

SRO bestaat in kubische kristalroosterstructuur waarin zowel strontium als zuurstof een octaëdrische opstelling om elkaar hebben. SRO is een polair molecuul vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen strontium en zuurstofatoom.

Veelgestelde vragen over SRO(FAQ)

Wat gebeurt er als strontiumoxide reageert met water?

Strontiumoxide reageert krachtig met water en vormt strontiumhydroxide als wit neerslag met de evolutie van warmte.

               SRO + H20 = SR(OH)2

Waarom is SRO oplosbaar in water?

Aangezien strontiumoxide een polaire verbinding is, lost het op in polair oplosmiddel zoals bijvoorbeeld water.

Lees ook: