Thorium is zacht, buigzaam en wordt zwart wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, waardoor thoriumdioxide ontstaat. Laten we enkele belangrijke thoriumfeiten bespreken.
Thorium is een actinidemetaal dat in significante hoeveelheden in de natuur voorkomt als een oerelement. Het metaal thorium is zeer elektropositief en zeer reactief. Het is een radioactief en extreem reactief metaal dat kan reageren met halogenen, zuurstof, waterstof en zwavel.
Laten we de chemische kenmerken van thorium nader bekijken, inclusief de allotrope vormen, oxidatietoestanden, periode, elektronegativiteit en ionisatie-energie.
Thorium symbool
Thorium heeft de chemische stof atoomsymbool "Th" en is een natuurlijk voorkomend radioactief metaal. De term "Thorium" werd geëerd door de naam "Thor", wat de God van de donder betekent (de Noorse god van de donder).
Thoriumgroep in periodiek systeem
De groep is niet gespecificeerd voor thorium, het behoort tot actinide en radioactief metaal.
Thoriumperiode in periodiek systeem
Thorium wordt gegeven aan de 7th periode van de periodiek systeem.
Thoriumblok in periodiek systeem
Op het periodiek systeem is thorium een lid van de f-blok en bevindt zich rechts van actinium, onder protactinium en onder cerium.
Thorium atoomnummer
Thorium heeft een atoomnummer van 90 vanwege de kern, die 90 protonen en 90 elektronen bevat.
Atoomgewicht thorium
Een thoriumatoom bezit een atoomgewicht/massa (Ar°(Th) van 232.0377 amu Het is een veelvoorkomend zwaar metaal dat zwak radioactief is en van nature in onze omgeving voorkomt.
Thoriumelektronegativiteit volgens Pauling
thorium elektronegativiteit is 1.3 volgens de schaal van Pauling.
Atomaire dichtheid van thorium
Thorium's atomaire dichtheid is 11.7 g / cm3, bij standaardtemperatuur.
Thorium smeltpunt
Thorium heeft een smeltpunt van 2023 K (1750 ° C, 3182 ° F). Het smeltpunt is hoog. Van alle bekende oxiden heeft thoriumdioxide het hoogste smeltpunt.
Thorium kookpunt
Thorium heeft een kookpunt van 5061 K (4788 °C, 8650 °F).
Thorium Vanderwaals straal
Thorium heeft een van der Waals straal van 240 uur (1 uur = 1*10‑12 meter).
Thorium ionische/covalente straal
Thorium heeft een covalente straal van 206 uur en an ionische straal van 99 pm, in de (+4) oxidatietoestand. Op basis van het coördinatiegetal, de straal van de Th4+ ion kan variëren van 0.95 tot 1.14, waardoor het het grootste tetrapositieve actinide-ion is.
Hier is een lijst van de coördinatie-ionische centra van thorium:
| thorium Ion (Thn+ ) | Coördinerende Structuur | Ionische straal (1 uur = 1*10‑12 meter) |
| de(VI) | 6-coördinaat, achtvlakkig | 94 |
| Th(Vi) | 8-coördinaat | 105 |
Thorium isotopen
Een isotoop van een bepaald element is samengesteld uit hetzelfde aantal protonen en neutronen, maar heeft een verschillend aantal neutronen. Laten we eens kijken naar de thoriumisotopen.
Er zijn 30 isotopen van thorium, elk met 209-238 nucleonen. Er bestaat één stabiele natuurlijk voorkomende isotoop van thorium die 232-Th omvat. Th-232 wordt in de natuur gevonden en de halfwaardetijd is 1.41 x 1010 jaar. De thoriumisotopen zijn allemaal onstabiel met atoommassa's tussen 223 en 234.
Isotopen van thorium worden hieronder vermeld:
| isotoop van thorium | opwinding energie-niveau | Half-life | Verval Mode | Dochter isotopen |
| 227Th | 227.0277041 | 18.68 d | α | 223Ra |
| 228Th | 228.0287411 | 1.9116 en | α | 224Ra |
| 229Th | 229.031762 | 7917 en | α | 225Ra |
| 230Th | 230.0331338 | 75400 en | α | 226Ra |
| 231Th | 231.0363043 | 25.5 h | β- | 231Ra |
| 232Th | 232.0380553 | 1.405 × 1010y | α | 228Ra |
| 234Th | 234.043601 | 24.1 d | β- | 234mPa |
Thorium elektronische schaal
De elektronische schaal van een elektron komt overeen met zijn energieniveau. Laten we tellen hoeveel elektronische hulzen er in thorium zijn.
De thorium-elektronenstructuur bestaat uit zeven elektronische schillen. Onder de elektronen die het bevat, zijn er 2, 8, 18, 32, 18, 10 en 2 in elk van zijn elektrische schillen.
Thoriumelektronconfiguraties
De rangschikking van een elektron in een schil wordt de elektronen configuratie van een element. Laten we de rangschikking van de thorium-elektronen vinden.
De volgende lijst bevat de elektronenconfiguraties van thorium: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p5, 4f14, 5d10, 6s2, 6p6, 6d2, 7s2 of [Rn] 6d2 7s2. Atoomorbitalen 5f, 6d, 7s en 7p kunnen in theorie allemaal worden gevuld door elektronenschillen. Vergeleken met zijn 5f-subshells, heeft zijn 6d-subshell minder energie.
Thorium-energie van de eerste ionisatie
Thorium heeft de eerste ionisatie-energie van 587 kJ/mol of 6.3067 eV. De laagste van de initiële elektronen van thorium, Th + IE → Th+ + En- ([Rn] 6d2 7s1; D → D1+), moet worden geëlimineerd.
Thoriumenergie van tweede ionisatie
De tweede ionisatie-energie van Thorium is 1110 kJ/mol of 11.9 eV. Wanneer het opnieuw wordt geïoniseerd, wordt een onevenredig grotere hoeveelheid van een elektron gecreëerd dan de initiële tijd. Het proces is als volgt: Th+ + IE → Dit2+ + En- ([Rn] 6d2; E1+→Dit2+).
Thoriumenergie van derde ionisatie
De derde ionisatie-energie van thorium is 1930 kJ/mol of 20.0 eV. E3+ is de oorzaak dat de derde ionisatie-energie abnormaal hoog is vanaf 6d1 orbitalen. Het is mogelijk om het derde elektron als volgt te verwijderen: Th2+ + IE → Dit3+ + En-([Rn] 6d1; E2+→Dit3+).
Thorium oxidatie staten
De oxidatietoestand van bijna alle thoriumhoudende verbindingen is +4. Het Th4+-ion kan een groot aantal produceren complexe ionen. Het is een zwak basisch oxide dat kan voorkomen in -1, +1, +2, +3 en +4 oxidatietoestanden.
Thorium CAS-nummer
Het CAS-registratienummer voor thorium is 7440-29-1.
Thorium ChemSpider-ID
De ChemSpider-ID voor thorium is 22399.
Thorium allotrope vormen
Allotrope vormen van een element hebben verschillende bindingen met elkaar en hebben verschillende fysieke maar dezelfde chemische eigenschappen. Hier is een overzicht van thorium's allotropie.
Thorium heeft geen allotrope vorm omdat het een radioactief element is.
Thorium chemische classificatie
Thorium kan worden onderverdeeld in enkele chemische categorieën in de onderstaande lijst.
- Thoriumpoeder heeft pyrofore eigenschappen.
- Thorium is een zeer ductiel en vrij zacht element.
- Thorium is een cruciale legeringscomponent van magnesium omdat het de sterkte en kruipweerstand van het metaal bij hoge temperaturen verhoogt.
- Thoriumdioxide werd ooit aan glas toegevoegd om de brekingsindex te verhogen, waardoor thoriated glas werd gegenereerd voor gebruik in hoogwaardige cameralenzen.
- Thoriumwolfraam of Thorium kan worden gebruikt om elektroden en filamenten voor gloeilampen te maken.
Thoriumstaat bij kamertemperatuur
Bij normale of kamertemperatuur bevindt thorium zich in een vaste fase. De kristalstructuur van deze stof is kubusvormig.
Is Thorium paramagnetisch?
Het wordt beschouwd als paramagnetisch voor materialen waarvan de elektronen worden gehinderd in magnetische velden. Laten we eens kijken naar de paramagnetische kenmerken van thorium.
De paramagnetische eigenschappen van thorium worden veroorzaakt door het feit dat het twee ongepaarde elektronen heeft. De Th heeft een magnetisch moment van 2.83 (spin-only waarde). Onderstaande tabel geeft de magnetische gevoeligheidswaarde voor thorium weer:
| magnetisch Gevoeligheid | Waarde |
| Massa Magnetisch Gevoeligheid | 7.2e-9 m3/kg |
| Molaire Magnetische Gevoeligheid | 1.7e-9 m3/ mol |
| Volume Magnetisch Gevoeligheid | 0.000084 |
Conclusie
Thorium kan worden gebruikt als een bron van kernenergie en komt ongeveer drie keer zo vaak voor als uranium en ongeveer net zo overvloedig als lood. Thoriumoxide wordt gebruikt als industriële katalysator en thoriaatwolfraam wordt gebruikt bij de vervaardiging van gloeilampen.
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!