Sr of Strontium is een blok aardalkalimetaal dat in de aardkorst wordt aangetroffen en mono-atomair van aard is. Laten we het over Strontium in detail hebben.
Sr is het volgende element van calcium, aanwezig in dezelfde groep maar volgende periode en bijna dezelfde eigenschap als Ca. Sr heeft een karakteristieke kleur van een vlamtest, die rood van kleur is. Dus het detecteren van Sr in andere alkalimetaalatomen is heel eenvoudig, het is te wijten aan de overgang van elektronen voor de s naar d-orbitaal.
Het is een zacht metaal en ziet eruit als zilverwit geelachtig van kleur dat chemisch zeer reactief is. Het vormt donkere oxidelagen bij blootstelling aan lucht. Nu zullen we de chemische basiseigenschappen van Strontium bespreken met de juiste uitleg.
1. Strontium-symbool
Het atoomsymbool is dat om een atoom uit te drukken met een of twee letters en voor een molecuul zou het een moleculair symbool moeten worden genoemd. Laten we het atomaire symbool van Strontium voorspellen.
Het atoomsymbool van Strontium is "Sr", aangezien de naam begint met het Engelse alfabet "Sr". Omdat S de zwavel voorstelt die aanwezig is in de zuurstoffamilie en St ook Tin voorstelt, gebruiken we de eerste twee opeenvolgende van het Engelse alfabet van de Sr om het van een ander element te onderscheiden.
2. Strontiumgroep in het periodiek systeem
Een kolom van het periodiek systeem waar het element door het atoomnummer wordt geplaatst, wordt een groep genoemd. Laten we de groep Strontium in het periodiek systeem voorspellen.
De groep Strontium in het periodiek systeem is 2. Omdat het zelf een aardalkalimetaal is, kan het gemakkelijk di kationen vormen door twee elektronen af te staan. Het wordt dus als element in de 2e groep geplaatst.
3. Strontiumperiode in het periodiek systeem
De horizontale rijen van het periodiek systeem worden een periode genoemd en komen overeen met de opeenvolgende bezetting van orbitalen van de valentieschil. Voorspel nu de periode van het Strontium.
Strontium behoort tot periode 5 in het periodiek systeem omdat het meer dan 36 elektronen in de valentieschil heeft, dus het staat op de vijfde positie van het periodiek systeem in de periode en ook in de groep.
4. Strontiumblok in het periodiek systeem
Het blok van het periodiek systeem staat bekend als de verzameling atomaire orbitalen van een element waar de valentie-elektronen liggen. Laten we het blok van het Strontium voorspellen.
Strontium is een s-blokelement omdat de valentie-elektronen die in de orbitaal aanwezig zijn s is of de buitenste orbitaal van het strontium s is, dus het behoort tot het blokelement zoals alkalimetalen. Er zijn slechts vier blokken aanwezig in het periodiek systeem, ze zijn s, p, d en f volgens de orbitalen.
5. Strontium-atoomnummer
Het aantal protonen dat in de kern aanwezig is, wordt het atoomnummer van dat specifieke element genoemd. Laten we het atoomnummer van het strontium vinden.
Het atoomnummer van Strontium is 38, wat betekent dat het 38 protonen heeft en het heeft ook slechts 38 elektronen omdat we weten dat het aantal protonen altijd gelijk is aan het aantal elektronen en om deze reden worden ze neutraal door de neutralisatie van gelijke en tegengestelde ladingen.
6. Strontium atoomgewicht
Atoomgewicht is de massa van één atoom van dat specifieke element van de verhouding van een standaardwaarde. Laten we het atoomgewicht van Strontium berekenen.
Het atoomgewicht van hydron op de 12C-schaal is 87, wat betekent dat het gewicht van Strontium het 87/12e deel van het gewicht van het koolstofelement is. Het oorspronkelijke atoomgewicht van Strontium is 87.62, dit komt omdat het atoomgewicht het gemiddelde gewicht is van alle isotopen van het element.
7. Strontiumelektronegativiteit volgens Pauling
Volgens Pauling wordt elektronegativiteit gedefinieerd als het vermogen van een atoom in een molecuul om elektronen naar zich toe te trekken. Laten we de elektronegativiteit van Strontium voorspellen.
De elektronegativiteit van Strontium volgens de Pauling-schaal is 0.95, wat betekent dat het meer elektropositief van aard is en elektronen naar zich toe kan trekken. Het meest elektronegatieve atoom volgens de Pauling-schaal in het periodiek systeem is fluor met een elektronegativiteit van 4.0.
8. Atomaire dichtheid van strontium
De atoomdichtheid is het aantal atomen of nucliden per cm3 of in een eenheidsvolume van atomen in een materiaal. Laten we de atoomdichtheid van Strontium berekenen.
De atoomdichtheid van strontium is 2.6 g/cm3 die kan worden berekend door het duiken van de massa van het Strontium door zijn volume. Atoomdichtheid betekent het aantal aanwezige atomen per volume-eenheid, maar het atoomnummer is het aantal elektronen dat aanwezig is in de valentie en de binnenste orbitaal.
- Dichtheid wordt berekend met de formule, atomaire dichtheid = atomaire massa / atomair volume.
- De atomaire massa of het gewicht van het Strontium-atoom is 87.62 g
- Het volume van het strontiummolecuul is 22.4 liter bij STP volgens de berekening van Avogardo
- Dus de atoomdichtheid van het Strontium-atoom is 87.62/38 = 2.6 g/cm3
9. Strontiumsmeltpunt
Het punt waarop een stof zijn vaste toestand verandert in een vloeistof of de temperatuur waar de verandering optreedt als atmosferische druk. Laten we het smeltpunt van het strontiumatoom vinden.
Het smeltpunt van het strontiumatoom is 7770 C of 1050 K temperatuur omdat Strontium bij kamertemperatuur bestaat als een vaste vorm waar alle atomen in het Strontium op een geordende manier liggen vanwege hogere energie, dus als we de temperatuur verhogen, worden de elementen goed gerangschikt.
10. Strontiumkookpunt
Het kookpunt is waar de dampdruk van de stof gelijk wordt aan de atmosferische druk. Laten we het kookpunt van strontium vinden.
Het kookpunt van het strontiumatoom is 13820 C of 1655K omdat het bij kamertemperatuur in vaste vorm bestaat, dus het kookpunt van het strontiumatoom is ook erg hoog, zelfs bij meer dan 10000 positieve temperaturen, zoals een ijzeratoom.
De aantrekkingskracht van de Van der Waal is laag, dus er is veel warmte nodig voor het kokende strontium. De vaste vorm van strontium bestaat bij kamertemperatuur of een hogere temperatuur dan het smeltpunt.
11. Strontium Van der Waals-straal?
De straal van Van der Waal is de denkbeeldige meting tussen twee atomen waar ze niet ionisch of covalent zijn gebonden. Laten we de straal van Strontium van Van der Waal vinden.
De straal van de van der Waal van het strontiummolecuul is 255 pm omdat de waarde dicht in de buurt komt van de waarde die Pauling voorstelt. De straal van Van der Waal wordt berekend door de wiskundige formule, rekening houdend met de afstand tussen twee atomen, waarbij atomen bollen zijn.
- De formule die is gebruikt om de straal van de Van der Waal te vinden is, Rv =dAA / 2
- Waar RV is de Van Waal's straal van het molecuul
- dAA is de som van de straal van twee atoombollen of de afstand tussen het middelpunt van twee bollen.
12. Strontium-ionische straal
Ionische straal is de som van de straal van respectievelijk kation en anion voor een ionisch molecuul in een kristalstructuur. Laten we de ionische straal van Strontium achterhalen.
De ionische straal van strontium is 255 pm is hetzelfde als de covalente straal omdat voor strontium het kation en het anion hetzelfde zijn en het geen ionisch molecuul is, maar wordt gevormd door de covalente interactie tussen twee strontium-atomen.
13. Strontium-isotopen
De elementen die hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen van stoffen hebben, worden isotopen genoemd. Laten we de isotopen van Strontium bespreken.
Daarvan zijn er slechts vier stabiel en natuurlijk voorkomend isotopen die hieronder worden besproken -
- 84Sr
- 86Sr
- 87Sr
- 88Sr
| isotoop | Naturel Overvloed | Half-life | Uitstoten deeltjes | Nee Neutron |
| 82Sr | Synthetisch | 25.3 dagen | ε | 44 |
| 83Sr | Synthetisch | 1.35 dagen | , , | 45 |
| 84Sr | 0.56% | Stal | NB | 46 |
| 85Sr | Synthetisch | 64.84 dagen | , | 47 |
| 86Sr | 9.86% | Stal | NB | 48 |
| 87Sr | 7.0% | Stal | NB | 49 |
| 88Sr | 82.58 | Stal | NB | 50 |
| 89Sr | Synthetisch | 50.52 dagen | β | 51 |
| 90Sr | Opsporen | 28.90 jaar | β | 52 |
14. Strontium elektronische schaal
Elektronische schillen zijn die die de kern omringen en een specifiek aantal elektronen bevatten. Laten we het hebben over de elektronische schil van Strontium.
Het aantal elektronische schillen van strontium rond de kern is 8, wat s-, p- en d-orbitalen zijn. Omdat het meer dan 36 elektronen heeft en om 18 elektronen te rangschikken, hebben 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p en 5s orbitaal nodig, aangezien p-orbitaal zes elektronen bevat en s-orbitaal twee elektronen bevat en d 10 bevat.
15. Strontium-elektronconfiguraties
De elektronische configuratie is een rangschikking van de elektronen in een beschikbare baan door de regel van Hund te beschouwen. Laten we de elektronische configuratie van Strontium bespreken.
De elektronische configuratie van Strontium is 1s22s22p63s23p6 3d104s24p65s2 omdat het 38 elektronen heeft en die elektronen moeten worden geplaatst in de dichtstbijzijnde orbitaal van de kern s, p en d orbitalen en voor de 1st,2nd, 3rd, 4th en 5th orbitalen waarbij de belangrijkste kwantumgetallen 1,2,3, 4 en 5 zijn.
- Waar het eerste getal staat voor het principe kwantumgetal
- De letter is voor orbitaal en het achtervoegsel is het aantal elektronen.
- Maar veel elementen hebben meer hoofdkwantumgetallen, afhankelijk van het aantal elektronen.
- Kr heeft 36 elektronen, dus de resterende elektronen zijn aanwezig na edelgasconfiguratie.
- Het wordt dus aangeduid als [Kr]5s2.
16. Strontium-energie van eerste ionisatie
De energie die nodig is voor het verwijderen van de laatste valentie-elektronen uit de respectieve orbitaal wordt de eerste ionisatie-energie genoemd. Laten we de eerste ionisatie van Strontium voorspellen.
De energie die nodig is voor de eerste ionisatie van een strontiumatoom is 549.5 KJ/mol .De eerste ionisatie vindt plaats voor Strontium uit zijn s-orbitaal om één elektron te verwijderen. Er is minder energie nodig voor het verwijderen van elektronen uit de 5s-orbitaal die ver weg is van de kern en de aantrekkingskracht is laag.
Het is niet nodig om elektronen altijd te verwijderen voor de s-orbitaal, het hangt af van de valentie-orbitaal, als de valentie-orbitaal p, d of f is, wordt het elektron respectievelijk verwijderd uit de p-, d- en f-orbitaal.
17. Strontium-energie van tweede ionisatie
Tweede ionisatie is de verwijdering van het buitenste elektron uit zijn +1 oxidatietoestand van het element. Laten we eens kijken naar de tweede ionisatie van Strontium.
De 2nd ionisatie-energie van strontium is 1064 KJ/mol omdat in 2nd ionisatie-elektron wordt verwijderd uit de halfgevulde 5s-orbitaal. Dus als een elektron uit een halfgevulde orbitaal wordt verwijderd, heeft het meer energie nodig, en ook +1 is de stabiele toestand voor de Sr, dus zijn 2nd ionisatie is zeer hoog dan 1st.
Na elektronenverwijdering van elektron uit de gevulde 5s, zal het systeem onstabiel en bekrachtigd zijn, dus het proces is ongunstig, en om deze reden 2nd ionisatie-energie is erg hoog dan 1st ionisatie-energie van strontium.
18. Strontium-energie van derde ionisatie
Derde ionisatie is de verwijdering van elektronen uit de respectieve orbitaal met een +2 oxidatietoestand van het element. Laten we eens kijken naar de derde ionisatie van Strontium.
De energie die nodig is voor de derde ionisatie bedraagt 4138 KJ/mol. Dit proces komt voor voor het strontium uit de 4p-orbitaal, en de verwijdering van elektronen uit de 4p-orbitaal heeft meer energie nodig omdat er 10 3d-elektronen aanwezig zijn die de buitenste elektronen kunnen worden afgeschermd.
19. Strontiumoxidatietoestanden
De oxidatietoestand is de lading die aanwezig is over het element na het verwijderen van dergelijke aantallen van een elektron om een stabiele binding te vormen. Laten we de oxidatietoestand van strontium voorspellen.
De stabiele oxidatietoestand van strontium is +2 omdat het twee elektronen in de s-orbitaal heeft en wanneer het elektron wordt verwijderd, kan het een stabiele dubbele binding vormen en de edelgasconfiguratie krijgen, dus het heeft een +2 oxidatietoestand als de s orbitaal bevat maximaal twee elektronen.
20. Strontium CAS-nummer
CAS-registratienummer is een speciaal soort nummer, een uniek, onmiskenbaar identificatienummer dat wereldwijd wordt verstrekt. Laat ons het CAS-nummer weten van Strontium.
Het CAS-nummer van het strontiummolecuul is 7440-24-6, die wordt gegeven door de dienst voor chemische abstracts. Die verschilt van het CAS-nummer van het andere element.
Het CAS-nummer van K is uniek en komt niet overeen met het CAS-nummer van het andere element.
21. Strontium ChemSpider-ID
De Royal Society of Chemistry geeft een bepaald uniek nummer voor elk chemisch element dat bekend staat als Chem Spider ID. Laten we het bespreken voor Strontium.
De Chem Spider ID voor Strontium is: 4514263, die wordt gegeven door de Royal Society of Chemistry, en door dit nummer te gebruiken, kunnen we alle chemische gegevens met betrekking tot het Strontium-atoom evalueren. net als het CAS-nummer is het ook verschillend voor alle elementen.
22. Strontium allotrope vormen
Met dezelfde chemische maar verschillende fysische eigenschappen van verschillende structurele vormen van hetzelfde element. Laten we de allotrope vorm van strontium bespreken.
Er is geen allotrope vorm van strontium aanwezig in het universum omdat het geen catenation-eigenschappen zoals koolstof vertoont.
23. Strontium chemische classificatie
Chemische classificatie is de classificatie van het element door zijn reactieve aard, of ze veroorzaken gevaren voor het menselijk lichaam. Laat ons de chemische classificatie van Strontium weten.
Strontium is geclassificeerd als een aardalkalimetaal bij kamertemperatuur omdat het warmte en elektriciteit kan produceren, ook de dichtheid van het element is erg hoog en het is kneedbaarder.
24. Strontiumtoestand bij kamertemperatuur
De toestand wordt gekenmerkt door het element bij kamertemperatuur en experimentele druk. Laten we de toestand van Strontium bij kamertemperatuur voorspellen.
Strontium bestaat in vaste toestand bij kamertemperatuur omdat het een hogere Van der Waal-interactie heeft, zodat de atomen heel dicht bij elkaar bestaan. De willekeur van de atomen is erg hoog bij kamertemperatuur.
De vaste toestand van het strontium kan worden veranderd in vloeibaar of vast bij een zeer lage temperatuur, waarbij de willekeurigheid voor het strontium-atoom zal afnemen.
25. Is strontium paramagnetisch?
De materialen hebben de neiging om zwak gemagnetiseerd te worden in de richting van het magnetiserende veld wanneer ze in een magnetisch veld worden geplaatst. Laten we eens kijken of Strontium paramagnetisch is of niet.
Het strontiumatoom is diamagnetisch van aard, vanwege de aanwezigheid van twee gepaarde elektronen in zijn 5s-orbitaal, na de eerste ionisatie Sr+ is paramagnetisch van aard omdat er één ongepaard elektron zal zijn voor de 5s-orbitaal.
We moeten dus het aantal elektronen controleren dat aanwezig is in de valentie-orbitaal voor een element, of het nu een gepaarde of ongepaarde vorm is, dan zal het dienovereenkomstig paramagnetisch of diamagnetisch zijn.
Conclusie
Sr is het s-blok aardalkalimetaal dat een sterke base kan vormen door in water te reageren. Die sterke base kan sterker zuur zoals zwavelzuur neutraliseren. In het menselijk lichaam is bijna 99% van Sr aanwezig als geconcentreerde vorm.
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.