Thermisch = Verwarmen en ontleden = het proces van het breken van een molecuul. Bij thermische ontledingsreacties, wanneer warmte wordt toegepast op een chemische verbinding of molecuul, wordt het afgebroken (ontleden) in twee of meer (meerdere) chemische stoffen. Meestal zullen thermische ontledingsreacties bij hoge temperatuur worden uitgevoerd.
CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(G)
Kopercarbonaat → koperoxide + koolstofdioxide
Wanneer kopercarbonaat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om koperoxide te produceren waarbij koolstofdioxide vrijkomt.
MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(G)
Magnesiumcarbonaat → magnesiumoxide + koolstofdioxide
Wanneer magnesiumcarbonaat wordt verwarmd, ondergaat het een thermische ontledingsreactie en produceert magnesiumoxide met de afgifte van koolstofdioxide.
2 NaHCO3 (s) → Nee2CO3(s) + H2O (l) + CO2 (G)
Natriumbicarbonaat → natriumcarbonaat + water + koolstofdioxide
Wanneer natriumbicarbonaat wordt verwarmd, ondergaat het een thermische ontledingsreactie en produceert natriumcarbonaat met water en afgifte van kooldioxidegas.
ZnCO3 → ZnO + CO2
Zinkcarbonaat → Zinkoxide + koolstofdioxide
Wanneer zinkcarbonaat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om zinkoxide en koolstofdioxide te geven.
2Pb (GEEN3)2 → 2PbO + O2 + 4NO2
Lood (ii) nitraat → Loodoxide + zuurstofgas + stikstofdioxide
Wanneer lood (ii) wordt verwarmd, ondergaat nitraat thermische ontleding om loodoxide te geven met het vrijkomen van stikstofdioxide en zuurstofgas.
KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(G)
Kaliumchloraat → kaliumchloride + zuurstof
Wanneer kaliumchloraat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om kaliumchloride en zuurstof te geven.
2Fe (OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
IJzeroxyhydroxide → IJzeroxide + water
Wanneer ijzer (iii) oxide-hydroxide of ijzer-oxyhydroxide wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om ijzeroxide en water te geven.
H2C2O4.2H2O → H2C2O4 + 2H2O
Gehydrateerd oxaalzuur →oxaalzuur + water
Wanneer gehydrateerd oxaalzuur wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om oxaalzuur en water te geven.
PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(G)
Loodcarbonaat → lood(ii)oxide + kooldioxide
Wanneer loodcarbonaat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om lood (ii) oxide en koolstofdioxide te produceren.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(G)
Natriumazide → natriummetaal + stikstofgas
Wanneer natriumazide wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om natriummetaal en stikstofgas te geven.
Cu (OH)2(s) → CuO(s) + H2O (l)
Koperhydroxide → koper(ii)oxide + water
Wanneer koperhydroxide wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om koper (ii) dioxide en water te geven.
CuSO4(s) → CuO(s) + SO3(G)
Kopersulfaat → koper(ii)oxide + zwaveltrioxide
Wanneer kopersulfaat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om koper te geven oxide met afgifte van zuur zwaveltrioxidegas.
2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(G)
Kwikoxide → kwik + zuurstof
Wanneer kwikoxide wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding en produceert het kwikmetaal en zuurstofgas.
2NaNO3(s) → 2NaNO2(s) + O2(G)
Natriumnitraat → natriumnitriet + zuurstof
Wanneer natriumnitraat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om natriumnitriet te geven en zuurstofgas vrij te geven.
2FeSO4(s) → Fe2O3(s) + ZO2(g) + ZO3(G)
IJzersulfaat → ijzeroxide + zwaveldioxide + zwaveltrioxide
Wanneer ferrosulfaat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om ijzeroxide te produceren waarbij zwaveldioxide en zwaveltrioxidegas vrijkomen.
H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(G)
Waterstofperoxide → water + zuurstofgas
Wanneer waterstof wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om water te geven waarbij zuurstofgas vrijkomt.
NH4Cl → NH3 +HCl
Ammoniumchloride → ammoniakgas + zoutzuur
Wanneer ammoniumchloride wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om ammoniakgas en zoutzuur te geven.
C12H22O11 → 12C + 11H2O
Sucrose → koolstof + water
Wanneer sucrose wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding en produceert het koolstof met water.
Oudere broer3(s) → NaNO3(L)
Natriumnitraat (vast) → natriumnitraat (vloeibaar)
Wanneer natriumnitraat in vaste vorm wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding en verandert het in vloeibare vorm van natriumnitraat.
(NH4)2Cr2O7 → Kr2O3 + 4H2O + Nee2
Ammoniumdichromaat → chroomoxide + water + stikstofgas
Wanneer ammoniumdichromaat wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om chroomoxide te geven met water en het vrijkomen van stikstofgas.
H2CO3 →CO2 + H2O
Koolzuur → kooldioxide + water
Wanneer koolzuur wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om kooldioxidegas en water te produceren.
Mg (OH)2 → MgO + H2O
Magnesiumhydroxide → magnesiumoxide + water
Wanneer magnesiumhydroxide wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om magnesiumoxide en water te geven.
2 augustus2O → 4Ag + O2
Zilveroxide → zilvermetaal + zuurstof
Wanneer zilveroxide wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om zilvermetaal en zuurstof te geven.
C4H10 → C3H6 + CH4
Butaan → propaan + methaan
Wanneer butaan wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding om propaan en methaan te geven.
Gedetailleerde uitleg van thermische ontledingsreactie:
Thermische ontledingsreacties zijn die reacties waarbij de chemische verbinding bij verhitting op hoge temperatuur wordt afgebroken in meer dan twee chemische stoffen. Dus bij thermische ontledingsreacties wordt een grote hoeveelheid warmte-energie geabsorbeerd door de reactanten voordat het wordt afgebroken tot producten. De resulterende gevormde stoffen, dwz de producten, kunnen de verbindingen of een atoom of elementen zijn.
Het voorbeeld van de thermische ontledingsreactie valt onder de endotherme reactie, aangezien de warmte bij deze reactie wordt geabsorbeerd. De meest voorkomende voorbeeld voor thermische ontledingsreactie is van metaalcarbonaten. Veel metaalcarbonaten vallen na verhitting uiteen en produceren metaaloxide en koolstofdioxide. Bij deze reactie ontleden veel chemische verbindingen zichzelf als carbonaten zonder te reageren met andere chemische stoffen of toevoeging van een katalysator.
Alle metaalcarbonaten vertonen geen thermische ontleding; verbindingen zoals lood, zink en kopercarbonaat ondergaan een thermische ontledingsreactie. Maar andere carbonaten, zoals kaliumcarbonaat, ontleden niet gemakkelijk thermisch, tenzij ze hitte op hoge temperatuur toepassen. Bij deze reactie zijn er slechts één reactant en zijn er twee of meer producten.
Conclusie
- Bij thermische ontledingsreactie is warmte-energie vereist.
- Deze reactie wordt uitgevoerd bij hoge temperatuur.
- Bij deze reactie is er één reactant en zijn er twee producten aanwezig.
- Deze reactie vindt zelf plaats zonder toevoeging van een andere chemische stof of katalysator.
- Er is een kleurverandering in deze reactie van reactant naar product.
- Maar alle verbindingen vertonen geen kleurverandering.
- Deze reactie komt over het algemeen voor in carbonaten, tenzij in sommige carbonaten zoals kaliumcarbonaat.
Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!