XeF4 Lewis-structuur: eenvoudige stappen tekenen, hybridisatie, vorm

by

[aangepaste_recensent]

In de XeF4-lewisstructuur is xenon een edelgas met 8 valentie-elektronen. Evenzo behoort fluor tot groep 17 van het periodiek systeem en heeft het 7 valentie-elektronen. Om octetstabiliteit te bereiken, zullen 4 fluoratomen hun 1 elektron elk delen met een Xenon-atoom, waardoor de gewenste XeF4-lewis-structuur wordt verkregen.

XeF4 lewis structuur vorming is de elektronensymboliek van de verbinding en bevestigt de stabiliteit en betrouwbaarheid ervan. Bepaalde stappen kunnen worden gebruikt om: teken een perfecte XeF4 Lewis-structuur.

XeF4 Lewis-structuurstappen

Hoe teken je de? XeF4 Lewis-structuur?

XeF4 lewis structuur omvat één atoom xenon en vier fluoratomen. Xenon (atoomnummer = 54 en elektronische configuratie = 2,8,18,18,8) behoort tot groep 18 van het periodiek systeem en heeft 8 valentie-elektronen. Evenzo behoort fluor (atoomnummer = 9 en elektronische configuratie = 2,7) tot groep 7 van het periodiek systeem en heeft het 7 valentie-elektronen. Het totale aantal valentie-elektronen is dus 8 + 7×4 = 36.

Na het vinden van het aantal valentie-elektronen dat deelneemt aan de XeF4-lewisstructuur, is het belangrijk om uit te kijken naar het centrale atoom. Tussen xenon en fluor is xenon het minst elektronegatieve element en fluor het element met de hoogste elektronegativiteit. Dus xenon zal het centrale atoom zijn, omringd door 4 fluoratomen. Dit zorgt ervoor dat de elektronenwolk naar fluoratomen wordt gebogen, waardoor het delen van elektronen gemakkelijker wordt.

XeF4 Lewis-structuur: centraal atoom
XeF4 Lewis-structuur: buitenatoom compleet octet

Als zowel xenon als fluor in de XeF4 lewis structuur zijn niet-metalen, dus er zullen elektronen worden gedeeld. Om zijn octetstabiliteitscriteria te voltooien, zal elk fluoratoom zijn 1 elektron delen met het centrale xenon-atoom. Xenon is daarentegen een hypervalente soort en kan meer dan 8 . herbergen elektronen in zijn valentieschil in zijn aangeslagen toestand en kan een uitgebreid octet vormen.

XeF4 Lewis-structuur: octetregel

Om de te bevestigen structurele samenstelling en betrouwbaarheid van de XeF4 lewis structuur formele lading van zowel xenon als elk fluoratoom wordt afzonderlijk berekend, wat uitkomt op 0. Dit bevestigt dus de uniforme elektrische ladingsverdeling en het bestaan ​​van de XeF4 Lewis-structuur.

XeF4 Lewis-structuur:
XeF4 Lewis-puntstructuur

Er zijn veel eigenschappen en kenmerken geassocieerd met een XeF4 lewis-structuur dat niet kan worden genegeerd en buitenspel gezet. Enkele van de belangrijke eigenschappen worden hieronder in detail besproken. 

XeF4 lewis structuur eenzame paren

Een eenzaam paar niet-bindende elektronen of een niet-gedeeld elektronenpaar zijn degenen die niet deelnemen aan de vorming van chemische bindingen. Ze worden weergegeven als puntige elektronenstippen rond het atoom. Maar eenzame elektronenparen zijn belangrijk bij het bepalen van veel andere eigenschappen, zoals de vorm van het molecuul. De aanwezigheid van een eenzaam paar, vooral op het centrale atoom, is de reden voor afstoting, die op zijn beurt de vorm van het molecuul kan wijzigen.

In de context van de XeF4-lewisstructuur heeft het centrale atoom xenon nog 4 elektronen over na het delen van één elektron met 4 fluoratomen. Dit betekent dat er 2 eenzame elektronenparen op het xenon-atoom zijn.

xef4 eenzaam paar

XeF4 Lewis-structuuroctetregel

De octetregel is een zeer belangrijke regel in de scheikunde die zegt dat alle hoofdgroepelementen van een periodiek systeem zo moeten binden dat er 8 elektronen in de valentieschil zijn. Het is een van de belangrijkste stabiliteitscriteria die vereist zijn voor de vorming van chemische bindingen.

In de XeF4 lewis structuur, is er de aanwezigheid van fluoratomen die tot de halogeenfamilie behoren en 7 valentie-elektronen hebben. Ze kunnen hun octet gemakkelijk voltooien door hun ene elektron te delen met het centrale xenon-atoom.

Xenon daarentegen behoort tot de edelgasfamilie en heeft al 8 valentie-elektronen. Volgens de regel zou het inert moeten zijn, maar het reageert onder bepaalde omstandigheden en is een anomalie voor de octetregel. Het is een hypervalente soort en kan een uitgebreid octet vormen. In de XeF4 lewis structuur, zijn er meer dan 8 valentie-elektronen, waaronder 2 eenzame paren en de bindingselektronen. 

XeF4 Lewis-structuur formele aanklacht

De formele aanklacht is een belangrijke indicator die het bestaan ​​bevestigt en de geloofwaardigheid van lewis structuur. Het kan worden gedefinieerd als de lading die op de atomen in het molecuul zit als de binding gelijk wordt gedaan. In eenvoudige en wiskundige woorden, als de formele lading van elk atoom in het molecuul 0 is, wordt het molecuul geïdentificeerd volgens de criteria van de Lewis-structuur. De formule is 

FC = V – N – B/2

Waar V = nee. van valentie-elektronen

               N = nee. van niet-bindende elektronen

               B = nee. van bindingselektronen 

de formele lading van de XeF4 lewis-structuur

FC van Xe in XeF4 lewis-structuur = 8 – 4 -8/2 = 0

FC van F in XeF4 lewis structuur = 7 – 6 – 2/2 = 0

XeF4 lewis-structuurhybridisatie

Hybridisatie is een proces waarbij orbitalen van de atomen die betrokken zijn bij de vorming van moleculen zich vermengen en nieuwe hybride orbitalen vormen met onderscheidende eigenschappen. De kwantummechanica bewijst dat de gehybridiseerde orbitalen de beslissende factor zijn in de geometrie van het molecuul.

In de XeF4 lewis structuur, zijn twee orbitalen betrokken, namelijk fluor en xenon. Volgens de elektronische configuratie van xenon zijn er 6 elektronen aanwezig in de 5p-subschil en zijn de d- en f-orbitalen leeg. Dus tijdens de XeF4 lewis structuur vorming wanneer het centrale xenon wordt geëxciteerd, springen de 2 elektronen van 5p naar lege 5d-orbitalen. Dus nu in de XeF4 lewis structuur, zijn er 2 ongepaarde elektronen in 5p- en 5d-orbitalen. 

Vandaar XeF4 Lewis-structuur heeft sp3d2-hybridisatie. Ook is er de aanwezigheid van een enkele covalente binding tussen Xe en F, ook wel de sigma-binding genoemd.

xef4 hybride

XeF4 lewis structuurvorm

XeF4 Lewis-structuurvorm is een 3D-weergave van hoe de atomen zijn gerangschikt en wat voor soort geometrie geschikt is voor hen om de stabiliteit te behouden. De moleculaire geometrie en vorm zijn erg belangrijk bij het analyseren van reactiviteit, polariteit, kleur en de andere bijbehorende eigenschappen.

Terugkomend op de XeF4 lewis-structuur, dan zijn er 4 eenzame paren of niet-bindende elektronen aanwezig op het centrale xenon-atoom. Het eenzame elektronenpaar genereert elektronische afstoting die geminimaliseerd moet worden voor stabiliteit volgens de VSEPR-theorie. De stabiele XeF4 lewisstructuur kan alleen worden verkregen als het eenzame paar op xenon zijn loodrecht uitgelijnd in een octaëdrische geometrie. Dit zal leiden tot tegenovergestelde vlakken met een bindingshoek van 180 graden. Vandaar dat de XeF4-lewisstructuur een vierkante vlakke vorm en octaëdrische geometrie vertoont.

XeF4 lewis structuurresonantie

Resonantie is een fenomeen waarbij een enkele structuur niet alle eigenschappen van een verbinding kan verklaren. Er zijn verschillende canonieke of resonantiestructuren. De resonantiestructuren worden gevormd door de delokalisatie van elektronen en de bewegingen van bindingen.

Over de XeF4 lewis-structuur gesproken, deze vertoont het resonantiefenomeen niet omdat het een asymmetrische structuur is en geen dubbele bindingen heeft voor de beweging. Dus XeF4 alle eigenschappen worden verklaard door een enkele structuur die een vierkante vlakke vorm heeft.

Enkele interessante feiten over de XeF4 Lewis-structuur

Uitwerken op XeF4 lewis structuur dan is het een van die handvol verbindingen waar edelgassen deelnemen aan de vorming van chemische bindingen. Gebruikelijk. De geschiedenis en veel academische onderzoekspapers bevestigen dat de eerste verbinding van xenon niet de XeF4-lewisstructuur was, maar Xe+ PtF6- zoals gerapporteerd door wetenschapper Bartlett. Maar nu is bevestigd dat xenon en fluor beide stabiele XeF4 . kunnen vormen lewis structuur onder kamertemperatuur omstandigheden.

Voortbouwend op XeF4 lewis structuureigenschappen en kenmerken: dan is het een kleurloze vaste stof. Bij -78 graden Celsius XeF4 is de dampdruk van de lewisstructuur verwaarloosbaar en bij kamertemperatuur ongeveer 3 mm. XeF4 lewis structuur vertoont de eigenschap van sublimatie bij kamertemperatuur. Dankzij dit gemakkelijke sublimatiekarakter XeF4, lewis structuur wordt onder vacuüm verzegeld in glazen buizen.

Als zodanig XeF4 lewis structuur heeft geen grote toepassingen. De XeF4-lewisstructuur wordt gebruikt als liganden en wordt gecoördineerd met metaalionen die verschillende fluorescerende complexen vormen. Een andere nuttige eigenschap van de XeF4-lewisstructuur is bij ruimteverkenning, waar xenon het belangrijkste drijfgas is. Een ander veelgebruikt gebruik is in de xenonontladingsbuizen en flitslampen die in camera's worden gebruikt

Veelgestelde Vragen / FAQ

Is de XeF4-lewisstructuur polair of niet-polair?

Als we kijken volgens de Pauli-schaal van elektronegativiteit, dan is de Xe-F-binding polair vanwege het enorme elektronegativiteitsverschil. Het elektronegativiteitsverschil is 1.4. Maar de XeF4 Lewis-structuur is vierkant vlak, wat symmetrisch is. Er is dus geen netto dipoolmoment waardoor de XeF4-lewis-structuur een niet-polaire verbinding is.

 Waarom kan xenon verbindingen zoals de XeF4-lewisstructuur vormen, ondanks dat het een edelgas is?

Xenon kan verbindingen vormen zoals de XeF4 lewis structuur omdat de binnenste elektronen de buitenste elektronen van de kern afschermen. Dus worden ze een gemakkelijk doelwit voor de elektronegatieve elementen.

Lees ook: