Xe Lewis Structuur en kenmerken: 15 volledige feiten

by

Xe of xenon is een edelgas met een molecuulgewicht van 131.293 u dat behoort tot de groep 18 van het periodiek systeem. Laten we de Lewis-structuur en enkele relevante onderwerpen over xenon bespreken.

Xe heeft een bolvorm vanwege de uniforme elektronendichtheid eromheen. Het is een van de best oplosbare edelgassen in water. Dit wordt beschouwd als een inert gas omdat het 5s- en 5p-orbitalen volledig heeft gevuld. Xenon-isotopen zijn zeer radioactief en ondergaan spontane splijting.

Laten we een duidelijk concept vinden over de Lewis-structuur, hybridisatie, formele lading, valentie-elektronen, oplosbaarheid en nog veel meer onderwerpen over Xe in detail.

Hoe een Xe Lewis-structuur te tekenen?

Lewis-structuur geeft een duidelijk idee over de niet-bindende elektronen van elk atoom in een molecuul die worden weergegeven als elektronenstippen. Laten we erover discussiëren.

Xenon lewis structuur bevat 54 protonen en 70 neutronen. Deze protonen en neutronen vormen de positief geladen kern van dit atoom. 54 elektronen draaien rond de kern, wat het atoom tot een elektrisch neutrale soort maakt.

Deze elektronen zijn begonnen de orbitaal te voelen volgens het uitsluitingsprincipe van Pauli, de multipliciteitsregel van Hund en het Aufbau-principe. Lewis-structuur kan niet worden getekend voor een atoom zoals Xe, omdat het concept van de Lewis-structuur alleen van toepassing is op elk molecuul met bindende niet-bindende elektronen.

xe lewis structuur
Xenon structuur.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons.

Xe Lewis-structuurresonantie

Resonantie is de delokalisatie van de elektronenwolk door het hele molecuul. Laten we hierover praten.

De lewis structuur resonantie van Xe is niet mogelijk omdat het een unimoleculaire gasvormige verbinding is. De elektronenwolk van Xe kan dus niet over een ander atoom worden gedelokaliseerd. Het is gelokaliseerd tot alleen het Xe-atoom omdat het niet is verbonden met een ander atoom.  

Als Xe aan een ander atoom is bevestigd, kan het deelnemen aan resonantie en verschillende resonantiestructuren vormen. Dan kan het zijn elektronenparen delen met naburige atomen.

Xe Lewis-structuurvorm

De vorm van de Lewis-structuur wordt bepaald voor elk molecuul om de driedimensionale moleculaire rangschikking van de samenstellende atomen te bepalen. Laten we het verkennen.

De Lewis-structuurvorm van Xe als elk atoom is bolvormig vanwege de uniforme elektronendichtheid. De kristalvorm van Xe is kubusvormig in het midden van het gezicht. Het presenteert zich als een enkel atoom. Daarom kan driedimensionale herschikking van atomen niet worden bepaald voor Xe-atoom.

Vorm kan worden bepaald voor elk molecuul met minimaal twee atomen zoals XeF2 (lineair), XeF4 (vierkant vlak). Deze twee zijn een van de meest bekende verbindingen van xenon.

Xe Lewis-structuur Formele lading

Formele lading, bekend als neplading, wordt berekend voor het individuele atoom in een covalent gebonden molecuul. Laten we er uitgebreid over praten.

De formele lading van xenon wordt als nul beschouwd omdat het een unimoleculair atoom is zonder bindingsconnectiviteit. De formele ladingsberekening van Xenon is = {Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen betrokken bij bindingsvorming/2)}.

Formele lading kan de meest stabiele Lewis-structuur onderscheiden. Als formele lading kan worden berekend voor Xe (die geen niet-bindende en bindende elektronen heeft, daarom wordt het in slechts één structuur gepresenteerd.

Xe Lewis-structuurhoek

Lewis-structuurhoek is de hoek tussen twee covalente bindingen en één atoom (voornamelijk centraal atoom). Laten we er een overzicht van geven.

De lewis structuur hoek van Xe kan niet worden bepaald omdat het wordt gepresenteerd als een unimoleculair gasvormig atoom. Het is niet verbonden met andere atomen via een covalente binding. De bindingshoek kan alleen worden bepaald als Xe is bevestigd aan een atoom. De bindingshoek van XeF2 is bijvoorbeeld 1800.

Xe Lewis Structuur Octet Regel

Octetregel laat zien dat de hoofdgroepelementen de neiging hebben om op zo'n manier te binden dat elk van de atomen acht elektronen in zijn valentieschil zou moeten bevatten. Laten we het bespreken.

Lewis-structuur octetregel wordt op een andere manier voldaan voor Xe. Het is zelf een edelgas met een volledige schilelektronenconfiguratie. Octetregel is alleen van toepassing op die moleculen met minimaal twee atomen om te controleren of ze lijken op de elektronenconfiguratie van hun dichtstbijzijnde edelgas of niet.

Xe wordt beschouwd als een edel of inert gas omdat het een volledig gevulde 5s- en 5p-orbitalen bereikt en daarom weinig neiging heeft om met een ander atoom te reageren. Octet-opgevulde atomen in een molecuul gedragen zich altijd als een edelgas en ze tonen ook tegenzin om deel te nemen aan een reactie.

Xe Lewis-structuur alleenstaande paren

Lone pair, een paar valentie-elektronen, die niet worden gedeeld met andere atomen via covalente binding. Laten we het uitleggen.

De lewis structuur van Xe heeft geen enkel paar omdat het een unimoleculair atoom is. Daarom worden de valentie-elektronen erin beschouwd als niet-bindende elektronen in Xe is 6 (5s2 5p6). De formule om het aantal niet-bindende elektronen te berekenen = {Totaal aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen}.

De bovenstaande uitleg is van toepassing op al het edelgas zoals Xe, evenals op elk afzonderlijk atoom. Als Xe bindingsconnectiviteit heeft met andere atomen, kunnen we de niet-bindende elektronen berekenen (bindende elektronen aftrekken van valentie-elektronen).

Xe-valentie-elektronen

Valentie-elektronen draaien de kern rond vanaf de buitenste schil van het atoom en worden het meest reactief met betrekking tot elektronen in de binnenste schil. Laten we erover praten.

Het aantal valentie-elektronen in Xe is 8. De valentieschil van Xe is 5s en 5p die respectievelijk twee en zes elektronen bevatten. Het heeft volledig gevulde 5s- en 5p-orbitalen en gedraagt ​​​​zich als een inert gas.

Deze edelgassen zijn veel minder reactief in vergelijking met andere atomen. Die atomen vertonen een hoge reactiviteit en hebben een tekort aan een of twee elektronen om de valentieschil te voltooien.

Xe-hybridisatie

Het mengen van twee atomaire orbitalen om een ​​nieuwe hybride orbitaal te genereren, wordt gedefinieerd als: hybridisatie. Laten we het uitleggen.

De hybridisatie van Xe is niet mogelijk omdat het mengen van atomaire orbitalen niet mogelijk is in een enkel atoom zoals Xe. Een andere atomaire orbitaal van een ander atoom zal nodig zijn om een ​​nieuwe hybride orbitaal te genereren. Daarom is de term "hybridisatie" niet van toepassing op Xe.

Bijvoorbeeld XeF2 heeft de atomaire orbitaal van Xe en F voor het mengen. Daarom zal een nieuwe hybride orbitaal worden gegenereerd voor XeF2 dat is sp.

Is Xe vast of gas?

Vast, vloeibaar of gas is de fysieke toestand van elk atoom die kan worden bepaald aan de hand van hun kookpunt. Laten we het vinden.

Xe wordt gepresenteerd als een gasvormig molecuul bij omgevingstemperatuur. Het heeft een kookpunt -108.10 C, wat betekent dat het vloeibaar kan worden gemaakt onder de temperatuur -108.10 C.

Hoe Xe is gas?

Xe is een gasvormige verbinding omdat de intermoleculaire aantrekkingskracht tussen de Xe-atomen zeer gering is. Daarom kan het niet vast of vloeibaar zijn met een sterke intermoleculaire aantrekkingskracht ertussen.

Is Xe oplosbaar in water?

De oplosbaarheid hangt af van de aard van de opgeloste stof en van de oplosmiddelmoleculen. Laten we het bespreken.

Xe is oplosbaar in water. De oplosbaarheid van Xe is een van de meest van alle edelgassen. De oplosbaarheid van He, Ne, Ar, Kr en Xe is 1.78× 10-9, 1.35 × 10-10, 3.03 × 10-10, 1.25 × 10-9 en 3.29× 10-9 mol. G-1 bars-1 respectievelijk.

Waarom wordt Xe oplosbaar in water?

Xe wordt oplosbaar in water en de oplosbaarheid ervan is de hoogste van de edelgassen als gevolg van het verhogen van het molecuulgewicht. Wanneer het molecuulgewicht toeneemt, neemt ook de van der waals kracht en de polariteit tussen de atomen toe.

Hoe is Xe oplosbaar in water?

Xe is oplosbaar in water vanwege de hoge polariteit ervan ten opzichte van de andere edelgassen. Daarom zal een positieve en negatieve pool worden gegenereerd in het Xe-atoom. Positieve pool wordt aangetrokken door het positieve uiteinde van H2O-molecuul en negatieve pool van Xe worden aangetrokken door de positieve pool van H2O molecuul.

Is Xe polair of niet-polair?

Polariteit of niet-polariteit hangt af van de aanwezigheid van polaire bindingen en de rangschikking van deze polaire bindingen. Laten we het verkennen.

Xe is beslist een polaire verbinding. Het heeft geen permanent dipoolmoment omdat er geen ladingsscheiding in het Xe-atoom is.

Hoe is Xe apolair?

Xe is niet-polair omdat het een uniforme ladingsverdeling eromheen heeft. De elektronenwolk van Xe kan niet worden vervormd vanwege de afwezigheid van een ander atoom dat bindingsconnectiviteit heeft met Xe.

Is Xe zuur of base?

Zuurgraad of basiciteit kan worden verklaard door het vermogen om elektronenparen te accepteren of te doneren. Laten we er een overzicht van geven.

Xenon is noch zuur noch basisch, het is in feite een neutrale stof. Het heeft 5s- en 5p-elektronen en lege 5d- en 5f-orbitalen gevuld. Daarom heeft het de mogelijkheid om elektronenparen te doneren of te accepteren. Omdat octet orbitalen heeft gevuld, is Xe niet van plan om elektronenparen te doneren of te accepteren.

Hoe Xe noch zuur noch basisch is?

Xe is neutraal omdat het zich gedraagt ​​als amfotere stof. Het heeft volledig gevulde 5s- en 5p-orbitalen, samen met lege 5d- en 5f-orbitalen om te doneren en elektronenparen te accepteren. Maar omdat het een edelgas is, doet het dat niet en gedraagt ​​het zich als een inerte stof.

Is Xe elektrolyt?

Elektrolyten worden gedissocieerd in twee tegengestelde ionen, kation en anion in waterige oplossing. Laten we het uitleggen.

Xe is geen elektrolyt omdat het niet kan worden gedissocieerd in twee tegengestelde ionen. Het is een elektrisch neutrale stof zonder polariteit. Daarom kan het geen kation en anion genereren na oplossen in water of een ander oplosmiddel.

Hoe wordt Xe een niet-elektrolyt?

Xe is een niet-elektrolyt omdat gasvormige stof niet kan worden geïoniseerd in twee tegengestelde ionen. Wanneer ze worden opgelost in water vanwege de grotere afstand tussen de atomen of moleculen, kan Xe niet worden gedissocieerd in ionen.

Is Xe zout?

Een zout bevat positieve en negatieve ionen, maar heeft geen elektrische lading. Laten we eens kijken of Xe zout is of niet.

Xe is geen zout omdat het een unimoleculair gasvormig atoom is dat geen positief of negatief geladen ionen bevat.

Hoe Xe geen zout is?

Xe is geen zout maar een gasvormig atoom. Om een ​​zout te zijn, moet de stof een molecuul zijn dat kan worden gedissocieerd in ionen. Een atoom kan geen zout zijn omdat het niet kan worden gedissocieerd in oplosmiddel.

Is Xe ionisch of covalent?

Ionisch of covalent karakter kan worden onderscheiden, afhankelijk van de aard van de bindingen die tussen de atomen worden gevormd. Laten we het controleren.

Xe is geen ionische of covalente verbinding. Het wordt gepresenteerd als een unimoleculair gasvormig atoom. Atoom kan nooit ionisch of covalent zijn.

Hoe Xe geen ionische of covalente verbinding is?

Xe is noch ionisch noch covalent omdat het slechts een atoom is. Als Xe via bindingen met andere atomen is verbonden, kan worden opgemerkt of de verbinding ionisch of covalent zal zijn. Omdat het ionische of covalente karakter kan worden bepaald voor elk molecuul, niet voor elk atoom.

Conclusie

Xe is een edel- of inert gas, behoort tot groep 18. Het heeft verschillende toepassingen op verschillende gebieden. Het wordt gebruikt als gespecialiseerde lichtbron. Xenonlampen worden gebruikt als elektronische high-speed spoellampen.

Lees ook: