In een menselijk lichaam komen twintig soorten aminozuren voor. Dit artikel beschrijft de aminozuurstructuur van Valine en zijn eigenschappen.
Sommige α-aminozuren die het menselijk lichaam niet kan biosynthetiseren, staan bekend als essentiële aminozuren. valine is een essentieel aminozuur. De chemische naam van Valine is 2-amino-3-methylbutaanzuur. De aminozuurstructuur van valine is niet-polair van aard.
Structuur van aminozuur: Valine
Aminozuren zijn carbonzuren met een aminogroep. Moleculaire formule van valine is C5H11NO2. Het wordt aangeduid als "Val".
Aminozuren hebben gewoonlijk twee functionele hoofdgroepen. Hiervan is één groep de aminogroep (-NH2) en een andere functionele groep is de carboxylgroep (-COOH). Daarnaast hebben de aminozuurstructuren een zijketen die vastzit aan het middelste koolstofatoom. De ketting wordt weergegeven als 'R' voor algemene structuur.
(-NH2) groep en de (-COOH) groep komen vaak voor in valine aminozuurstructuur zoals andere aminozuren. Een koolwaterstofgroep (isopropylgroep) is de "R" -groep in de Valine-structuur. Daar zit ook een α-waterstofatoom vast aan het koolstofatoom van Valine.
Valine als een alfa (α) aminozuur
De alfa (α) aminozuren zijn het basisbestanddeel van eiwit moleculen.
Het centrale koolstofatoom van aminozuur is verbonden met zowel de aminogroep als de carboxylgroep, het aminozuur wordt alfa (α) - aminozuur genoemd.
In Valine-structuur zijn zowel (-NH2) als (-COOH) groepen gehecht aan het ene koolstofatoom in het midden van het molecuul. Vandaar dat het kan worden verwezen naar het a-aminozuur.
Zwitterion van Valine aminozuurstructuur
Als een molecuul beide tegengestelde geladen groepen draagt die in gelijk aantal positief en negatief zijn, wordt dit molecuul geïdentificeerd als a zwitter-ion.
Aminozuren hebben zowel (-NH2) als (-COOH) groepen. (-COOH) groep is zuur van aard, zodat het het waterstofatoom kan overbrengen. Dit H+-ion wordt geaccepteerd door het stikstofatoom van de aminogroep omdat het basisch van aard is. Vandaar dat Valine bestaat als een zwitter-ion met beide tegengestelde geladen groepen.
Als een dipolair ion zijn positieve en negatieve ladingen aanwezig in het Valine-molecuul. Beide tegengestelde kosten heffen elkaar op. Als geheel blijft het Valine-molecuul als neutraal molecuul.
De aminozuren hebben ladingsscheiding die aanwezig is in de zwitter-ionvorm. Valine kan dus elektriciteit geleiden voor de configuratie met ladingen in de vaste fase.
pH-afhankelijkheid van Valine-structuur
De stabiliteit van de dipolaire ionen van het aminozuur hangt af van de pH van de oplossing.
Bij een lagere pH (zure pH) accepteert het ion H+ ion uit de oplossing en vormt het een positief geladen ion. Bij een hogere pH (sterk basische pH) draagt het ion waterstofionen (H+) over en vormt een molecuul met een negatieve lading.
Bij een bepaalde pH-waarde blijft er een aminozuur over als een zwitterion dat het wordt genoemd ISO-elektrisch punt van dat aminozuur in die oplossing. Voor Valine is het iso-elektrische punt 6.0.
Hydrofobe aard van Valine
Als een molecuul of een deel ervan weerstand biedt aan contact met het watermolecuul, dan wordt de natuur genoemd hydrofobe Nature.
Valine heeft een isopropylgroep in de vertakte koolwaterstofzijketen van het centrale atoom. Het is een apolaire groep. Dit maakt het hydrofoob van aard.
Oplosbaarheid van Valine-aminozuur
De oplosbaarheid van Valine hangt af van de isopropylketen aan de zijkant, pH van oplossing enz.
als Valine structuur draagt geladen groepen zoals carboxylaate en aminium, het kan bij een bepaalde temperatuur in water oplosbaar zijn.
Maar Valine kan niet oplosbaar zijn in niet-polaire oplosmiddelen, zoals Benzine. Omdat deze oplosmiddelen, die niet polair zijn, het ionische deel van het Valine-molecuul niet kunnen oplossen.
Chirale koolstof van valine-molecuul
Een koolstofatoom kan vier bindingen maken in een molecuul. Als de vier groepen of atomen verschillend zijn; dan wordt het koolstofatoom genoemd als een chiraal koolstofcentrum.
Een molecuul met chirale koolstof heeft optische rotatiekracht. Om de groepen in het molecuul te rangschikken, classificeert het als 'D' en 'L' isomeer. Deze structuren zijn koolstofkopie ten opzichte van elkaar met dezelfde molecuulformule, maar niet super opleggen.
Valine heeft vier verschillende groepen rond de koolstof in het midden. Dus Valine is een optisch actief molecuul. Het heeft twee individuele structuren, zoals D-Valine en L-Valine.
De vlakke structuur van Valine met D-configuratie heeft de aminogroep (-NH2) aan de rechterkant van het koolstofatoom. De Valine met L-configuratie heeft de aminogroep aan de linkerkant van het koolstofatoom. Het waterstofatoom (α) bevindt zich in beide structuren in de horizontale positie.
Peptide binding vorming
Aminozuren zijn de basiscomponent in de eiwitstructuur.
Aminozuren voegen zich achter elkaar als blokken om eiwitmoleculen te produceren. De nieuwe gevormde amidebinding heet de Peptide binding.
De amidebinding vindt plaats tussen de carboxylgroep en de aminogroep van twee aangrenzende aminozuren. De linkerkant van de lange keten wordt de N-terminus genoemd die een vrije aminogroep heeft en de rechterkant van de keten wordt de C-terminus met een vrije carboxylgroep genoemd.
Valine doet ook mee peptidebinding vorming om eiwitten te produceren.
Hallo...Ik ben Triyasha Mondal en volg een M.Sc in scheikunde. Ik ben een enthousiaste leerling. Mijn specialisatie ligt in de fysische chemie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn:
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!