U of Uranium is een actinide zware metalen en zwak radioactief van aard. Laten we uranium in dit artikel bespreken.
Uranium lijkt zilvergrijs van kleur en is het derde lid van de actinidereeks. Uranium heeft het hoogste atoomgewicht van in de eerste plaats voorkomende elementen. De dichtheid is bijna 70% van lood en iets lager dan goud en wolfraam, dus het is van hard metaal. Uranium wordt gewonnen uit het mineraal uraninite.
In dit artikel bespreken we de positie van uranium in het periodiek systeem, smelt- en kookpunt, oxidatietoestand, ionisatie-energie, allotroop en vele andere gerelateerde feiten.
1. Uraniumsymbool
Het atoomsymbool van uranium is "U", afgekort van het Engelse alfabet.
2. Uraniumgroep in het periodiek systeem
De groep uranium in de periodiek systeem is onbekend omdat alle actinide-elementen aanwezig zijn tussen de 3rd en 4th groepen van het periodiek systeem. Het slechte afschermende effect van 5f is verantwoordelijk voor de actinidecontractie.
3. Uraniumperiode in het periodiek systeem
Uranium behoort tot periode 7 in het periodiek systeem omdat het meer dan 86 elektronen in de valentieschil heeft.
4. Uraniumblok in het periodiek systeem
uranium is een f-blok element omdat de valentie-elektronen aanwezig zijn in de f-orbitaal. U heeft ook s-, p- en d-orbitalen, maar de buitenste elektronen zijn aanwezig in de 5f-orbitaal volgens het Aufbau-principe.
5. Uraniumatoomnummer:
Het atoomnummer van uranium is 92, wat betekent dat het 92 protonen heeft omdat het aantal protonen altijd gelijk is aan het aantal elektronen.
6. Uranium atoomgewicht
Het atoomgewicht van uranium is 238 op de 12C schaal wat betekent dat het gewicht van uranium de 238/12 . isth deel van het gewicht van het koolstofelement.
7. Uraniumelektronegativiteit volgens Pauling
De elektronegativiteit van uranium is 1.38 volgens de Pauling-schaal. U is een zeldzaam aardmetaal, dus het heeft een elektropositief karakter dat wordt weerspiegeld in zijn elektronegativiteitswaarde.
8. Atomaire dichtheid van uranium
De atoomdichtheid van uranium is 19 g/cm3 die kan worden berekend door de massa van uranium te delen door het volume.
9. Uraniumsmeltpunt
Het smeltpunt van uranium is 11320C of 1405K temperatuur omdat het een zwaar metaal is, dus de aantrekkingskracht van de Van der Waal in de kristalvorm is hoog.
10. Uraniumkookpunt
Het kookpunt van uranium is 41310C of 4404K omdat het een zwaarder metaal is en metaal meer energie nodig heeft om te verdampen om dezelfde druk te krijgen als de atmosfeer.
11. Uranium Van der Waals-straal
De uraniumstraal van Van der Waal is 230 pm omdat het een 7s-orbitaal heeft die meer ruimtelijke verdeling heeft, maar ook relativistische samentrekking heeft en 5f-orbitaal, dus het heeft een slecht screeningseffect. Dus de aantrekkingskracht van de kern voor de buitenste orbitaal neemt toe, en dit verkleint de straal.
12. Ionische straal van uranium
De ionische straal van uranium is 230 pm, wat hetzelfde is als de covalente straal, omdat voor uranium het kation en het anion hetzelfde zijn en het geen ionisch molecuul is. Het vormt zich eerder door de covalente interactie tussen twee uraniumatomen.
13. Uraniumisotopen
Elementen met hetzelfde aantal elektronen maar verschillende massagetallen worden genoemd isotopen van het oorspronkelijke element. Laten we de isotopen van uranium bespreken.
Uranium heeft 36 isotopen, afhankelijk van de neutrale getallen die -
- 214U
- 215U
- 216U
- 216mU
- 217U
- 218U
- 219U
- 220U
- 221U
- 222U
- 223U
- 224U
- 225U
- 226U
- 227U
- 228U
- 229U
- 230U
- 231U
- 232U
- 233U
- 234U
- 235U
- 236U
- 236m1U
- 236m2U
- 237U
- 238U
- 239U
- 239m1U
- 239m2U
- 240U
- 241U
- 242U
Slechts 6 isotopen van uranium zijn stabiel, die hieronder worden besproken:
isotoop | Naturel Overvloed | Half-life | Uitstoten deeltjes | Nee Neutron |
232U | Synthetisch | 68.9 en | SF, | 140 |
233U | opsporen | 1.59*105 y | SF, | 141 |
234U | 0.005% | 2.45*105 y | SF, | 142 |
235U | 0.720% | 7.04*108 y | SF, | 143 |
236U | opsporen | 2.342*107 y | SF, | 144 |
238U | 99.274% | 4.468*109 y | SF, , | 146 |
14. Uranium elektronische schaal
De schil die de kern omgeeft volgens het hoofdkwantumgetal en de elektronen vasthoudt, wordt een elektronische schil genoemd. Laten we de elektronische schil van uranium bespreken.
De elektronische schaalverdeling van uranium is 2 8 18 32 21 9 2 omdat het s-, p-, d- en f-orbitalen rond de kern heeft. Omdat het meer dan 86 elektronen heeft en om 92 elektronen te rangschikken heeft het nodig 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7th orbitalen.
15. Uraniumelektronconfiguraties
De elektronische configuratie van uranium is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f3 6s2 6p6 6d3 7s2 omdat het 92 elektronen heeft en die elektronen naar de dichtstbijzijnde orbitaal van de kern s, p, d en f orbitalen moeten worden geplaatst en aangeduid als [Rn]5f36d17s2.
16. Uraniumenergie van eerste ionisatie
De eerste ionisatiewaarde voor uranium is 597.6 KJ/mol omdat het elektron wordt verwijderd uit de 7s-orbitaal die onderhevig is aan relativistische samentrekking.
17. Uranium-energie van tweede ionisatie
De 2nd ionisatie-energie van uranium is 1420 KJ/mol omdat in de 2nd ionisatie worden elektronen verwijderd uit dezelfde 7s-orbitaal. op 2nd ionisatie verliest U niet zijn stabiliteit maar de 2nd elektron wordt verwijderd uit de aangeslagen toestand, dus het vereiste veel energie.
18. Uraniumenergie van derde ionisatie
De derde ionisatie-energie voor uranium is 1900 KJ/mol omdat de derde ionisatie plaatsvindt vanaf 6d, wat een slecht afschermend effect heeft, dus de benodigde energie is erg hoog.
19. Uraniumoxidatietoestanden
U toont een variabele oxidatietoestand van -1 tot +6. Die oxidatietoestanden zijn stabiel voor uranium vanwege de beschikbaarheid van elektronen in de respectieve orbitalen.
20. Uranium CAS-nummer
Het CAS-nummer van het uraniummolecuul is 7440-61-1, die wordt gegeven door de dienst voor chemische abstracts.
21. Uranium Chem Spider-ID
De Chem Spider ID voor uranium is 55606. Door dit nummer te gebruiken, kunnen we alle chemische gegevens met betrekking tot het uraniumatoom evalueren.
22. Uranium allotrope vormen
allotropen zijn elementen of moleculen met vergelijkbare chemische eigenschappen maar verschillende fysieke eigenschappen. Laten we de allotrope vorm van uranium bespreken.
Uranium heeft drie allotrope vormen en ze zijn -
- α-Uranium – dat orthorhombisch van structuur is en stabiel op 940K
- β-Uranium - neemt een tetragonale roosterstructuur aan en bestaat bij 940 tot 1047 K.
- γ-Uranium - het heeft een op het lichaam gecentreerde kubische structuur en is stabiel boven 1047 K en het is de meer kneedbare en kneedbare staat van uranium.
23. Chemische classificatie van uranium
Uranium is ingedeeld in de volgende categorieën::
- U is het zeldzame aarde-element
- U is actinide zwaar metaal
- U is een zwak radioactief element
- U is een amfoteer oxide in een oxidatietoestand van +6.
24. Staat van uranium bij kamertemperatuur
Uranium bestaat in een vaste stof bij kamertemperatuur omdat het bestaat in de orthorhombische roosterstructuur.
25. Is uranium paramagnetisch?
Paramagnetisme is de neiging van magnetisatie in de richting van het magnetische veld. Laten we eens kijken of uranium paramagnetisch is of niet.
Uranium is paramagnetisch omdat het drie ongepaarde elektronen in zijn 5f heeft en door zwaardere elementen hangt het magnetische moment niet alleen af van de spin-only waarde, maar is er ook enige orbitale bijdrage aanwezig.
Conclusie
Uranium is een zwak radioactief element, dus het kan worden gebruikt in kernreactoren en het maken van andere of hogere-orde radioactieve isotopen. Vanwege de variabele oxidatietoestand kan alleen uranium verschillende klassen organometaalverbindingen vormen met CFT-waarden.
Lees meer over het volgen van enkele andere eigenschappen
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.